2019年人教版九年级下化学8到12章单元检测

1、第八单元金属与金属材料单元测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A. 铁B. 金 C. 银 D. 铜.铁锈是（）A.氧化铁B.含铁化合物 C.氧化亚铁.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是A.铁质炒菜锅 B.铜制导线品g ii.下列说法中，正确的是（）A.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.混合物，主要是氧化铁（）C.铝制易拉罐 D. 黄金饰B.原子是构成物质的最小粒子C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素D.含氧的化合物可能不是氧化物.材料应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是A.陶瓷B.青铜C.塑料D.

2、水银.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液 不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺 序是（）A. 甲乙丁丙 B . 丙丁 乙甲C . 丙乙丁甲 D . 乙丁 丙 甲.关于下列实验现象，描述错误的是 （）A.铜粉在空气中加热，黑色粉末变红色.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热8.扬州为了迎接城庆 2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是（）A.生铁和钢都是纯

3、净物C.生铁是炼钢的主要原料B.生铁是铁和碳的化合物D.生铁和钢都是铁的单质9.据报道，下列有关铁的说法正确的是A.铁在自然界中以化合物的形式存在铁生锈后应该立刻丢弃C.铁是地壳中含量最多的金属元素铁生锈后，产生的铁锈能阻碍铁继续被锈蚀.灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制，主要是因为A.鸨的导电性好 B .鸨的熔点高 C .鸨的硬度大D .鸨的密度大.纳米技术是各国竞相发展的一项技术。用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质， TOC o 1-5 h z 例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹.那么纳米铜具有的性质是（）A.超塑延展性 B.颜色为红色C.导热性D .导电性.赤铁矿的主要成分是（）A

4、.FeO B . Fe3QC . Fe 2QD.Fe.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切（）A.铁丝的表面积B .氧气的浓度C .燃烧时的温度 D .铁的着火点.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu- CuO CuSO方案二：Cu 今 CuSO Cu + 2H2SO(浓)CuSO+ SQT + 2H2O比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率A. B . C . D .二、填空题.某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。高温力色气体八*匾

5、色粉包初步分析无色气体A不含有单质气体，黑色粉末 B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为 Fe2Q+3COM2Fe+3CO,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的A和黑色粉末B的成分进行探究A中可能有 CO,也可能有未反应的学方程兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体猜想与假设甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体,乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁；假设二：只含有;假设三：以上两种物质都含有。(箭头表示气体流向广实验与探究(1)为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验无色气体A 澄清石灰水一浓酸酸一灼热氧化铜IIIHI当看到I中澄清石灰水变浑浊，出中灼热的氧化铜变红

6、，可以确定无色气体A的成分为 ： , n 中 浓 硫 酸 的 作 用 是 ,(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实驰操作实骁现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中.加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末 B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式 ,交流与反思 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO 2),目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通

7、入氯气，制得 TiCl 4和一种可燃气 体，该反应的化学方程式为(2)在僦的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl 4反应制得金属钛，写出此反应的化学方.我国第四套人民币硬币中含有金属馍(Ni),馍及其化合物能发生下列反应： Ni + 2HCl=NiCl2 + H2 T NiO+2HCl=NiCl 2+ HbO Ni&+4HCl=NiCl 2+Cl 2T + 2H2O分析化学方程式，回答以下问题：金属馍(Ni) 与硝酸银溶液反应的化学方程式为(2)反应属于基本反应类型中的 反应。(3)反应中Ni的化合价在反应前后 (填“不变” “升高”或“降低”)。.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置：试

8、回答：(1)请写出仪器名称请用化学方程式表示中发生的化学反应.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空(1)除CO#,还有 可以还原Fe?Q(2)实验中可观察到的现象是 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 (4)实验开始时要先通入 COW目白是 。三、实验与探究.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象丁二二二二一 一-=,I 昼卜式疗(1)铁生锈实

9、际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应 进行的情况。.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：I.连接实验装置并检查装置气密性；n .向B中加入质量为 m的铜锌合金粉末，由注射器 A向B缓缓加入稀硫酸，待 B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；m.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；W .该小组的甲同学卞据反应前后B中固体物质的

10、质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)出中，正确的操作顺序是：过滤、 、称量。(3) 通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是H中，移出 D中的导管内留存有水，导致计算结果偏 (填“大”或“小”或“无法确定” ) 。 导致计算结果偏大。四、计算题22. 钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t ，可以炼取含杂质4%的生铁多少？答案解析1.

11、【答案】 A 2. 【答案】 D 3. 【答案】 A 4. 【答案】 D 5. 【答案】 B【答案】 D【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与丁的盐溶液反应，判断出乙比丁的活动性强；丁盐的溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能与丁的盐溶液反应，判断出丙的活动性比 TOC o 1-5 h z 丁弱。综上分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙 丁丙 甲。故选D。【答案】A【解析】铜粉在空气中加热，红色粉末变黑色。故选A。【答案】C【解析】 A 项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误； B 项，生铁是铁和碳的混合物，错误； C 项

12、，生铁是炼钢的主要原料，正确； D 项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，不是单质，错误。故选C。【答案】 A【解析】 A 项，铁在自然界中以化合物的形式存在； B 项，铁生锈后应该立刻除锈，以防止浪费资源； C 项，铝是地壳中含量最多的金属元素； D 项，铁生锈后，产生的铁锈能加速铁的锈蚀。故选A。【答案】 B【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。故选 B。【答案】 A【解析】纳米铜在室温下可拉长50 多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性。 TOC o 1-5 h z 故选A。【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是FezQ,选Q【答案】B【解析】铁

13、丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，在纯氧当中就能剧烈燃烧，说明该反应与氧气的浓度有密切关系。故选B。【答案】 A【解析】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为。选 A。【答案】初步分析： C+ QWCO C+ CO*J2CO猜想与假设：CO碳实验与探究：（1）二氧化碳、一氧化碳干燥气体（2）取少量粉末，用磁铁吸引部分粉末被吸引黑色粉末部分溶解，并产生气泡Fe+ 2HCl=FeCl2+HJ 交流与反思：没有尾气处理【解析】初步分析：一氧化碳的产生经历了两个过程：碳和氧气反应生成二氧化碳， 二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；猜想假设：炼铁需要一氧化碳和铁矿石，反应后

14、 的气体 A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色 粉末B的成分有可能是铁、碳、铁和碳的混合物；实验与探究：（1） I中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，出中灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体一氧化碳；（2）假设三是铁和碳的混合物，根据其物理性质，可选择磁铁来进行实验；黑色粉末B中与盐酸反应的是铁粉；交流与反思：该实验涉及了有毒气体一氧化碳，应注意尾气处 理。【答案】（1）TiO2+2C+ 2cl2TiCl 4+2CO （2）TiCl 4+ 2Mgjf Ti + 2MgCb【解析】（1）金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得 TiCl 4和一种 可燃气

15、体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学 方程式为 TiO2 + 2C+ 2cl2i-TiCl 4+2CQ （2）在僦的气流中，高温下用过量的镁跟 TiCl 4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl 4+2MgiLTi +2MgCb。【答案】（1） Ni + 2AgNO=Ni（NO3） 2+2Ag （2）复分解 降低【解析】由反应可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故 Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸馍，其中馍元素的化合价为+2价；反应是氧化馍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应中反应前馍元素的化合价为+4价，反应后化合价降低为+2价。【答案】（1）酒精灯

16、（2）Ca（OH） 2+CO=CaCOj + H2O【解析】叫酒精灯；中发生的化学反应方程式为Ca（OH+CO=CaCOJ + H2Q.【答案】（1）C或H2 （2）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（3）尾气处理，防止一氧化碳污染空气（4）排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸【解析】（1）除CO外，还有H2、C可作还原齐J,还原 FezQ； （2）实验中可观察到红色粉 末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；（3）由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；（4）实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。.【答案】（1）水、氧气 （2）五分之一 （3

17、）试管内液面上升【解析】（1）对比实验，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的 结果。（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验进入试管 内的水的体积约占试管体积的五分之一。（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。.【答案】（1）Zn +H2SO=ZnSO+ H2T （2）洗涤 干燥（3）小 未冷却到室温就夹紧 弹簧夹【解析】（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化 学方程式为 Zn+H2SQ=ZnSO+ H2 T。（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进 行过滤，得到带

18、有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水 即可称量。（3）移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生 成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结 果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温， 根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果 就偏大。.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t X80%= 800 t设炼出纯铁的质量为 xFe:O? - 3co 速里 2Fe + 3CO21601128001x160 SOOtT2 = 解得x=560 t生铁的质量为 56

19、0 t + （1 4%产583 t答：理论上可以冶炼出含铁96%勺生铁583 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。第九单元溶液测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A.硝酸镂 B .浓硫酸 C .氢氧化钠D .氯化钠 TOC o 1-5 h z .以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）A.均一B.稳定C .无色D.透明.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A.用水鉴别蔗糖和硝酸俊B .用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜C.用肥皂水鉴别硬水和软水D .用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气.下列有关溶液及其性质的说法中错误.的是（）A.溶液都

20、属于混合物B.溶液都是无色透明的C.溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子.如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）tiC时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同tiC时，A溶液溶质质量分数为 20%12c的三种物质的饱和溶液降温到 tiC时，溶质质量分数由大到小的顺序为B A=CtiC时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%勺A物质的溶液.在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是（）A.高温高压 B .高温低压 C .低温低压 D .低温高压. tC时，有一杯接近饱和的

21、硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）A.恒温蒸发溶剂B .减低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D .向溶液中加入tC时硝酸钾的饱和溶液. &SQ中混有少量KNO,分离该混合物有如下操作：将混合物溶解形成浓溶液； 加热蒸发；冷却；过滤，移出KNO晶体；过滤，移出 K2SO晶体。下列分析正确的是（）A.操作步骤应为.操作中得到的晶体可能是纯净物C.操作后溶液的溶质只有一种D.最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液B.碳酸钙和稀盐酸D.铁片和硫酸铜溶液.下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（）A.氧化镁和稀盐酸C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液.下列家庭小实验不胆,成功

22、的是（）A.用食醋制无壳鸡蛋B.用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料C.用烧碱代替纯碱发馒头、面包。 D .用紫萝卜皮自制酸碱指示剂.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （）020 5口溶解度E温度七50c时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯C.将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D.将20c时A、B C三种物质的饱和溶液升高到50 C, A溶液中的溶质质量分数最大.把某温度下 m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（ a%）与时间（t）的变化关系，可以用下列

23、曲线表示的是（）A. A B . B C . C D . D二、填空题.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 (填“1”或“2”)；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%J NaCl溶液来选种。现将 600 g 25%的NaCl溶液稀释为15%勺NaCl溶液，需要加水的质量为g 。(3)根据下表回答问题。温度/ C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NHCl29.437.245.855.265.677.34

24、0 c时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4C1的烧杯中，各加入 100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法不正确的 是 (填字母序号)。 A .溶质的质量不变B .溶液质量一定增大C.可升高温度或增加溶剂D .溶液中溶质的质量分数一定减小.某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：(1)上述实验所形成的溶液中，溶质是 ,溶剂是 。(2)上述烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是 填烧杯编号。(3)若要使烧杯中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：。(4)下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的

25、溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 填大于、小于或等于氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数。溶解度百o ii h温度/t：.溶液对人类的生活、生产有重要作用.(1)将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是,其微观本质是(2)人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是(3)医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是80. tC时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各克，充分搅拌.根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是.实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶

26、液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制50g溶质的质量分数为 5%勺氯化钠溶液。回答下列问题(1)甲实验的步骤为填序号(2)乙实验若按照的步骤进行操作,则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数“偏大” “偏小” “不变”)(3)经过甲实验提纯后的食盐还含有少量NaSO, MgCb, CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进步提纯，提纯步骤如下:-I Sr1-1粗盐溶解.上过里久心一滔:鼠*过一标菽I过臂味|精盐请根据实验步骤回答下列问题.请写出实验步骤和中所加的试剂依次为、 .步骤中加入过量盐酸的目的是 .写出步骤所涉及的反应方程式三、

27、推断题18.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学 的重要内容。(1) A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：请写出下列物质的化学式：A; B; C。(2)反应的化学方程式：。(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能。19 .硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾.其主要生产流程如图1:硝土和草木灰(加水、搅拌、过滤 )生成滤液和滤渣，滤液(加热蒸发、过滤)生成热滤液和NaCI晶体，热滤液(冷却至室温、过滤)生成KNO晶体和滤液.如

28、此重复使用图1Sfsfifeg 100gH：0),反应类型:(1)写出步骤中生成 MgCO%淀的化学方程式:(2)步骤中滤液可重复使用的理由是 NaCl晶体，而用冷却结晶得到 KNO(3)参考图2,解释生产流程中用蒸发结晶得到晶体的原因：(4)不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同.为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到 6.6gCQ气体(假设草木灰中其它成分不与酸反应)求：100g草木灰中ECO的质量.该草木灰中钾元素的质量分数 .四、实验题20.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂

29、采集废液(含FeSQ和少量ZnSO、MgSQ ,进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】(1) 25c时，去氧化物沉淀的 pH范围如表。Zn (OH 2Fe (OH 2Mg(OH 2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2) 25c时，Zn (OH 2可溶于pH 10.5的碱溶液。(3)制备Fe3Q的实验流程如下:作 11雨 液 11废呼H花酬一提作 液科111a厂.一加足舞电足聂述.人一定陆 J船 空气【回答问题】(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写一个即可)。(2)操作 a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作

30、中的主要作用是 。(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种)；溶液3所含溶质的 主要成分为。(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g ,则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 (精确到0.01%)。.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。【实验目的】NaCO溶液、NaO哈液、Ca(OH%溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。【实验药品】未贴标签的四瓶溶液NazCO溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸和紫色石蕊试剂。【实验仪器】试管、胶头滴管等。【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象与结论(1)用4支试管，

31、各取少量四种溶液， 分别滴加紫色石蕊试剂；一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是溶液。(2)另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤(1)检验出的溶液。一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是溶液(3)另用2支试管，一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是溶液。乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：同学实验操作实现现象结论小红用3支试 管，各取少 量三种溶 液，分别滴 加另一种溶 液。一支试管溶液中有气泡放出，其 余两支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小勇一支试管溶液中有白色沉淀析 出，其余两支试管

32、溶液中无现 象。所滴加的溶液是NaCO溶液。小新二支试管溶液中都无现象。所滴加的溶液是 NaOHO(乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。【反应与体会】物质的鉴别有多种方法；鉴别物质的关键是利用物质的特征性质五、计算题.已知：KNO溶解度温度/ C2080溶解度/g?(100gH 2O) 131.5169如将80c的饱和溶液269kg冷却至20c时能析出结晶 KNO多少千克？.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200

33、g 一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：门A0科/盐倭金(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少go(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？参考答案. A2. C3. D4. B5. D6. D7. D8. D9. D10. C11. B12. DSoo、，2) 400 (3) NaCl A C(1)硝酸钾 水 升温(4)氯化钠 小于(1)蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；(2)使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；(4) Cl-; Na + H2O分子乙；44.4%(1)(2)偏大(3) 1.过量BaCl 2溶液 过量Na2CO溶液2 .除去溶液 中过量的氢氧

34、化钠 和碳酸钠 3 . 2 NaOH +MgCl 2=Mg(OH J + 2NaCl.CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO+H 28 Ca(OH)2 乳化Mg (NO) 2+K2CO MgCa+2KNO 复分解反应滤液中含有较多的 KNO (或重复利用滤液中的 KNO,节约原料，提高原料的利用率)NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大20.7 克11.7% 2 NaOH+ ZnSO= Zn (OH 2 J +NazSO 或 2 NaOH+ FeSQ= Fe (OH 2, +Na?SO 过滤、漏斗、引流(搅拌)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种

35、即可)、硫酸亚铁 6.84%. (1)稀盐酸(2) NaCO溶液(3)分别滴加步骤(2)检验出的溶液。Ca(OH)2溶液 NaOH溶液小勇，Ca(OH) 2溶液137.5 千克(1)2.2(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为X。N&CO+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO T73 44x 2.2 g73 2L=2.2g x=3.65 g工6建所加稀盐酸中的溶质的质量分数是不而;X 100%= 7.3%第10单元酸和碱测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列实验方法不正确的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO催化剂C.用玻璃棒

36、蘸取彳f测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pHD.将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得 50克6%勺NaCl溶液.下表是某品牌四种不同类型的洗发液，实验表明头发在弱酸性环境中会长得更好。卜列四种洗发液不宜长期用来洗头发的是（）洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型PH5.56.06.27.6A.天然植物型B.弹性卷发型C.滋养修护型D.去屑柔滑型.下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是（）A.液体肥皂（9.510.5 ） B .菠萝汁（3.35.2 ）C.柠檬汁（2.03.0 ） D .酱油（4.05.0 ）.如图所示，在烧杯 A中加入

37、10mL浓氨水，烧杯B中加入20mL蒸储水并滴入2滴酚Mt试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是（）烧杯B烧杯AA.大烧杯内壁自下而上逐渐变红B.烧杯A中液体自上而下逐渐变红C.烧杯B中液体自上而下逐渐变红D.烧杯A中液体微粒在运动，烧杯 B中液体微粒不运动5.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（）A.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B.金属铝比铁耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强C.冰与水的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成D.活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属6.表示下列各项大小或高低关系正

38、确的是（）A.元素在地壳中的含量：CK AlB.化合物中氮元素的化合价：NH3NOC.生铁和钢的含碳量：生铁钢D.物质形成溶液的 pH:肥皂水食盐水.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（A.金属离子 B . H+ C .酸根离子 D . OH.除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A.在空气中加热B .加入足量的水，充分搅拌后过滤C.加入足量的铁粉，反应后过滤D .加入足量的盐酸，充分反应后过滤.胃液中含有胃酸，其主要成分是（）A.盐酸B.硫酸C.硝酸 D .醋酸.对如图中所示实验分析不正确的是（某溶液银错合金丝石蕊 酝酎安全线：一列车人应站在安全线外TA.甲：

39、紫色石蕊溶液变蓝,无色酚儆溶液变红，则该溶液一定是碱溶液B.乙：若有气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经变质C.丙：小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线电阻不同D.T：由于流体压强的大小与流速有关，所有人应站在安全线外11.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验.下列说法错误的固体混合物一无色滤海3 加水振荡,过滤一白色沉淀B加CuSO溶流加盐酸百硫酸钠氢氧化铜* CaCbA.白色沉淀B有碳酸钙B.若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化C.滤液A中含有氢氧化钠D.若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙12.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）成气f

40、fi嘈生氢的量ZII稀盐酸的质%gC,向等质量的M后和申A-足量红磷在密B-常温下.稀释分别加入等质量等浓度的 闭容器中燃烧卡KOH溶菰-稀盐酸.D.将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中A. A B.B C.C D . D、填空题13.利用下图装置进行实验。实验前 k、K.、均已关闭。JJK内容装置（实验1）制备气体（实验2）测定气体含量I .打开K：,用注射器向 盛有锌粒的A中注入稀硫 酸，直至液面浸没下端导 管口n .在上方导管口收集 气体I. a （容积350mL ）中为用排 空气法收集的CO：, b中装满 水。用注射器向A中注入15mL NaOH （足量），充分反应 n .打开K*和k（1）

41、检查装置气密性：保持关闭，打开K向b中加水至液面浸没下端导 管口，用手捂住 A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ;用同样原理 可以检查装置另一侧的气密性。（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使 A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。(3)实验2中，当B中液面不再变化时，测得 B中减少了 160mL水，则A中CO,的体积分数约为。%。14.下图是稀释浓硫酸实验的示意图.(1)写出图中 a、b两种仪器的名称： a. 、b. (2) b容器所盛白试剂是 (填“水”或“浓硫酸”).(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会(4)据媒体报

42、道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，结果造成食道和胃的严重损伤.这是因为稀硫酸具有 .这一事件警示我们，家中存放或使用药品时应注意 .实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。产生气体H溶玳打色讲液瓶色泮浊回答下列问题：A的水溶液呈 11E(填“酸”、中”或“碱”)。(2)气体B的化学式是,中发生反应的化学方程式是 。(3)溶液C中的溶质可能是 ,中产生浑浊现象的原因是 (用化学方程式 表木)。(4)溶液D的溶质由两种元素组成，中产生气体反应的化学方程式是(5)实验最后所得溶液中的溶质为 (指示剂除外)。.固体混合物 A是由Mg CuO NkS

43、O、NkCO、BaCH BaSO中的几种混合而成为,为确定其成分，进行如图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)试推断：(1)气体B是(2)固体A中一定没有的物质是 。(3)滤液D中一定有含有的溶质是 。(4)固体A的组成可能有 种。三、推断题.在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中， C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。图中“一”表示反应的方向，“一”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略7B(1)B的化学式为(2)反应的基本反应类型是 ,反应的条件是(3)反应的化学方程式是,其在生产生活中可用于. A B、C、D E、F是初中化学常见的六

44、种物质，已知 A是一种单质，B为红棕色 固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示 (短 线“一”相连的物质间能反应，箭头“一”表示能生成)。（1）A的化学式为 ; A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）。F的化学 式为。（2）写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应： ; D转化为E: 。（3）写出F的一种用途：。四、实验题.现实验室有一瓶久置的 NaOH液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证.号大气相通挤任职头工性射号I N-oumwM/国料第（1）请你用化学方程式写出NaOH容液变质的原因:C6气体（提出问题）待测

45、液中的溶质是什么?（查阅资料）氯化钙溶液呈中性.（作出猜想）（2）猜想一：NaOH猜想二：N&CO,猜想三:（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酗:溶液，若溶液 变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确.请你判断该方案是否合理 ,理由是实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入 无色酚儆，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确.请 你写出发生的方程式 .小刘同学提出异议，原因是 实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚儆，若观察到 的现象，则说明猜想三正

46、确.（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH液.（反思交流）CO与NaOH反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？(4)有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO与NaOH液发生了反应的是.20.碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质进行了探究。请你一起参与探究活动(1)【探究实验一】 碳酸钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酬:试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论： 。(2)【探究实验二】 能与碱反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰

47、水，振荡。现象： 。反应的化学方程式为： 。五、计算题21 .将10%勺NaOH液逐滴加入到 20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaO哈液的加入，溶液pH的变化如图所示：请计算：a点溶液中大量存在的离子有 。(写符号)(2)当恰好完全反应时，消耗 NaOH勺质量为 克。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案1 . D2. D3. A4. C5. C6. D7. D8. D9. A10. A11. B12. C(1) B装置左侧导管口有气泡冒出Zn + H 2SQ = ZnSO 4+ H2 T打开 K2, K3,关闭 K1 (3) 50%(1)玻璃棒 量筒(2)浓硫酸 (3)酸液飞溅，发生危险

48、(4)腐蚀性 存放时贴好标签.并放在安全的地方碱 CO 2 2NaOH + CO=NaCO+H2O Ca(OH) 2 Na 2CO+ Ca(OH)2=CaCOj + 2NaOH NazCO+ 2HCl=NaCl+ H2O+ COT NaCl 、HCl(1)氢气 (2)碳酸钠 (3)硫酸镁、硫酸铜 (4) 6HCl置换反应高温 Fe 2Q+6HCl=2FeCl3+3HO除铁锈Fe 置换 CaO Fe 2O+6HCl=2FeCl3+3H2O (或 FezQ+3HOFezCO4)3+3HO) Ca(OH)2+ CO=CaCOj + H2O (或 Ca(OH)2+ NaCG=CaCOj + 2NaOH

49、) 作食品干燥齐(合 理答案均可)(1) 2NaOH+C2ONaCQ+HO (2) NaOhf口 N&CO (3)不合理；NaOK NaCO者B能 使酚血:变红； Ca(OH)2+ Na2CG=CaCOj +2NaOH 反应生成 NaOHS Ca(OH)2过量；先有 白色沉淀生成，后溶液变红(4) B(1)碳酸钠溶液呈碱性(2)产生白色沉淀Ca (OH 2+N&CO = CaCO 3JI +2NaOH21 . (1) Na+ Cl -; (2) 1.6 ; (3) 7.3%第11章盐化肥测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（）A.局镒酸钾晶体

50、和氧化铝粉末C.食盐和面粉D2.下列实验方案设计不合理的是（A.用铅笔芯代替石墨试验导电性B.C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝D.B.酒精和食醋.二氧化镒和木炭粉）用燃着的木条区分二氧化碳和氮气用水区分氢氧化钠固体和硝酸俊固体.下列物质的用途，利用其物理性质的是（）A.将氮气充入灯泡保护灯丝B.小苏打治疗胃酸过多C.稀硫酸用于金属除锈D .用酒精洗掉沾在试管壁上的碘 TOC o 1-5 h z .除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法AH气体HCl通过足量的AgNO溶液，干燥BNaCO溶液N&SQ加入过量的Ba（NQ）2溶液，过滤CCO气体H

51、Cl通过足量的NaOH液，干燥D铁粉Fe?Q加入过量的稀盐酸，过滤 TOC o 1-5 h z A. AB. BC. CD. D.下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去氧气中少量的水蒸气通过盛后浓硫酸的洗气瓶B除去NaCl溶液中的NaCO加适里稀硫酸C鉴别CuSQ溶液FeCl 3溶液NaCl溶液NaOH容液不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别D除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的BaCl2溶液，再过滤 TOC o 1-5 h z A. AB. BC. CD. D.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）选项实例解释A氯化钠固体不导电氯化钠固

52、体内部不含离子B碳酸钠水溶液显碱性碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子C一氧化硫气体后毒二氧化硫分子有毒性D金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同A. AB. BC. CD. D.下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A.赤铁矿冶炼生铁：FezQ+3CO0 2Fe+3CO置换反应.氢氧化钠在空气中变质：NaOH+ CN%CO+ HO复分解反应C.电解水测定水的组成：2H2O-2H2 T + Q T分解反应D. 一氧化碳作燃料：2CO+二2CO化合反应.下列家庭小实验不能成功的是（）A.用柠檬酸和小苏打制汽水B .用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑C.用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳D .用食盐水除铁锈

53、.某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气 球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列 组合不正确的是（）选项滴管甲烧杯滴管乙烧林0A应班水二气化钠水氢氧化例B部限篌P盐成碳酸钠 ；(_水氢班化钠水硝酸镀1)水W化的盐酸铿.下列做法或说法正确的是 （）A.在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。B.用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。C.香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。D.火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。11 .下列实验操作正确的是（）口梅端 总A.测

54、溶液的酸碱性1B .稀释浓硫酸 ft斗丁12.下列区分各物质的两种方案都合理的是（）ABCD物质碳酸钠和氢氧化钠空气和氧气尿素和硫酸钱木炭和二氧化镒力杀一稀盐酸带火星的木条加入氢氧化钠溶液加稀盐酸力某一酚Mt溶液燃烧的木条加水，观察是否溶解观察颜色.往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（）A.浓硫酸B .氢氧化钠 C .氧化钙 D .硝酸俊.甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（)A.该反应属于复分解反应B .反应物和生成物中只有一种氧化物C.甲的化学式为

55、QHOHD .参加反应的甲和乙的分子个数之比为2: 3、填空题.现有氮气氧气生石灰熟石灰碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。(1)焊接金属时常用作保护气的是。 (2)常用作食品干燥剂的是 O(3)焙制糕点时，常加入的物质是。 (4)可用于改良酸性土壤的是.按要求完成下列各题：生活中蕴科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空(选序号) ：A NazCQ B CO 2 C NaCl D C 6H12Q E Ca(OH) 2 F KNO 3联合制碱法的主要产品 ;与水反应生成一种酸 ;用来提取海水中的镁 ;人体血糖含量的“糖” ;家庭常用的食物防腐剂 ;农业上常用作复合肥;.化学是造福人类的科学，

56、请用所学过的化学知识解答下列问题。化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO是一种(1 ) 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)，(NH4)2SO属于(2) (填“酸、碱、盐”)。C1O2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl 2与NaClQ制取C1O2,发生反应的化学方程式为：口 Cl 2 + 口 NaClO22 NaCl + DClO 2,请在口中填入配平后的系数(3),生成物中的氯元素以(4)(填“化合态”或“游离态”)存在。常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是。氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式(6)。20

57、11年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(G5H2Q),它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 (7), 2mol青蒿素中含有约(8) 个氧原子。.物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择 (填字母)。A.氯化钢溶液硝酸钠溶液C.稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钢溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式 。.甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系,其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“一”表示甲在一定条件下可以转化为戊。(反应条件、其他生成物已略去)请回答：

58、(1)若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。戊的化学式是;甲与乙反应的化学方程式为：。图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是 。(2)若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。写出物质甲的名称；乙与丙反应的化学方程式为： 三、推断题.已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作(每一步恰好完全反应,表示形成不溶于水的固体物质)(1)根据如图实验操作写出下列物质的化学式:A B C Q (2)写出下列反应的化学方程式。 ,. A-H是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示(有些反应的生成物没完全标

59、出)。请回答：(1)物质B的化学式为 (2)反应的化学方程式为,写一个能实现反应的化学方程式(3)物质E是一种用途是 ;(4)属于置换反应的有(选填序号)(5)在试管中进行反应，可以看到的现象是四、实验题22.化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题:A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是 ,B实验体现了二氧化碳具有的性质是 ,C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填 序号)，步骤中玻璃棒的作用是 ;若按照的步骤 配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏 大”)。23 .小明同学打算自己探究一下 MnO在分解过氧化氢时所起的

60、作用，但手边没有现成 的MnO药品，只有高镒酸钾，30%t氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。(1)若要先得到 MnO粉末，反应原理是(用化学式表示化学反应)(2)已知实验(1)中试管中剩下两种物质，其中二氧化镒难溶于水，而另一种易溶 于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为： , 。(3)小明认为若要探究 MnO在较低的温度下对分解 H2Q有无催化作用，需作对比实 验，他设计了三组实验：在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。.；在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液, 并加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。