高考化学化学反应速率

1、第20讲化学反应速率基础题组.(2018湖北武汉模拟)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应:3X(g)+Y(g)=I nZ(g)+2W(g),测得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L min),则n等于()A.1B.2C.3D.4.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用

2、HCl表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(L min)C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2 ： 6 ： 7D.F点收集到的CO2的量最多4.(2017华师一附中模拟)在一容积可变的密闭容器中加入 WO3和也进行反应WO3(s)+3H2(g)氾W+3H2O(g),下列说法不正确的是()A.增加H2O(g)的量，消耗 出的速率瞬间不变B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C.保持容器体积不变，充入鼠气，其反应速率不变D.保持压强不变，充入覆气,H2O(g)生成速率减慢5.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H表示，向反应混合液中加入某些物质下列判断正确的是

3、()A.加入NH4HSO4固体MH2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.力口入CH3COONa固体,v(H2)增大D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小6.一定温度下，反应N2(g)+O2(g) . 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He7.(2017江西模拟)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示,在地下水中加入高镒酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下(假设溶液体积不变):2KMnO4+C2HCl3=2KC1+2CO2 T +2MnQ( +HCl常

4、温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如下表所示：时间/min02467c(KMnO 4)/mol1 -1L1.00.700.500.400.35下列推断合理的是()A.上述反应先慢后快B.04 min 内 v(C1-)= mol L-1 min-1C.若高镒酸钾完全反应，所用时间为8 minD.随着反应的进行，c(K+)逐渐减小8.一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g) H8测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：“应时间t/min01234618c(X)/mol L-10.600.420.300

5、.210.15a0.037 5(1)0-3 min用Z表示的平均反应速率 v(Z)=_O(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律彳导出的结论是。由此规律推出反应在 6 min时反应物的浓度为 mol L-1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能 TOC o 1-5 h z 是、。 I*III|iI1IIIiii|I1IIIlIII;I|lLIIIIIlj I iIHIIIIiiiIi2 L L L 矶提升题组9.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I- - H2O+IO-慢H2O2+IO- - H2

6、O + O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O 2)/0.09.917.222.426.529.94mL下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)() A.06 min 的平均反应速率:v(H2O2)3.3 兴 t0ol/(L min)B.6-10 min 的平均反应速率:丫(大。2)3.3 10

7、-2 mol/(L min)C.反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了 50%11.(2015福建理综，12,6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 () c/mol L-1v/mmol L-1 min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

8、12.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 c时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()1 a21)1310e o.ao,n. r 1工fR. i 11 二苫5hT实验条件二pH=”A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小淇分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时,溶液碱性越强，匕02分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中川门2+对H2O2分解速率的影响大13.（2017河南开封模拟）过二硫酸镂（NH4）2&08具有强氧化性，可与MnS04溶液发生反应，还原产物为S -,氧化产物为Mn

9、 -。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应的影响，某学习小组设计如下实验方案（N -不能氧化MnSO4忽略溶液混合时体积的变化）:内容编号0.2mol L-1(NH4)2S2O8溶液/mL0.1mol L-1MnSO4溶液/mL温度/C0.01mol L-1AgNO3溶液/mLH2O/mLI1010250106丑20102500m101035010IV1010255a请回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式:。(2)所需要测定的物理量是 ;测定该物理量需要的仪器是 。(3)a=o(4)设计实验和II的目的是 ；比较实验和田可以得出的结论是。比较实验I和IV可以得出的结论答案精解精析基础题组.

10、A 抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。.A v(W)=:=0.02 mol/(L min),又因 v(Z)=0.01 mol/(L min),即v(W) : v(Z)=0.02 : 0.01=2 : 1,故 n=1。.B OE 段、EF 段、FG 段生成的 CO2分别为 0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol, 则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol,用HCl表示的反应速率 分别为 0.2 mol/(L min)、0.4 mol/(L min)、0.1 mol/(L min),所以 EF段平均反应 速率最快,G点收

11、集到的CO2的量最多。.A 增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率 瞬间减小,A项错误;将容器体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快旧项正确； 容器体积不变，充入鼠气旧2、&O(g)的浓度不变，反应速率不变,C项正确;压强不 变，充入覆气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢,D项正确。.B A项,加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSOL N+H+S -,使溶液中c(H+)增大,v(H2)增大;C项,加入CKCOONa固体，发生CH3COO-+H+T CH3COOH,使溶液中c(H+)减小,v(H2)减小;D项，滴加少量CuS

12、O4溶液,发生反 应:Cu2+Zn Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极、Cu为 正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。.C C项，容积不变，充入He,虽然反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的浓度 并没有变化，因此不影响反应速率。.B A项，观察表格数据可知题述反应先快后慢，错误;B项,每消耗2 mol KMnO4会生成 3 mol Cl-,04 min 内 v(Cl-)=-)K= mol L-1 min-1,正确;C项，由题表数据可知，高镒酸钾完全反应所需时间大于8 min,错误;D项,因为 钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变

13、，错误。.答案 (1)0.26 mol L-1 min-1(2)每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半0.075加入Z 增大体系的压强解析 (1)3 min 时 Ac X)=0.39 mol L-1,v(X尸-=0.13 mol L-1 min-1,而v(Z)=2v(X)=0.26 mol L-1- min-1。(2)根据题表中数据，可知每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半；由此规律推 出反应在6 min时反应物的浓度为0.075 mol L；1。(3)t2时刻M逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物 Z或增大体系的压强。提升题组.A 由于反应速率由慢反应决定，故浓度越大，反应速率越快

14、，A正确;IO-为中 间产物，不是催化剂，B错误;活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的 差,C错误;D错误。.C A 项,06 min 内，产生 n(O2)=1 M0-3 mol,消耗 n(HzO2)=2 M0-3 mol,则v(H 2O2)=7 =3.3 X21mol/(L min),故A正确;B项，依照A项解题步骤，可知B项正确;C项,反应至6 min时，消耗H2O2的物质的量为2M0-3 mol,剩余c(H2O2)=.=0.20 mol/L,故C项不正确;D项,反应至6min时，消耗H2O2的物质的量为2M0-3 mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。.D根据题表信息可知，

15、相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也 以等差数列递减，故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不 变;相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b318.2;温度升高，瞬时速率加快，故 蔗糖浓度减少一半时所用的时间并不相等,D项错误。.D本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项,从图甲看出，相同时间内，起始c（H2O2）越大,H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，错误;B 项，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大,H2O2分解速率越快，错误;C项, 从图丙看出,0.1 mol L-1 NaOH 与 1.0 mol L-1 NaOH 所示曲线相比,0.1 mol L-1 NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快，错误;D项正确。.答案 （1）5S2 -+2Mn2+8H2O10S -+2Mn -+16H+（2）从两种溶液混合到溶液显色所用的时间计时器（或秒表）5（4）探究（NHQ2S2O8的浓度对该反应速率的影响其他条件相同，升高温