2022学年安徽省六安市舒城中学仁英班高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为11012B该一元酸溶液的pH=1C该溶液中由水电离出的c（H+）=1106molL-1D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大2、历史上

2、最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A该物质是高分子化合物B靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C它的分子式是C16H10N2O2D它是不饱和的有机物3、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线I代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D从c点到d点，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）4、下列实验方

3、法正确的是是（ ）A用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气C除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏D用碘水检验淀粉是否已经开始水解5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应6、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A浓硫酸 B高锰酸钾 C硝酸铵 D食盐7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高

4、分子材料C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊8、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在()A第四周期A族B第四周期B族C第四周期A族D第四周期B族9、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A氯水 B溴化银 C氯化钠 D氢气和氯气混合气10、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A充入稀有气体B彻底干燥内壁C用盐酸彻底清洗D除去表层的铁锈11、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾

5、乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是A该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为151C若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L12、下列属于非电解质的是A乙酸B二氧化碳C氧气D硫酸钡13、已知某有机物的结构简式为CH3CHCHCl,该有机物能发生( )取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A只有不能发生B只有不能发生C以上反应均可发生D只有不能发生14、硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近9

6、0，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状ABCD15、从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br16、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H

7、3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_和_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。18、已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息

8、如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D19、（1

9、）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验

10、操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容

11、量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸

12、等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为_。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为_。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.

13、00mL。不加NH4HF2会导致测得的铜的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1，写出计算过程）_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 常温下，水的离子积常数为11014，A错误；B. 根据c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，pH1，B错误；C. 根据c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电

14、离出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C错误；D.根据一元酸HA电离的方程式：HAH+A-，加入一定量NaA晶体，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】室温下，水电离产生的c(H+)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。2、A【答案解析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子

15、化合物。详解：A该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。3、D【答案解析】根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，据此分析。【题目详解】A、根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数

16、，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，故A错误；B、b点pH小于c点，说明b点溶液中c(H)大于c点溶液中c(H)，即溶液水的电离程度：c点大于b点，故B错误；C、HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH时，c(CH3COOH)c(HNO2)，即等体积、等pH时，与NaOH恰好中和时，CH3COOH消耗NaOH多，则此时，CH3COONa溶液中Na+含量较多，故C错误；D、c(HA)c(OH-)c(A-)=c(HA)c(OH-)c(H+)c(A-)c(H+)=KwKa，

17、Kw、Ka只受温度的影响，因此从c点到d点，该比值保持不变，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的易错点是选项C，学生认为两种溶液的pH相同，体积相同，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相同，错选C，忽略了两种酸的酸性不同，根据图像，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，即相同pH时，c(CH3COOH)c(HNO2)，然后分析。4、A【答案解析】A. 四氯化碳与水不相溶，液体分层，有机层在下层；苯与水不相溶，液体分层，有机层在上层；乙醇和水互溶不分层，现象各不相同，可用水鉴别，A项正确；B. 乙烯会被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2气体，引入新杂质，应用溴水除杂，B项错误；C. 苯酚与NaOH溶

18、液反应生成的苯酚钠易溶于水，与苯出现分层，用分液分离，C项错误；D. 淀粉遇I2变蓝，不可以用碘水检验淀粉是否已经开始水解，D项错误；答案选A。5、D【答案解析】该有机物中含有C=C和-CHO，可发生加成、加聚、氧化等反应，以此解答该题。【题目详解】A.因含有-CHO，可发生银镜反应，故A正确；B.含有C=C和-CHO ，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正确；C.C=C可与溴水发生加成反应， -CHO 可与溴发生氧化还原反应，但1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应，故C正确；D. C=C和-CHO 都能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物能与2molH2发生加成反应，故D错误。

19、答案选D。6、D【答案解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。7、C【答案解析】A因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项A错误； B合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳

20、纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；C. 粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；D. NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；答案选C。8、B【答案解析】价电子构型为3d104S2的元素，原子核外电子排布式为Ar 3d104S2的元素，其质子数为30，为Zn元素，则30-2-8-8=12，处于第四周期第12列，故处于周期表中第四周期B族；本题答案选B。9、C【答案解析】A. 在光照条件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B. 在光照条件下溴化银分

21、解生成银和单质溴，B错误；C. 在光照条件下氯化钠不能发生化学反应，C正确；D. 在光照条件下氢气和氯气混合气会发生爆炸生成氯化氢，D错误。答案选C。10、B【答案解析】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。11、C【答案解析】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为151，B错误

22、；C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；故合理选项为C。12、B【答案解析】A. 乙酸是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意； B. 虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子由碳酸电离产生而不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳是非电解质，B符合题意； C. 氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意

23、； D. 硫酸钡是电解质，D不符合题意；答案选B。13、A【答案解析】根据有机物的结构简式可知，CH3CHCHCl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。【题目详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。14、D【答案解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两

24、个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，这是由p轨道的形状决定的；故选D。15、D【答案解析】在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。【题目详解】A转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，选项A不选；B转化中发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，选项B不选；C转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不容易控制纯度，选项C不选；D、步骤少，产物纯度高，选项D选。答案选D。【答案点睛】本题以有机物的合成考查化学实验方案的评价，侧重有机物的结构与性质的考查，注意官能团的变化分析

25、发生的化学反应即可。16、C【答案解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。【题目详解】0.4g NaOH的物质的量为0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g106gmol-1=0.01mol，则A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反

26、应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。【答案点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，

27、解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基 溴原子 消去反应 或 【答案解析】(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一

28、部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【题目详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸

29、形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【答案点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。18、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C

30、元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【题目详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因为N原子的2p

31、能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为。【答案点睛】19、 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 【答案解析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此

32、来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【题目详解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消

33、失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故选；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故不选；在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的

34、是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故选；NaHCO3 溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故不选；故答案为；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、 蒸馏；(3)常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故错误；稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有 CuO 的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故错误；饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故错误；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故正确；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故正确；NaCl 溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故错误；蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏