高考化学平衡知识点高考题附答案

1、2013高考化学平衡知识点高考题附答案化学平衡状态、化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则U （正）最大，U逆）为零。随着反应的进行，反应物不断 减少，生成物就不断增加，u （正）越来越小，u （逆）越来越大，反应进行到某一时刻，U （正）=U （逆），就达到了化学平衡。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等， 反应混合物中各组份的含量保持不变的一种 状态。【例题】1、化学平衡主要研 究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应【例题】2、在一定条件下，使N5口 Q在一密闭容器中进行反应， 下列说法

2、中不正确的是 （）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、化学平衡的特征逆：化学平衡状态只对可逆反应而言.等：正反应速率等于逆反应速率。动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应， 即V mV逆。定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡.当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。【例题】3、现向一密闭容器中充入 1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下使该反应

3、发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，Nb将完全转化为NHB.达到化学平衡时，N2、H2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如卜图，下列表述中正确的是(A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.ti时，N的浓度是 M浓度的2倍三、化学平衡的标志最根本标志是u (正)=u (逆).反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。运用

4、速率标志要注意：正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时，则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。 但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)= Cc(g)+dD(g)若a+b=c+d ,由于反应前后气体分子数始终不发 生改变，使反应体系的总压、 平均分子量等参量在任何时刻

5、都保持不变，因此，这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P (g) + Q (g)R (g) + S (g)在恒温下已达平衡的是()A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等【例题】6、下列说法可以证明反应N2+3H2 -2NH3已达平衡状态的是()有 3个HH键形成有 3个HH键断裂有 6个NH键形成有 6个NH键断裂1个N三N键断裂的同时,1个N三N键断裂的同时,1个N三N键断裂的同时,1个N三N键形成的同时,【例题】7、(双选)在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)、 2

6、AB(气)达到平衡的标志是()(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成 n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为 1:1:2_ ,、 、一 【例题】8、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质

7、量不再改变的状态A. B.C. D.【例题】9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2c(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【例题】10、下列方法中可以证明A(s) + 2E2(g)、2c2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是 .、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了 1molA、一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成、反应速率 v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C（民）:C（C2）:C（D2）= 2:2:1、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不

8、再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、百分组成 B2% = Q% = D2%四、小结举例反应mA(g)+nB(g尸 pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成 m molA,即V（正产V逆）平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了 p molC,则V（正）=V逆）平衡V(A):V(

9、B):V(C):V(D)-m:n:p:q, Me不f Q M逆)不一定平衡在单位时间内生成 n molB,同时消耗了 q molD,因士指M逆）不一定平衡压强m+n p+q时，总压力一te （其他条件一te）平衡m+n-p+q时，总压力一te （其他条件一te）不一定平衡混合气体平均相对分子质里MrMr 止时，只有当 m+rp5 p+q时平衡Mr 正时，但 m+n-p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度f不一定平衡其他如体系颜色/、冉艾化等平衡【习题】1、可逆反应 N2 + 3H24 2NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表

10、示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3 U 正(N2)= u 正(H2)B . U 正(N2)= u 逆(NH3)C.2 u 正(H2)= 3u 逆(NH3)D. U 正(N2)=3u 逆(H2)2、 在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g) - - 2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成 n mol的A2 ,同时生成 n mol的ABB.密闭容器内总压强不随时间变化C.单位时间生成 2n mol的AB ,同时生成 n mol的B2D.单位时间生成 n mol的A2 ,同时生成的 n molB 23、(双选)下列可逆反应一定处于平衡状态的是()A.2HBr(g) =

11、，Br2 (g) + H 2 (g),增大压强，体系颜色加深B.N2(g)+ 3H 2 (g) = 2 NH 3 (g)测得正反应速率 u(N2)=0.01 mol?L-1?min-1,逆反应速率 u (NH 3 )=0.02 mol?L-1?min-1C.2SO2 (g)+ O2 (g) - - 2SO3(g),在 t1 和 t2 时刻 SO2 的转化率为 40%D.2CO(g)+ O2 (g)- - 2CO2(g),测得混合物中 CO、O2和CO2的物质的量之比为2:1:14、(双选)在一定温度下的定容密闭容器中A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的是(A.混合气体的压强C.

12、B的物质的量浓度5、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应)B.混合气体的密度D.气体的总物质的量2c(g)达到平衡的标志是()A. B的浓度和C的浓度相等B.单位时间生成 n mol A ,同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D.A、R C的分子数比为1:3:26、在2NO2(g)-N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是()A.反应物的转化率等于生成物的产率。NO 2在混合气体中体积分数保持不变。C.平衡体系的颜色不再改变。D.单位时间内有 1 mol N2O4变为NO2的同时，有 2 mol NO 2变为N2O4。7

13、、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO+O2-2NO2已达到平衡状态的是()A.反应容器中的气体压强不随时间而变化B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等N。O2、NO2各浓度之比为 2:1:2 D.混合气体的密度一定8、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A (g) +3B (g) 一 2C (g)下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是()(1) C的生成速率与 C的分解速率相等；(2)单位时间生成 amol A,同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化；（4） A、B、C各物质的物质的量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化

14、；（7）单位时间消耗 amol A,同时生成3amol B; （8） A、B、C的分子数目比为 1:3:2。A. （2） （8） B. （4） （7）C. （1） （3） D. （5） （6）参考答案：例题：1: A; 2 : B 3 : C; 4: D 5.B 6.A 7.AC 8.A 9.B10: 1 5678习题：1.C 2.C 3.BC 4.BC 5.C 6. A 7.A 8.A化学反应进行的方向达到平衡状态的可逆反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫做平衡移动。化学平衡的移动过程：某条件下的原化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡U （正） = =U

15、 （逆）U （正）W U （逆）U （正）=U （逆）平衡移动的本质：正逆反应速率不同倍数的发生改变，且平衡向着速率大的方向移动。一、影响平衡移动的因素：（一）浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCN= Fe（SCN） 3+3KC1加入FeC3或KSCN溶液后，试管中的红色力口深了。说明生成物的浓度增大了，化学平衡向正反应的方向移动了。.规律：增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向右移；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向左移。.图象分析ABCD平衡移动原因增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度速率变化v（正）首先增大，v（逆）随后增大，且

16、v（逆）首先增大，v（正）随后增大，v （逆）首先减小，v （正）随后减小，v （正）首先减小，v （逆）随后减小v （正） v （逆）且v （逆）v（正）且v （正） v（逆）且v （逆） v（正）平衡移动力向正向移动逆向移动正向移动逆向移动3.注意点：通常所指的浓度是指物质的量浓度;浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化;加入不溶性固体（如 C）或纯液体（如液体水）,它们本身的浓度不会变化，在其不变时,其量的改变也就不会直接影响平衡移动。在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率，从而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移

17、走，使反应所建立的化学平衡不断地向右移动。【例题】1、Fe3%在水溶液中的反应如下：2I +2Fe3+：2Fe2+12 （水溶液）当上述反应达到平衡后，加入 CC14萃取I 2,且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）O（二）压强对化学平衡的影响处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。高温高压如：N2 3H2 2NH322催化剂3反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了 2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了!可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

18、；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。特例：气体体积不变化，改变压强，化学平衡不移动!如：H2 (g) +|2 (g) =2HI (g)CO H2O(g)CO2 H2反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动!压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有可能移动。.规律：在含有气态物质的平衡体系里，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。.图象分析：ABCD正向气体体积变化减小减小1增大增大示例2X g + Y g，2Zg2Zg ,2Xg +Yg平衡移动力向正向移动逆向移

19、动正向移动逆向移动平衡移动原因加压减压减压加压速率变化v （正）、v （逆） 同时增大，但v（正）bv （逆）v （正）、v （逆） 同时减小，但v（逆）v （正）v （正/v （逆）同时减小，但v（正）v （逆）v （逆），v （正）同 时增大，但v（逆） v （正）.理解：讨论压强对平衡的影响应归结为浓度对平衡的影响。.注意点：压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体， 则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。若恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度

20、均减小，则反应速率均减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。【例题】2、对已达平衡的下列反应 2Xg +Yg 2Z g ,减小压强时对反应产生的影响 是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【例题】3、恒温条件下，把 NO装入带活塞的密闭容器中，当反应：2NQ（g）NQ（g）,达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A.体积减半，则压强为原来的两倍B.平衡向

21、右移动，混合气体的颜色一定会变浅C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D.平衡向左移动，混合气体密度增大【例题】4、N2+3H三62NH平衡时，N2、hb、NH的物质的量各为1mol、3 mol、2mol若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2,平衡向 移动若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol H 2、2mol NH3平衡向 移动。若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向移动。（三）温度对化学平衡的影响2NO2N2O4 （正反应为放热反应）（红棕色）（无色）由实验可知：升高温度，（混合气体颜色

22、加深，）平衡向吸热反应的方向移动.降低温度，（混合气体颜色变浅，）平衡向放热反应的方向移动规律 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。注意点对任何一个平衡体系，温度改变都会使平衡发生移动。【例题】5、对于反应2X + Y -2Z(AH 0 。下列有利于生成 C的是()A.低温、低压B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压【例题】10、在一密闭容器中，反应 aA (g)三三bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%则()A.平衡向正反应方向移动了B .物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D

23、. ab【例题】11、可逆反应：A+ B(s) |=C,达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是()A为气体，C为固体，正反应为放热反应A为固体，C为气体，正反应为放热反应A 为气体，C为固体，正反应为吸热反应A、C均为气体，正反应为吸热反应【例题】12、对于mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的 平均分子量从16.5变成16.9 ,则下列说法正确的是()A. m+np+q,正反应是放热反应B. m+np+q正反应是吸热反应D. m+n p + q正反应为放热反应。设为组分含量、M为平均分子量、a为转化率。平衡移动方向与平衡移动后结

24、果3、M、a有如下关系： 压强：增加压强，平衡移向减少气体分子数的反应；“T co(A)J co(D)T MT 温度：升高温度，平衡移向吸热反应有a J co(A)T co(D)J M J 增加某一反应物浓度，另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。(2)平衡移动方向和转化率的关系平衡移动的方向是决定于平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小。平衡向右正移，新平衡时的转化率不一定比原平衡时的转化率增加；新平衡时的转 化率比原平衡时的转化率小，平衡也不一定向左逆移。(3)增加反应物用量对平衡移动方向及转化率的影响规律。首先要明确，增加反应物用量若能引起平衡移动的话，则一定是正向右移，而增加反应

25、物的用量对转化率的影响则要分别情况讨论：如mA(g)+bB(g)= kPC(g)+qD(g)若只增加 A的量，平衡正向右移，a (B)增大，a (A) 反而减小(4)平衡移动后对平均相对分子质量(Mr)的影响Mr( 平户 汇m(g)/汇n(g)【例题】14、在一个密闭容器中发生如下可逆反应3A(g) 1=-3B(?) + C(?)(正反应为吸热)。当体系达到平衡后，升高温度，试讨论：若B.C都是气体，则Mr。 若B.C都不是气体，则Mr。若B是气体，C不是气体，则 Mr。【例题】15、在密闭容器中，可逆反应aA (g) - - bB (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新

26、的平衡建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言：化学平衡向 移动； 物质A的转化率;物质B的质量分数 ,物质B的浓度 ( 填增，减小，不变)化学计量数a和b的大小关系为 a b【例题】16、某密闭恒定体积的容器中，在500c时，可逆反应2HI(g) = H.g)+I 2(g)-Q达平衡。现将温度升到600c重新建立平衡时，混合气体总物质的量 (变，不变)，容器内气体颜色将(变深，变浅),氢气的体积百分含量 (增大，减少)【例题】17、某温度下，反应 ClF(g) + F2(g) - - ClF3 (g)正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡。正确说法中正确的是()A.温度不变，缩小

27、体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，C1F3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低【例题】18、(双选)一定量混合气体 ,在密闭容器中发生如下反应 ：mA(g) + nB(g)= pC(g)达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍.若压缩过程保持温度不变 则下列叙述正确的()A. m + n pB.平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积百分含量增大【例题】19、(双选)氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应3NO2(g) + H 20(1) - - 2HNO3(aq)+

28、NO+ Q 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施 ()A.加压B.加大水量C.升温 D.降温【例题】20、(双选)一定温度下，在一恒容的密闭容器中，可逆反应有2NO2(g)=N2O4(正反应为放热)达到平衡时，升高温度，发生的平衡移动对容器中混合气体的正确影响是 ()A.混合气体的压强增大B.混合气体颜变浅的C.混合气体的密度变小D.混合气体的总质量不变【例题】21、(双选)在密闭容器中进行下列的反应已达到平衡，其中混合气体平均分子量将随容器体积缩小而增大的是()A. N2(g) + 3H2(g) - -2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)= - 2HI(g)C. 2NO

29、2(g) -N2O4(g)D. 2NH 3(g) + CO2(g) - CO(NH 2)(s)+ H2O(g)【习题】一、单项选择题(共 8小题，每小题3分，共24分。).下列情况下，反应速率相同的是()A.等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2SQ分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C.等体积等浓度 HCl和HNO分别与等质量的 NmCO粉末反应D.等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO与等量等表面积等品质石灰石反应.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的 N

30、O,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO的反应C.由H2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅. COCl2 g CO g +Cl2 g ; H0.当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.B . C . D .都不能.右图曲线 a表示放热反应 X(g) + Y(g) 三Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b曲线进行，可采取的措施是 ()A升高温度B加大X的投入量.在密闭容器中，反应 N2(g)+3H 2(g

31、) -2NHs(g);AHv 0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A.加入适当催化剂B .升高温度C.增大反应物的浓度D .增大压强、双项选择题. 100 mL 6 mol - L _ 1 H?SO跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.水B .碳酸钠溶液 C .硫酸钾溶液 D.硝酸钠溶液.对于反应2NO(g)+Q(g)2NO(g) Hv0,达到平衡后升高温度，则 ()A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.反应速率减小D.反应速率增大 H表示反应的始变。.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中

32、的能量变化如图，下列说法正确的是()A.反应体系中加入催化齐J,反应速率增大，E1减小，E增大.反应体系中加入催化剂，反应速率增大， H不变 H 0 ,反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加.在一定条件下，x A+ y B=z C的反应达到平衡。(1)已知A、B C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、v、z之间的关系是x+y z;(2)已知C是气体，且x+y=z,在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移 动；(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则 A是 物质。(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。【

33、参考答案】：例题：1.向右2. C 3.C.向右向右不移动向左. B 6. C 7. C 8. B 9. C 10. AC 11. A 12.CD.吸 (2)增大 (3)变小(4)不变(5)变深；变浅.减少 不变 减少.向右增大增大；减小大于.不变变深增大.A 18. BC 19. AD 20 AD 21 AC习题：一、C C C C D二、6.AC 7.BD 8.BC9. (1) (2)左(3)固态或纯液态(4)放2012化学反应速率和化学平衡2012 全国大纲理综化学卷8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，j一心 心L-、，一，、.催化剂其中的一步反应为CO (g) + H2O

34、(g)CO2(g) + H2(g)AH 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C 增大CO的浓度 D更换催化剂2012 安徽理综化学卷 9 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 催批剂SOKgH2co (机 2c6(g)十/ H VO若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SQ的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2012 重庆理综化学卷 13在一个不导热的密闭反应器中，只发

35、生两个反应：a(g)+b(g)=5= 2c(g)H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2012 四川理综化学卷 12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SQ与1.100mol O催化剂在催化剂作用下加热到600c发生反应：2S6+O24 2SQ; HV0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SC3的生成速率与SQ的

36、消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaC2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%2012 海南化学卷15 (9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g反应的平衡常数和温度的 关系如下：|温度/ C70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式 K= , H 0 (填“ ;“=”)(2)830C时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)

37、=0. 003 mol L-1 s-1。，则 6s 时 c(A)= mol L-1, C 的物质 的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol僦气，平衡时 A的转化率为 ;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成 c和D的物质的量相等(4)1200 C时反应 C(g)+D(g)- A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。2012 广东理综化学卷31 (16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol L-1KI、

38、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K2S2O8、0.10mol -匚1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S20b + 21 一= 25遍一+12 (慢)I2 + 2s2一 =2r+s4ol-(快)(1)向KI、Na2&Os与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s208溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，&O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n (3032一)： n (S2O82-) 。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表:一型号体积V/mlK 2 s24溶液水KI溶液加加2。3溶液淀粉溶

39、液10, 00.04,04.02. 09.0L 04,04.02. 08. 0Vk5 04.02. 0表中Vx=mL,理由是。(冬工(3)已知某条件下，浓度 c (3082一)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c ($082-)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)2012浙江理综化学卷 27(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(co)为0.50 mol L-1时，实验测得20c时的平衡转化率(公 是65 %。列式计算20c时上

40、述反应的平衡常数K =。一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填 增大”、不 变”或藏小”)。已知20 C时该反应在CC4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成 CC4, 并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CC4溶剂中的平衡转化率 (填大于”、 等于“或 小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测得该反应的AH = 50.5 kJmol-1,活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是。E5T。为3旧皿口)A反应进程B 反厘进程(4)通过分析得到30c时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出

41、t-BuNO浓度随时间的变化曲线。 / iwhi2012 山东理综化学卷 29 (16分)偏二甲队与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CQ(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)= 2NO2(g) (II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应 (n)为(填“吸热”或“放热”) 反应。(3)一定温度下，反应(II)的烙变为 Ho现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示 意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。度密体气0td若在相同沮度下，

42、上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增 大” “不变”“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol ,则03s的平均反应速率 v(N2O4)= mol L 1 s 1。2012 天津理综化学卷10 (14分)金属鸨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属鸨，其总反应为：高温WO3+ 3H2 (g) W + 3H2O (g)请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为 。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3,则H2的平衡转化率为;随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为

43、反应(填 吸热 或放热”)。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 C550 c 600 c 700 c主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为 ; 580c时，固体物质的主要成分为；假设 WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 已知：温度过高时，WO2 (s联变为 WO2 (g);WO2 + 2H2 (g) W + 2H2O (g); AH = +66.0 kJ - mol1WO2 (g) + 2H2W + 2H2O (g);出=137.9 kJ - mol 1则 WO2 (s)WO2 (g)的川=。 鸨丝灯管中的

44、W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿.WQC命，其工作原理为：W+2I2 (g) F 3= WI4 (g)。下列说法正确的有的30(附4ca.灯管内的I2可循环使用b. WI4在灯丝上分解，产生的 W又沉积在灯丝上C. WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d.温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢10. 2012 新课程理综化学卷27 (14分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl 2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高

45、温重整制备 CO已知CH、H2和CO的燃 烧热(AH)分别为一890.3 KJ - mol-1、一285.8 KJ mol-1、一283.0 KJ - mol-1,则生成 1 mi(标 准状况)CO所需热量为;(3)实验室中可用氯仿(CHCL)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。-1(4)COCl 2 的分解反应为 COC2(g) = Cl 2(g) + CO(g)AH = + 108 KJ mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COC2浓度变化曲线未示出广血)in计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = ;

46、比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)( 填“v”、 “”或“=”)；若12 min时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol l-1;比较产物 CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小;比较反应物 COC2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56)v(12 13)(填或),原因是。参考答案： 1B2D【解析】A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SQ的转化率降低，C项

47、错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。3 A4D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和 SQ的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SQ的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol, SO2不与BaC2反应，则生成硫酸钢为 0.63 mol,得到146.79 g, C错；根据平衡前后的压强比知 反应前气体的总物质的量减小0.315 g,即减小1-82.5%=17.5%,所以反应前气体总

48、物质的量为1.8 mol, O2为1.1 mol ,则SQ为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即 0.63 mol,转化率为 0.63 mol/0.7 mol=90% , D 正确。c (C )c(D),5【答案】(1)c( A )c( B ) (2)0.022 mol L-1 0.09mol80%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=c(CA(C)c()C(B);由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即川0。(2) u (A)=0.003 mol?Is_1

49、 ,则 6s 后 A 减少的浓度 c(A)= u (A)t=0.018 mo-如故剩余的 A 的浓度为 0.警0|-0.018 mol L-1=0.022 mol； A 减少的物质的量为 0.018 mol L_1 x 5L=0.09mol 根据 5L方程式的系数关系，生成的 C的物质的量也为 0.09mol。设830c达平衡时，转化的 A的浓度为x,则：A(g)+B(g*- C(g)+D(g)起始浓度(mol L 1) 0.040.16转化浓度(mol L 1) xx平衡浓度(mol L1) 0.04-x 0.16-x x x一0.032 mol L 1有:(0.04-x) X (0.16x

50、)=1， 解得x =0.032,故 A 的转化率 ”(A)= 004 m1 X 100% = 80%;由于容器的体积是固定的，通入僦气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡 不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变， 故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故 c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)+D(gC-A(g)+B(g)与A(g)+B(g)二C(g)+D(g)互为逆反应,平衡常数互为倒数关系，故 1200 c时，C(g)+D(g)= A(g)+B(g)W 除0七=2.5。6、(1) Na2S

51、2O3, 22 保证反应物K2SO8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的7解析：(1)物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO (2-甲基2-亚硝基丙烷)，反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20 c时平衡常数。XlOOfi =65%(t-BuNO)2 =- 2(t-BuNO)co0.50隶-x-2x呼0.5-x2x已知20 c时(t-BuNO)2的平衡

52、转化率a解得 X = 0.325 mol L-1平衡常数K二g (f-BuNOVC2x)a(0 5-k)色 325md：L*i Y2产 0.5 -0325 mol-L-1=2,A mol-L1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20 C时(t-BuNO)2的平衡转化率“ =65 %,则(t-BuNO)2 = 2(t-BuNO)平衡时：Co(1- a )2c0 a平衡常数K二c一Co 14 0.5。65 0.65mol L1 0.65_-12.4 mol L(2) 一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽

53、然平衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20c不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反 应在CC4溶剂中的平衡常数为1.9,则(t -BuNO)2它在CC4溶剂中的平衡转化率小于其在正 庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)由实验测得该反应的ZH = 50.5 kJmol-1,可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C,又依据活化能Ea = 90.4 kJmol-1, Ea出50.5 kJ mol-1,E/出的比例不对。而能量关系 图D是合理的。(4)在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30c时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得 1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)2的浓度，