高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应课件

1、第2讲 离子反应【最新考纲】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质及其电离1电解质和非电解质(1)分类依据。(2)电解质的强弱与物质类别的关系。2对比强电解质和弱电解质题组一电解质的判断及强弱辨析1下列物质是电解质的是()A乙醇B氢氧化钠固体C氨水 D氯化钠溶液解析：乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。答案：B2(高考选项组合题)下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解

2、质BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案：B4写出下列物质的电离方程式。(1)NH4Al(SO4)2：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)NH3H2O：_。(4)NaCl：_。(5)NaHSO4(水溶液)：_。(6)NaHSO4(熔融)：_。(7)Al2O3(熔融)：_。考点二离子反应离子方程式1离子反应(1)概

3、念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件。发生复分解反应。发生氧化还原反应。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化

4、钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。【典例2】(高考组合题).(2015新课标卷)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为_。.(2015新课标卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量。.在锥形瓶中加入足量的碘化

5、钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；解析：.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，失电子生成Zn2。二氧化锰在正极碳棒上得到电子，生成MnOOH，可写出总反应式为Zn2MnO22H=Zn22MnOOH。.(1)由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl2HCl 3H2NCl3。由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低

6、为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl来参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。(2)ClO2具有氧化性I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案：.Zn2MnO22H=Zn22MnOOH.(1)NH4Cl2HCl 3H2NCl3Cl、OH(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O正确书写离子方程式的关键(1)要正确拆开：易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。单质、氧化物、气体、水、

7、难溶物质一律写成化学式的形式；弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。(2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3H2O，有气体产生时，写为“NH3H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。(3)要正确使用：“=”“”“”“”等符号。【归纳提升】判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面(1)“一色”溶液颜色。几种常见离子的颜色：解析：A项，将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O，正确；B项，饱和NaClO溶液的pH约为11，

8、现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH是使消毒液的pH约为12的主要原因，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2，正确；D项，HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性，正确。答案：B【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“”“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)四看：一看反应是否在溶液中进

9、行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。题组三离子方程式的书写5书写下列反应的离子方程式。(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。(2)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_。(5)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(7)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(8)FeO溶于稀HNO3中：_。6按要求书写下列离子方程式。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_。(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。【归纳提升】离子方程式书写的基本要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与