A专题十一——水溶液中的离子平衡课件

1、海南华侨中学 2010. 042010届高三化学第二轮复习专题十一 水溶液中的离子平衡 【考纲要求 】1.了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式 。2.了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力。3.了解水的电离、离子积常数；了解水溶液酸碱性与水溶液中c(H)和c(OH)的关系。4.了解溶液pH的定义；了解水溶液的酸碱性和pH的关系；会计算稀的强酸、强碱溶液的pH。 【考纲要求 】5.理解测定溶液pH的方法；知道溶液pH的调控在工农业生产和和科学研究中的重要应用。6.了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、

2、外加酸或碱对水解平衡的影响；能举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。 7.了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义，能进行相关的计算；能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。1.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

3、7题型一、弱电解质的电离情况 B【知识链接】本题考查弱电解质的电离及其他离子对其电离平衡的影响。 2. （09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的 导电性强 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B【知识链接】本题考查了强、弱电解质溶液中一些概念辨析，解题关键在于掌握弱电解质存在电离平衡而强电解质没有。 题型二、有关电离平衡常数和pH的计算 3.（09年海南化学6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在

4、水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B【知识链接】本题涉及平衡常数和pH的计算，抓住相关概念，该题即可迎刃而解。题型三、水的电离平衡和溶液的酸碱性 4.（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C DA【知识链接】由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明水的电离受到抑制 ，该溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液。题型四、混合

5、溶液中离子浓度大小判断5.（09年四川理综12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B【解题思路】此类题先要弄清楚混合后的溶液溶质是什么，对相关离子浓度大小的判断是考虑电离还是水解。题型四、混合溶液中离子浓度大小判断6.（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的Na

6、OH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和A【知识链接】本题是电荷守恒运用的典型例子，解题的关键应注意题中的“酸性”二字。解析选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子

7、关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO) 不一定大于c(Na)、c(NH4)之和。7. （09年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(

8、HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) A题型五、水解的应用8. （09年全国理综10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）ABCDC【知识链接】本题为不同溶液的酸碱性的判断，其实质是比较c(H+)的大小。解答此类题目的方法思路是：先将各种物质按酸性的、中性的和碱性的分成三大类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；c.盐所对应的酸越弱，

9、水解造成的碱性越强；d.盐所对应的碱越弱，水解生成的酸性越强。题型六、难溶电解质的溶解平衡9.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为：(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：。 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)。 (3)除含

10、CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式) 。（1）Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 (2)C。碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等。 【知识链接】解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动 10（09年浙江理综10）已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，

11、c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2B题型六、难溶电解质的溶解平衡题型七、溶度积的应用及计算11.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的KspC题型七、溶度积的应用及计算12.（09年海南化学13）KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等