高三化学一轮学案化学反应的热效应

1、化学反应的热效应【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有的B层可不做，标有或的 C层可不做。【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化化学键的含义：原子间的称为化学键。化学键的实质： ，其类型有： 。化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键形成生成物的化学键能量 能量化学反应需要能量。化学反应需要能量。当拆开旧键所需要吸收的能量大

2、于形成新键所释放的能量时,当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时,、化学反应的反应热1 .当化学反应在一定温度下进行时， 称为该反应在此温度下的热效应，简称为，通常用Q表示，反应时Q为正值，反应时Q为负值。小结(1)若反应物总能量 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量反应产物总能量，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量Ei新键形成放出的能量 Ez,即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量Ei新键形成放出的能量 Ez，即为吸热反应。练习1.下列说法正确的是()A .任何化学反应都伴随着能量的变化化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C .化学反应中的能量变化都是以热量的形式

3、体现D . 2C0(g) + O2(g) = 2CO(g) H0,贝U 56g CO 和 32g Oz 所具有的总能量小于 88g CO2 所具有的总能量练习2 .请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量出1m_H2的共价键断裂.2H释放930kJ能量形成imolH 20(g)的共价键H2O吸收436J能量02 0.5mO10 2的共价键断裂O 吸收249J能量.列举常见的放热反应列举常见的吸热反应练习3 .下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水【合作探究】1 . H2（g） + 1/2O2（g）

4、 = H2OQ） H（298K）285.8kJ mol表示的含义是练习4.已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： 2书写热化学方程式应注意的问题是： Hi= Q kJ?mol练习 5.已知：H2O(g) = H2O(I)GHsOH(g) = QHOH (I) l-2= Q kJ?moIC2H5OH(g) + 3C2(g) = 2CO(g) + 3HO(g) Hs= Q kJ?moI若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()Q + Q+ Q B . 0.5(Qi+ Q+ Q) C . O.

5、5Q21.5Qi 0.5Q3 D . 1.5Q 1 O.5Q2+ 0.5Q3练习6 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C (g) + Q(g) = CO(g) ; HiC (g) + 1/2O2(g) = CO (g) ; H2S(s) + Q(g) = SQ(g) ; H S (g)+ Q(g) = SO(g) ; H4H2(g) + 1/2O2(g) = HOQ) ； H52H(g) + Q(g) = 2H2O(I) ; HeCaCQ (s) = CaO(s) + CO(g) ; HzCaO(s) + H2O(I) = Ca(OH)2(s) ; H8B.C.D.【课堂

6、训练】1 .下列说法或表示方法正确的是A .反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H 132 c、 1Sn(s ,灰)0 Ha锡在常温下以灰锡状态存在灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处在低于13.2 C的环境中，会自行毁坏 3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1mol O O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H O键形成时放出热量 463kJ，则氢气中1mol H H键断裂时吸收热量为A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ.甲醇质子交换膜燃料

7、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CHOH(g)+ 0(g) = CO(g) + 3H(g) ; H= 49.0 kJ?molCHOH(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2f(g) ; H= 192.9 kJ?mol 1molCHO H完全燃烧放出的热量为192.9 kJ?mol 1反应中的能量变化如右图所示CHOH转变为H2的过程一定要吸收能量根据推知反应：CHOH(I) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H 192.9 kJ?mol1E = a kJh E = b0.5molN 2(g)+1.5molH2(g)1 mol NH 3(g)丿E =

8、c kJ1 mol N+3 molE增加1 mol NH 3(l)旦 量化学反应N2+ 3Hz= 2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是一 1A . N(g) + 3H2(g) = 2NH(1) H= 2(a b-c)kJ mol1 N2(g) + 3H2(g) = 2NH(g) H= 2(b a)kJmol1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH(1) H= ( b + c a)kJ mol1/2N2(g) + 3/2 H 2(g) = NH(g) H= (a + b)kJ mol用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例 CH(g) + 4NO(g) = 4NO(g)

9、+ CO(g) + 2HzO(g) ; H= 574kJ/molCH(g) + 4NO(g) = 22(g) + CQ(g) + 2fO(g) ; A H= 1160kJ/mol ,下列说法不正确的是A .由反应可推知:CH(g) + 4NQ(g) = 4NO(g) + CO(g) + 2H2O(l) ;A H= Q, Q 574kJ/mol等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同若用标准状况下 4.48L CH4还原NO至N2,放出的热量为 173.4kJ整个过程中转移的电子总数为1.6mol反应进程若用标准状况下 4.48L CH4还原NO至N2,7 .右图是1 mol NO

10、2和1 mol CO反应生成CQ和NO过程中能量变化示意图，请写出NQ和CO反应的热化学方程式:&将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2HO在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。请写出反应的热化学方程式 ;又知HO(g)= HO(I) , H=- 44kJ/mol，贝U 11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为_kJ9.若 N(g) + 202(g) =2NO(g) H= 67.7 kJ/moIN2H4(g) + Q(g) =N2(g) + 2H2O ; H=-534 kJ/mol请写出肼与 NO完全反应的热化学方程式 【当堂检测】下列推论正确的是S

11、(g) + Q(g) = SQ(g) AH , S(s) + O2(g) = SQ(g) H2；AH1AH2 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+ 1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反 应，金刚石比石墨稳定 NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + FbOQ) H=- 57.4kJ/mol则含2OgNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7kJCaCQs) = CaO(s) + CO(g) H 0,A S0，则：该反应任何温度下都能自发进行+ 1(2009 山东高考题 28)已知：Q (g) = Q (g) + e AH = 1175

12、.7 kJ mol 1PtF6(g) + e = PtF6 (g)l H2 = 771.1 kJ mol+ + 1QRF6 (s) = Q(g) + PtF6 (g):482.2 kJ mol则反应 Q(g) + PtF6(g) = Q+RF6_(s) 的心 H=kJ mol _1。化学反应的热效应参考答案编号24【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化相邻强相互作用静电作用离子键共价键化学反应过程中的能量变化吸收释放 吸收释放二、化学反应的反应热7. NQ(g) + CO(g) = NO(g) + CQ(g) H=- 231kJ/mol反应吸收或放出的热量反应热 吸热 放热产物的总焓与反

13、应物的总焓之差反应焓变 v小结：高于低于小于大于练习1、A2、释放能量，Hh (436 + 249 930) kJ mol1=245 kJ mol3.常见的放热反应：金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应大多数化合反应铝热反应常见的吸热反应：大多数分解反应盐的水解反应C+高温CO2CO2NH4CI(s) + Ba ( OH) 2 8H2OG) = BaCb+ 2NH3f + 10HbO高温C + HO(g)CO H2小结(1)高于 低于(2) 低于高于练习3 A【合作探究】1. 298K时，1moIH2(g)和 0.5molO2(g)反应生成 1moIH2O(I)放出的热量为 285.8kJ练习 4、3NO(g) + H2O(l) = 2HNQaq) + NO(g) H=- 138kJ/mol2书写热化学方程式应注意的问题要标明物质的聚集状态(s 、g、l 、aq)AH后要注明反应温度，若为298K时可省略不写AH的单位为kJ/mol或J/mol ，放热时要标明一”方程式中各物质的系数必须与AH的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向