2022年湖南省永州市祁阳县教学研究室高考化学押题试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2水溶液呈酸性,可用于漂白纸浆B晶体硅熔点高,可制半导体材料CAl(OH)3呈弱碱性,

2、可用于治疗胃酸过多DH2O2具有还原性,可用于消毒杀菌2、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1,沸点为69.1,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入,b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫3、NH3是一种重要的化工原料,利用NH3催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体),其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A电极为正极,

3、电极上发生的是氧化反应B电极的电极反应式为2NH36eN2+6H+C电子通过外电路由电极流向电极D当外接电路中转移4 mol e时,消耗的O2为22.4 L4、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度:KHC1C原子半径:SiND碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)25、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和 s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol L 1t 溶液与 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸BZ和Y的简单氢化

4、物的稳定性和沸点高低均为:ZYCs溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2Dv的电子式可表示为6、有机物M、N、Q的转化关系为:下列说法正确的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色7、室温下用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性8、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的

5、量之比为1:2B等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应,在同温同压下。生成的CO2体积相同C物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出9、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A观察Fe(OH)2的生成B配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D实验室模拟制备NaHCO310、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2

6、尾气11、下列说法不正确的是( )A金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深理处理B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加人沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加D用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度12、下列说法错误的是( )A以乙醇、空气为原料可制取乙酸B甲苯分子中最多13个原子共平面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为C5H12O的醇共有8种结构13、设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属

7、活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移B装置中总反应的化学方程式为:Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败14、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物,如NaH、L

8、iH等,它们具有极强的还原性,也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2),下列说法不正确的是A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价BNaH的电子式可表示为Na:HCNaAlH4与水反应:NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力,有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.2115、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)

9、的影响,乙的压强比甲的压强大C根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH4,过滤D图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH16、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,该有机物有(不含立体异构)()A9种B10种C11种D12种17、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示,四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) W X YZA氢化物的沸点:XZB最高价氧化物对应水化物

10、的酸性:YWC化合物熔点:YX2YZ4D简单离子的半径:XW18、常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是Ac点所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb点所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)CV40D该硫酸的浓度为0.1 molL119、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中,NH4+数为NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键C标准状况下,浓盐酸分别与MnO2、KClO3

11、反应制备22.4LCl2,转移的电子数均为2NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生非金属性:ClSiC常温下,分别测定浓度均为0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大酸性:HFHClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀Y中含有氯原子AABBCCDD21、下列化学用语的表述正确的是()A离子结构示意图

12、:可以表示16O2,也可以表示18O2B比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为DCO2的结构式为OCO22、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol511B中,含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下,11.2 L NO和11. 2 L O2混合后,气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下,1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时,溶液中 H+的数目大于0.01

13、NA二、非选择题(共84分)23、(14分)聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一,已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件己略去):己知下列信息:芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题:(1)固体A是_(写名称);B的化学名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)D中官能团的名称为_;反应的反应类型是_。(4)E的分子式为_;己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2,则F的结构简式是_。(5)X与C互为同分异构体,写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢,其峰面积之比为2:2:1:1能与NaOH溶

14、液反应,1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成的路线_。24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,其合成路线如图所示:已知:、;、R1-NO2 R1-NH2;请回答下列问题:(1)A中所含官能团的名称为_。(2)反应的反应类型为_,反应的化学方程式为 _。(3)H的结构简式为_。(4)下列关于的说法正确的是_(填选项字母)。A能发生银镜反应 B含有3个手性碳原子 C能发生消去反应 D不含有肽键(5)A的同分异构

15、体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应,可与FeCl3溶液发生显色反应,苯环上只有两个取代基且处于对位,则Q的结构简式为_(任写一种),区分A和Q可选用的仪器是_(填选项字母)。a元素分析仪 b红外光谱仪 c核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:_。25、(12分)氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料:实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝

16、:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:ecd_。(根据实验需要,上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X液体可能是_;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定(方案i)甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置,其中必选的仪器有_

17、(选下列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯(方案ii)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤,测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)26、(10分)研究金属与硝酸的反应,实验如下。(1)中的无色气体是_。(2)中生成H2的离子方程式是_。(3)研究中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于,所以没有发生反应。乙同学依据和证明了甲

18、的说法不正确,其实验证据是_。乙同学通过分析,推测出也能被还原,依据是_,进而他通过实验证实该溶液中含有,其实验操作是_。(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有_;试推测还可能有哪些因素影响_(列举1条)。27、(12分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一:合成碳酸镁晶体的步骤:配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50,反应一段时间;用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程

19、如图所示:回答下列问题:(1)写出实验仪器名称:A_;B_。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为_。(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_。实验二:测定产品MgCO3nH2O中的n值(仪器和药品如图所示):(3)实验二装置的连接顺序为_(按气流方向,用接口字母abcde表示),其中装置的作用是_。(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,然后称取装置、的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是_。(5)若要准确测定n值,至少需要下列所给数据中的_(填选项字母),写出相应1种组合情景下,求算n值的数学表达式:n=_。a装置反应前后质量差m1 b装置反应前后质量差m2 c装置反应前后质量差m

20、328、(14分)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用电解法从溶液中去除。电解装置如图:以铁作阴极、石墨作阳极,可进行除氮;翻转电源正负极,以铁作阳极、石墨作阴极,可进行除磷。I电解除氮(1)在碱性溶液中,NH3能直接在电极放电,转化为N2,相应的电极反应式为:_。(2)有Cl-存在时,除氮原理如图1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度如图2:当pH8时,主要发生HClO氧化NH4+ 的反应,其离子方程式为:_。结合平衡移动原理解释,当pH8时,ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降,而氮的去

21、除率却并未明显下降,可能的原因是(答出一点即可):_。II电解除磷(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。用化学用语表示产生Fe2+的主要过程:_。如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是_。(4)测定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag+SCN-=AgSCN,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_mg/L(以磷元素计)。2

22、9、(10分)铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_(用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为_。 (3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于_(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_。(4)NiO、FeO的

23、晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_FeO(填“”“”或“=”),原因是_。(5)NiAs的晶胞结构如图所示:镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pgcm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为_cm。(写出计算表达式)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的水溶液呈酸性无关,选项A错误;B硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材料,与硅的熔点高没有关系,选项B错误;C胃酸的主要成分是HCl,氢氧化铝具有弱

24、碱性,能中和胃酸,二者有对应关系,选项正确;D. H2O2具有氧化性,可用于消毒杀菌,选项D错误。答案选C。2、B【解析】SO2C12的熔沸点低、易挥发,根据装置图可知,三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流,由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出,SO2和Cl2都会污染空气,故乙装置应使用碱性试剂,SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾,乙中盛放碱石灰,吸收未反应完的二氧化硫、氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2

25、水解,故乙中盛放的试剂应该是碱石灰,无水氯化钙只能吸收水,A选项错误;B根据题目中热化学方程式可知,HN,故C正确;D元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性CaMg,所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2,故D正确;故选A。5、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反应生成u,u为二元化合物,而常温下0.1molL-1u溶液的pH为1,则u为HCl,由原子序数可知,X为H元素、W为Cl元素,故q为H1,p为Cl1q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性,则m为N1,v为NH3,故Y为N元素;m与n在放电条件下

26、得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下0.1molL-1t溶液的pH为1,t为一元强酸,故n为O1,r为NO,s为NO1,t为HNO3,则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。【详解】AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4,两者均为强酸,故选项A正确;BZ和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气,故选项B正确;Cs为NO1,3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确;Dv为NH3,其电子式可表示为,故选项D错误;故选D。【点睛】本题考查无机物的推

27、断,注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口,再结合转化关系推断,熟练掌握元素化合物知识。6、C【解析】由转化关系可知,与氯气在光照条件下发生取代反应生成,在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。【详解】A项、分子中的侧链为乙基,乙基含有2个饱和碳原子,则分子中的所有原子不可能在同一平面,故A错误;B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应,故B错误;C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯,共3种,故C正确;D项、属于芳香醇,其与乙醇不是同系物,故D正确。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构与转化关系为解

28、答的关键。7、B【解析】A.铜与浓硫酸反应需要加热,故A错误;B.浓氨水滴入生石灰中,氧化钙与水反应放出大量的热,增大溶液中氢氧根浓度,使氨水的电离向左移动,放出的热量有利于放出氨气,氨气可以用碱石灰干燥,故B正确;C.收集不到干燥的二氧化硫气体,因为二氧化硫是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,故C错误;D.电石中混有硫化物,与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体,硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙炔的还原性验证,故D错误;故选B。8、D【解析】A、根据化学反应方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,选项A错误;B、N

29、aHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应:产生的二氧化碳在相同条件下体积比为:=84:106=42:53,选项B错误;C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解,导致溶液显碱性,但是碳酸根离子水解程度大,所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,选项C错误;D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3,常

30、温下相同的溶剂时,较易溶,所以析出的是NaHCO3晶体,选项D正确。答案选D。点睛:本题Na2CO3和NaHCO3的异同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。9、A【解析】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化铁要隔绝空气;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器;C.洗气瓶洗气,注意气体的进出方向;D.氨气极易溶于水,不能将导管直接插入食盐水中。【详解】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,能实现实验目的,故A正确;B.容量瓶只

31、能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;C.洗气瓶洗气时,瓶内装有吸收杂质的液体,混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出),故C错误D.通氨气的导管插入液面太深,易发生倒吸;通二氧化碳的导管没有插入溶液中,二氧化碳不易被溶液吸收,影响碳酸氢钠的制备,故D错误;【点睛】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。10、B【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误;B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,

32、B正确;C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,C错误;D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误;答案选B。11、A【解析】A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面,加硫磺粉处理,且金属汞不能深埋处理,易污染土壤和地下水,故A错误;B氨氮废水中N为-3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;C做蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中忘记加人沸石,需要停止加热,冷却后补加,故C

33、正确;D乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,只有乙酸为电解质,且乙酸电离显酸性,则乙酸浓度越大,酸性越强,导电能力也越强,所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度,故D正确;故答案为A。12、C【解析】A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基,可以用乙醇、空气为原料制取乙酸,故A正确;B. 甲苯中苯基有11个原子共平面,甲基中最多有2个原子与苯基共平面,最多有13个原子共平面,故B正确;C. 油脂不属于高分子化合物,故C错误;D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有

34、3种H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子,C(CH3)4只有1种H原子,故羟基(OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种,故D正确;故答案为C。【点睛】C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基,戊基有8种,所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构;常见的烃基个数:丙基2种;丁基4种;戊基8种。13、D【解析】装置中上边的Pt电极与外电源负极相连,作为阴极;下端的Cd电极与外电源的正极相连,作为阳极;题中指出Cd的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应,阴极则发生H+的还原反应;如果把电源的正负极反接,则Pt电极为阳极,Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl2,Cd电极为阴极

35、发生的是还原反应。【详解】A通电后,Pt为阴极,Cd为阳极,所以H+和Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,A项正确;B通电后Pt为阴极,Cd为阳极,分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应,所以总反应方程式为:,B项正确;C由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以Cl-迁移的电量为0.9C,所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-的4.6倍,C项正确;D正负极若反接,则上端的Pt电极为阳极,Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2,D项错误;答案选D。14、C【解析】A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价,化合价为最低价,容易被氧化,选项A正

36、确;B、氢化钠为离子化合物,NaH的电子式可表示为Na:H,选项B正确;C、NaOH和Al(OH)3会继续反应生成NaAlO2,选项C不正确;D、每38g LiAlH4失去8mol电子,与8g氢气相当,故有效氢为,约为0.21,选项D正确。答案选C。15、C【解析】试题分析:A燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,由于氢气是2mol,而且产生的是气体水,所以H2的燃烧热大于241.8 kJ/mol,错误;B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡会正向移动,物质的平衡含量改变,因此图2不能表示压强对可逆反应的影响,错

37、误;C根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子,调节pH4,这时就会形成Fe(OH)3沉淀,然后过滤即可除去,正确;D当两种电离程度不同的酸溶液稀释水,酸越强,溶液中离子的浓度变化就越大,酸越弱,酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加,所以离子浓度变化小,根据图像可知酸性:HAHB。酸越强,其盐水解程度就越小,其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。考点:考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。16、D【解析】分子式为 C5H10O

38、3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体,说明含有羧基,且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体,说明分子中含有羟基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体,说明含有羧基,且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体,说明分子中含有羟基,可看作-OH取代C4H9的H原子,C4H9有4种,分别为CH3CH2CH2CH2(4种)、CH3CH(CH3)CH2(3种)、CH3CH2CH(CH3)-(4种)、C(CH3)3-(1种),共12种。故选D。【点睛】本题考查同分异构

39、体的判断,侧重考查学生的分析能力,解题关键:注意把握同分异构体的判断角度和方法。17、D【解析】根据元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,设W原子最外层电子数是a,则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a1+a1+a+2=22,则a=5,则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素;【详解】ANH3和SiH4均为分子晶体,NH3分子间存在氢键,其沸点比SiH4高,故A错误;BN元素的非金属性比Si元素强,HNO3的酸性比H2SiO3酸性强,故B错误;C二氧化硅是原子晶体,四氯化硅是分子晶体,原子晶体的熔点高,

40、即SiO2的熔点比SiCl4高,故C错误;DN3和O2离子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则N3O2,故D正确;故选:D。【点睛】易错选项是A,注意:氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关,氢化物的稳定性与化学键有关。18、A【解析】A. c点所示溶液是硫酸铵溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH),物料守恒式为c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42),两式相减可得:c(H+)c(OH)c(NH3.H2O),故A正确;B. 根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH),b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液,呈酸性,c(OH)c(H+

41、),所以c(NH4)pH3,溶液中 H+的数目小于0.01 NA,故D错误。二、非选择题(共84分)23、焦炭 对二甲苯(或1,4-二甲苯) +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反应 CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法,D中应该含有2个酯基,即,反应的条件是乙醇,因此不难猜出这是一个酯化反应,C为对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度,B只能是对二甲苯,从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液,固体A是煤干馏得到的,因此为焦炭,再来看下线,F脱水的产物其实是两个酸酐,因此F中必然有四个羧基,则E就是1,2,4,5-四甲苯,据此来分析本题即可。【详解】(1)固体A是焦炭,B的化学名称为对二甲

42、苯(或1,4-二甲苯)(2)反应即酯化反应,方程式为+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能团的名称为酯基,注意苯环不是官能团;(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式为,根据分析,F的结构简式为;(5)根据给出的条件,X应该含有两个酯基,并且是由酚羟基形成的酯,再结合其有4种等效氢,因此符合条件的X的结构简式为;(6)甲苯只有一个侧链,而产物有两个侧链,因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链,再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基,再进行酯化反应即可, 因此合成路线为CH3OHCH3Cl。24、(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基) 取代反应 + AC 、(合理即可) bc 【解析】由有机物结构的

43、变化分析可知,反应中,A中O-H键断裂,B中C-Cl键断裂,A与B发生取代反应生成C,反应中,溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应生成E为,反应中,E中C-O键断裂,F中N-H键断裂,二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应生成H为,据此分析解答。【详解】(1)A为,所含官能团为-OH、-NO2、,名称为(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基),故答案为:(酚)羟基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知,反应中,溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应为与发生加成反应生成,故答案为:取代反应;+;(3)由分析可知,H为,故答案为:;(4)A. I含有醛基,能发生银镜

44、反应,A项正确;B. 手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团,I中含有2个手性碳原子,如图所示,B项错误;C. I含有羟基,且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,C项正确;D. I中含有1个肽键,D项错误;故答案为:AC ;(5)A为,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应,则含有醛基或者含有甲酸酯基结构,可与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,苯环上只有两个取代基且处于对位,符合的Q的结构简式为、,A和Q互为同分异构体,所含元素相同,所含官能团不同,则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪,故答案为:、(合理即可);bc;(6)根

45、据给出的原料以及信息反应,采用逆合成分析方法可知,可由醋酸与通过酯化反应制得,根据反应可知可由与反应制得,根据信息反应I可知可由反应制得,根据反应可知可由与Br2反应制得,故答案为:。25、 浓硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入过量气体 坩埚、泥三角(玻璃棒写与不写都对) 或 偏高 【解析】(1)利用装置B制备氮气,通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气,得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN,通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应,最后通过装置D吸收尾气一氧化碳;(2)根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体,根据CO有毒,会污染空气解答;(3)根据测定的气体为NH3,结合氨

46、气的性质分析解答;(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置;(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,结合铝元素守恒计算纯度;(6)实验室中灼烧固体在坩埚内进行,据此选择仪器;(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝,氧化铝质量不变,碳转化为滤渣,样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,结合差量法计算纯度;(8)若在步骤中未洗涤,则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠,结

47、合(7)的计算结果表达式分析判断。【详解】(1)制备过程是利用装置B制备氮气,通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气,得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN,通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应,最后通过装置D吸收尾气一氧化碳,氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序:ecd f(g)g(f)cdi,故答案为f(g)g(f)cdi;(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸,用来干燥氮气,D装置内氯化钯溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空气,故答案为浓硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3,测定生成的气体为NH3,Y液体不能溶解氨气

48、、不能和氨气反应,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CC14 或植物油,故答案为ad;(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积,可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定,故答案为bce;(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液,滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中含有偏铝酸钠溶液,可以通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀,过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,因此步骤的操作为:通入过量CO2气体,故答案为通入过量CO2气体;(6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的硅酸盐仪器有:坩埚、泥三角、故答案为坩埚、泥三角;(7)氮化铝

49、含杂质为C和氧化铝,氧化铝质量不变,碳转化为滤渣,样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g,样品中AIN的纯度=100%,故答案为100%;(8)若在步骤中未洗涤,则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠,导致氧化铝的质量偏大,即m3偏大,根据样品中AIN的纯度=100%,则测定结果将偏高,故答案为偏高。26、NO或一氧化氮 Fe2H=Fe2H2 硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝,同时没有氢气放出

50、中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性 取中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度 温度 【解析】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮;(2)中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2;(3)如硝酸根离子没有发生反应,则溶液不会变蓝,溶液变蓝说明铜被氧化;元素化合价处于最高价具有氧化性,铵根离子的检验可以加强碱并加热,产生的气体通过湿润红色石蕊试纸;(4)金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性,硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮,遇空气变红棕色二氧化氮;(2)中铁与溶

51、液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2,离子反应方程式为:Fe2H=Fe2H2;(3)如硝酸根离子没有发生反应,则溶液不会变蓝,溶液变蓝说明铜被氧化,其实验证据是硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝,同时没有氢气放出;元素化合价处于最高价具有氧化性,NO中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性,被还原,铵根离子的检验可以加强碱并加热,产生的气体通过湿润红色石蕊试纸,所以具体操作为:取中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;(4)金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性,硝酸的浓度和温度。27、电子天平 250mL容量瓶

52、把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒摇动多次,使溶液混合均匀 取最后一次洗涤液少许于试管,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净 ae、db 吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 将分解生成的气体全部带入装置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】(1)实验仪器A为称量MgSO4的仪器,所以名称为电子天平;仪器B是配置250mL溶液的仪器,所以B为250moL容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操

53、作为把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒摇动多次,使溶液混合均匀。答案:电子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒摇动多次,使溶液混合均匀。(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是检验反应物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,说明沉淀洗涤干净,具体的方法是:取最后一次洗涤液少许于试管,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净。(3)高温加热MgCO3nH2O,产生CO2和H2O;反应方程式为:MgCO3nH2OCO2和H2O,通过测定CO2和H2O的质量,就可以

54、测出 MgCO3nH2O结晶水的含量,装置D用于吸收测量H2O,装置C用于吸收测量CO2。所以正确的连接顺序为ae、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高温,所以装置B的作用为冷却分解产生的高温气体。装置C用于吸收测量CO2。答案:ae、db ;吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 。(4)通入N2,一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中,使其完全吸收;另一方面,在反应结束后,高温气体冷却,体积收缩,装置C和D的液体可能会发生倒吸,反应结束后继续通入N2可以防止倒吸。将分解生成的气体全部带入装置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D,如想准

55、确测定值,则需要知道三个质量差中的两个。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。计算过程如下:MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固体质量减轻100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通过转换,可以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。答案:a、b(或a、c或b、c) ; n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。28、2NH36e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ 随溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO平衡逆向移动,溶液中c(HClO)减小,使NH4+的氧化率下降 pH升高有利于NH4+转变为NH3,NH3可直接在电极上放电而氧化(或pH升高有利于NH4+转变为NH3,且有利于NH3逸出) Fe2e-=Fe2+ 磷 【解析】(1)碱性溶液中,NH3转化为N2,化合价降低得电子;(2)当pH8时,有利于NH4+转变为NH3,NH3可直接在电极上放电而氧化,或有利于NH3逸出;(3)除磷时,Fe作阳极失电子;电解除氮,pH会减小。电解除磷,pH会增大;(4)由关系式P Ag3PO4 3AgSC

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