f硫和含硫化合物的相互转化

1、硫和含硫化合物的相互转化1硫酸的工业制法：硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性复习：4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4 C + 2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+2H2O Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等浓硫酸的特性小结1、吸水性2、脱水性3、强氧化性3练习下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字

2、而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。酸性、氧化性、脱水性、吸水性41、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、 Na2SO410H2O芒硝CuSO45H2O胆矾、蓝矾FeSO47H2O绿矾ZnSO47H2O皓矾KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）拓展视野课本P93几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO42H2O(生)石膏2CaSO4H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水51、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）2、漂白性：SO

3、2溶液+品红溶液褪色二氧化硫的性质SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3该反应用于工业上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。6硫元素在自然界中的存在形式硫单质硫化物硫酸盐7常见的含硫矿物硫磺 (S)黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO42H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO410H2O)89物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质硫化氢(H2S)物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:

4、2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸10硫元素的常见化合价S S S S-2 0 +4 +6 FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(6)只具有氧化性，最低价(2)只具有还原性，中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。11试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94)汞与硫磺反应生成硫化汞亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫Hg + S HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)

5、Na2SO4 + SO2+ H2O2Na2SO3 + O2 2Na2SO4FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S氧化还原反应氧化还原反应H2S + Cl2 S + 2HCl氧化还原反应12相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化H2SSSO2 SO3氧化氧化氧化还原还原还原204613SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S写出实现下列转化的化学方程式BaSO414课堂练习以上转化方程式中如果是在水溶液中进行的，请写出离子方程式硫及含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。15作业本单元化学方程式163、SO2的氧化性和还原性还原性：SO2 + H2O 2= H2SO4 SO