二氧化硫的性质及其应用

1、 专题三非金属元素及其化合物课时15二氧化硫的性质及其应用一、单项选择题下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSOHSFeCB.C.D.下列说法正确的是()a.so2能使溴水褪色，说明so2具有漂白性S与02反应中,S表现了氧化性Fe与足量硫粉加热可生成FeS23少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀(2012广州模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀,继续通入另一种气体X仍未沉淀,则X可能是()COB.NHC.ClD.NO2322下列说法正确的是()so2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为so2具有漂白性so2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时

2、作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性，使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色(2012温州中学)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想TOC o 1-5 h z猜想1:S0仝SOHSO2324猜想2:SOHSO空HSO22324猜想3:以上两过程同时存在。为验证上述有关猜想的正确性，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是()若猜想1或猜想3正确，则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若存在猜想2的过程，则该雨水可能使品红褪色若只存在猜想1的过程，则该雨水的pH

3、随时间延长而增大上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6（2013茂名一模）下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）实验室用碱石灰吸收S02NaO与水反应制备氧气22NO与水反应制备HNO253CO2与澄清石灰水反应二、双项选择题7下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞K,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是（）X是SO,Y是饱和NaHCO溶液X是H2S,Y是浓硫酸X是CO,Y是NaSO223X是Cl,丫是“&CO223&标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图所示。

4、下列分析正确的是（）JpH7b0112224336F(SO,)/mLA.ab段反应是SO+2HS3S；+2HO222b点对应的溶液导电性最强原HS溶液的物质的量浓度为0.05molL-i2相同条件下,酸性强弱:亚硫酸氢硫酸三、非选择题(2012广州模拟改编)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备S02气体，写出该反应的化学方程TOC o 1-5 h z式：。分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象,继续通入过量SO2气体,现象是S0通入紫色KMnO溶液,现象是,24其反应的离子方程式为_。过

5、量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是.若C为过氧化氢,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质(写化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。某研究小组探究SO2和Fe(N03)3溶液的反应。已知：1.0molL-1Fe(NO)溶液的pH=1。请回答：TOC o 1-5 h z装置A中反应的化学方程式。为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。装置B中产生了白色沉淀，其成分是(写化学式)，说明SO2具有性。分析B中产生白色沉淀的原因。观点】：S2与Fe3+反应。观点2:在酸性条件下,S02与N反应。观点3:_。按观点1,装置B中反应

6、的离子方程式,证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象。按观点2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂(填序号)。O.lmolL-1稀硝酸1.5molL-iFe(NO)溶液326.0molL-iNaN和0.2molL-1盐酸等体积混合的溶液(2011湛江一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:TOC o 1-5 h z混合液中发生反应的化学方程式为。混合液中使用冰水的目的。操作II的名称。混合液中加入Na2SO3的目的是。纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工

7、业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究:假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有，用于证明该假设的操作为。亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为_。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。课时15二氧化硫的性质及其应用ADADCBADAD(l)NaSO+HSO(浓)NaSO+SOf+HO23242422试液变红红色不褪去O-O2-紫色褪去5S0+2Mn4+2H02Mn2+5S4+4H+22先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清HSO碳酸盐或碳酸氢盐24(l)NaS0+HS0(浓)NaSO+SOf+HO23242422打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的,关闭弹簧夹BaSO还原4O-SO2在酸性条件下与N3和Fe3+都反应SO+2Fe3+Ba2+2H0一BaSO；+2Fe2+4H+(可分两步书写)取少量B中溶液于试管中，加入224少量铁氰化钾KFe(CN)溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+,观点1合理c36(1)SO+Br+2HO2HBr+HSO22224降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全过滤除去粗品中未反应完的溴Fe3+取少量工业氢溴酸,加入几滴KS