2022学年广东省广州市增城区第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，属于取代反应的是ACH4 + 2O2CO2 + 2H2OBCH2CH2 + H2CH3CH3C + Br2 + HBrD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2、下列说法正确的是（ ）A随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B冰融化时，分子中HO键发生断裂C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定3、已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL

3、1；1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|4、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）RXYZA简单气态氢化物的热稳定性：RXBY、Z的简单离子半径大小：Y0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大15、某未知溶液可能含Cl-、CO

4、32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定没有Na+、Cl-B可能有Cl-、CO32-C一定没有CO32-、可能有SO42-D一定有SO42-、Cu2+16、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C17、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s)

5、+ 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A500 kJB450 kJC430 kJD330 kJ18、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A将使用后的菜刀洗净擦干B铁制品表面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌D在铁制门窗表面喷涂防护漆19、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反应后溶

6、液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）A0.4 mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1 mol/L20、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段( )A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源21、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C碳酸钠溶

7、液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应AABBCCDD22、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 KCl晶体 H2S气体 CCl4 Mg NaOH Na2CO3 Na2SO3 FeBr2 （ ）ABCD均不可二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2) Z、X两元素按原子数目

8、比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的分子式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。24、（12分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀

9、菌剂，W的电子式为_。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_。25、（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况

10、）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。26、（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B

11、 C D请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_、_。(1)步骤中已获得Br1，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的是_。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。ABCD27、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；

12、氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br，其目的是_(5)写出步骤III反应的离子方程式_。28、（14分）（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：_；（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_ (填“A”或

13、“B”) ；装置乙溶液中C电极反应：_；装置丙中金属A上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)；四种金属活动性由强到弱的顺序是_。29、（10分）将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，属于氧化反应，A项错误；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，属于加成反应，B项错误；C. + Br2 + HB

14、r，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。2、A【答案解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素

15、。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。3、B【答案解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的

16、量，不表示分子个数，错误；B、浓硫酸稀释时放热，H1H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，H2 - 57.3 kJmol-1，错误；D、|H1|H2|，错误；答案选B。4、C【答案解析】分析：根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。详解：A项，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4NH3，故A项正确；B项，Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+C。错误。考点：考查

17、元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。17、D【答案解析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。18、B【答案解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,

18、有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。19、B【答案解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al 3+)=0.6mol/L，根据硫酸铝的组成可知溶液中SO42-的浓度为c(SO42-)=c(Al 3+)=0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L0.1L=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nBa(OH)2=0.1mol/L0.3L=0.

19、03mol，0.03molBa2+完全反应需要0.03mol SO42-，则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c=0.3mol/L，故合理选项是B。20、A【答案解析】A电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；D水煤气是通过煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二级能源，故D错误；故选A。21、C【答案解析】甲烷与氯气以

20、体积比1：1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷为气体，其它卤代烃为液态，A错误； B. 苯加入溴水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B错误； C. 发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C正确； D. 乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D错误； 故合理选项是C。22、C【答案解析】KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水中氢

21、离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、O 第三周第A族 AlCNOH N2H4 34 H2SeO4 【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【题目详解】(1)L的元素符号为O ；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第A族；由于同一周期的元素的原子半径从左到

22、右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。24、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I属于第A族(同一

23、主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱 【答案解析】常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2OO2；(3)将氯水

24、加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I属于第A族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 碱石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空气法（5） D ； 蓝色 （6） 产生大量白烟（7） F【答案解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH

25、3 +2H2O。（2）NH3 属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管

26、，滴入12滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。26、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或浓缩）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化钠） C【答案解析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1、Mg1、SO41，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl11Br=1C

27、lBr1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为： B.或 C. ，故选BC。(1)步骤中已获得Br1，但浓度太稀，步骤中又将Br1还原为Br-，其目的

28、是富集（或浓缩）溴元素 。步骤用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl11Br=1ClBr1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤由Mg(OH)1得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化

29、镁熔点太高，故A错误；B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B错误；D、电解MgCl1水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误；故选C。27、蒸馏法（或电渗析法） BC CCl4或苯 分液漏斗 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br- 【答案解析】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2 浓度较低，应进行富集；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【题目详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐