2022学年广东省惠来一中高一化学第二学期期末考试模拟试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应一定属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B反应物能量比生成物能量低的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应2、实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A步骤灼烧海带需要用坩埚B步骤主要操

2、作为过滤C步骤主要反应为：2I+H2O2+2H=2H2O+I2D步骤可以加入酒精萃取I23、 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4、下列叙述中正确的是A第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其

3、单质不能与其他非金属元素单质反应B第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素5、下列资源的利用涉及化学变化的是A沙里淘金B海水晒盐C石油分馏D煤的干馏6、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A过程N2(g) 2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)

4、=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A只有B只有CD只有8、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A水在高温加热后变成水蒸气B生石灰变熟石灰C石墨转变为金刚石D钠投入水中9、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3溶液C浓NaOH溶液DNaCl溶液10、下列说法正确的是( )A离子化合物中不可能含有共

5、价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键11、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）A上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）

6、C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD该反应在任何温度下都可自发进行12、下列不属于人类基本营养物质的是A纤维素B糖类C油脂D蛋白质13、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是A醇类 B一氧化碳 C氢气 D烃类14、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15、室温下，CuSO4(s)和 CuSO45

7、H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1=H2+H316、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙检验氨气D用装置丁吸收尾气17、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A稀硝酸 B食醋 C氨水 D氢氟酸18、下列物质中，含有离子键的是（）AN

8、2BNH3CNaClDHCl19、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是A该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B该混合气体中一定含有甲烷C在110条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：320、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D用大量的氯气进行性质实验21、下列各项中表达正确的是AHCl的电子式： BN2的结构式： CH

9、2S的电子式： D次氯酸的电子式：22、下列有关说法正确的是聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象油脂的皂化反应属于取代反应ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。(1)0.1mol该烃A能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代；(2)

10、B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为_任填一种直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式_；合成E的反应类型_；(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_。乙醇与乙酸反应的化学方程式是：_， 浓硫酸的作用是_。24、（12分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D与C分

11、子中官能团的名称分别是_，E的结构简式是_。（2）DE的化学反应类型为_反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。（4）反应CEX的化学方程式为_。（5）反应BC的化学方程式为_。25、（12分）化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：进行实验的操作名称是：_。在进行实验的过程中，可以选择的有机溶剂是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_。向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：_。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯

12、的实验装置，回答下列问题：在A试管中加入试剂的顺序是_ （填以下字母序号）。a先浓硫酸再乙醇后乙酸 b先浓硫酸再乙酸后乙醇 c先乙醇再浓硫酸后乙酸在试管B中常加入_ 来接收乙酸乙酯。26、（10分）为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、

13、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K

14、1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。28、（14分）下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比

15、较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。29、（10分）从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。（填写序号）A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：Br2+CO32=BrO3+Br+_(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏

16、，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。（填序号）A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【题目详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故

17、C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。2、D【答案解析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【题目详解】A步骤为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D

18、不正确。答案选D。【答案点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。3、B【答案解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。4、D【答案解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B.

19、第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D. 由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。5、D【答案解析】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；

20、故选D。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成是解答关键。6、B【答案解析】分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）3F2（g）2NF3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键

21、的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。7、D【答案解析】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【答案点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。8、A【答案解析】化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。【题目详解】A. 水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；B. 生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、

22、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；C. 石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D. 钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A。9、C【答案解析】A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选

23、C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D；答案选C。【答案点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解10、B【答案解析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C. 非极性键

24、不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是解答的易错点。11、D【答案解析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为8.081066.061063mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2

25、molD。A该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C错误；D该反应的焓变小于0，熵变大于0，则G=H-TS0，

26、该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。12、A【答案解析】糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。13、D【答案解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、

27、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；答案选D。14、D【答案解析】测试卷分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成2molHCl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。考点：本题考查放热反应的分析。15、D【答案解析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+

28、SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，则H10，【题目详解】A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正确；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正确；D、由分析可

29、知：依据盖斯定律-得到：H1=H3H2，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。难点C选项，要先写出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律-得到：H1=H3H2。16、C【答案解析】A不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；B氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；D苯的密度比水的密度小，在上层，则图中装置吸收尾气时不

30、能防倒吸，应该用四氯化碳，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，选项D是易错点。17、C【答案解析】分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。点睛：解题关键：掌握微观粒子及物质的性质，难点：对氨水物质性质的理解。18、C【答案解析】测试卷分析：A、氮气

31、中氮原子之间只存在共价键，故A错误；B、氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；故选C。【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质【名师点晴】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。19、D【答案解析】由图可知两种气态烃的

32、平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。【题目详解】A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；C、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知

33、，整理得x：y=2：3，D错误；答案选D。20、A【答案解析】A双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为B，主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易

34、造成污染。21、B【答案解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。答案选B。22、A【答案解析】聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程，正确；多糖、

35、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；淀粉和纤维素尽管都可用 (C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，应该先加碱溶液中和酸后再加新制的氢氧化铜悬浊液，错误；饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选A。二、非选择题(共84分)23、16 0.4 羟基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 加聚反应 防倒吸 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 CH3COOH + C2H5O

36、H CH3COOC2H5 + H2O 催化剂和吸水剂 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为聚乙烯。【题目详解】（1）乙烯含有1个碳碳双键，1mol乙烯能与1mol溴水发生加成反应生成1mol

37、1，2二溴乙烷，0.1mol乙烯与0.1mol溴水发生加成反应0.1mol1，2二溴乙烷，0.1mol溴的质量为16g；1，2二溴乙烷含有4个氢原子，0.1mol1，2二溴乙烷能与0.4mol溴蒸气发生取代反应生成六溴乙烷，故答案为：16；0.4；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案为：羟基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：；加聚反应；（4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象

38、，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；试管甲中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：C

39、H3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；催化剂和吸水剂。【答案点睛】本题考查有机物推断和乙酸乙酯的制备，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有机物的性质，明确官能团的性质与转化关系，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。24、碳碳双键、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，

40、C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故DE的化学反应类型为加成反应。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O。（5）B为CH3CH2CH

41、O，催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH，化学方程式为：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。点睛：本题考查有机物的推断，涉及官能团与有机物性质的关系。推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式；再通过测试卷中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质；最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。25、过滤 BC 蒸馏烧瓶 Cl2 +2I-2Cl-+I2 C 饱和碳酸钠（溶液） 【答案解析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发

42、生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】（1）实验为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；实验为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有

43、机溶液，故答案为：BC；从I2的有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2 +2I-2Cl-+I2，故答案为：Cl2 +2I-2Cl-+I2；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸

44、乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。26、排出装置中的氧气 氢氧化钠溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN 溶液变红 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 乙丙 【答案解析】（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【题目详解】（1）打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，目的是排

45、出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+SO2，反应的离子方程式为2Fe3+

46、SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、冷凝回流 a 吸收溴蒸气 中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活