人教版九年级下册化学课件 第10单元 10.2.1 中和反应

1、课题2酸和碱的中和反应第1课时 中和反应第十单元 酸和碱提示：点击 进入习题答案呈现6789见习题A见习题A10A1234见习题C见习题B5见习题11121314DAC见习题15见习题16C1由_离子和_离子组成的化合物叫做盐，如_、_等都是盐。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH4)，也属于盐，因此盐的组成中_(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。金属酸根NaClCuSO4(合理即可)不一定2(2019绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分类，表中物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2

2、SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2C3_和_作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是_中的_和_中的_结合生成水。注意：中和反应的反应物一定是_和_，生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应_(填“一定”或“不一定”)是中和反应。酸碱酸溶液H碱溶液OH酸碱不一定4(中考揭阳)下列反应中属于中和反应的是() ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O CCO22NaOH=Na2CO3H2O DCuOH2SO4=CuSO4H2OB5氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了

3、如图1所示的实验探究方案。请回答下列问题：(1)标号仪器的名称：_，_。滴瓶烧杯(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是_。(3)当观察到烧杯中溶液颜色_时，说明酸碱恰好完全中和。(4)该实验过程中发生反应的化学方程式为_。搅拌，使反应物充分接触由红色变成无色NaOHHCl=NaClH2O(5)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是_。H和OH结合成H2ONa Cl H2O6中和反应在实际中的应用：(1)农业生产中常用_改良酸性土壤。(2)工业上常用_来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为_。(3)医疗上：常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_；可用牙膏、肥皂水等_性物质中和蚊虫

4、叮咬后留在皮肤中的蚁酸。熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O碱7(中考乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是() A用盐酸除铁锈 B服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性土壤 D用硫酸处理印染厂含碱废水A8中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是_，写出该反应的化学方程式_；中和过多的胃酸Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O医生同时又提醒小红要注意饮食

5、，少吃含_(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_。酸Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl29(2020泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是() A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶液的总质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类不变【点拨】中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，则反应后阴、阳离子的总数目减少，故A选项错误。【答案】A10下列物质常用于改良酸性土壤的是() A熟石灰 B烧碱 C食盐 D

6、大理石A11(中考郴州)下列没有运用中和反应原理的是() A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多 B新制的松花皮蛋往往因碱性过重而略带涩味，食用时可加适量的食醋 C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D用生石灰作干燥剂【点拨】本题采用内涵分析法解答，根据中和反应的定义进行分析。用生石灰作干燥剂是利用氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应。【答案】D12(中考包头)20 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与20 g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液，溶液显() A蓝色 B紫色 C红色 D无色【点拨】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，20 g溶

7、质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g溶质质量分数为20%的稀硫酸反应时，氢氧化钠没有反应完，溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。【答案】A13下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A镁与稀硫酸 B氧化铁与稀盐酸 C氢氧化钾溶液与稀盐酸 D二氧化碳通入澄清石灰水中【点拨】本题采用实验现象分析法解答。镁与稀硫酸反应时有气体产生；氧化铁与稀盐酸反应时，红色粉末逐渐溶解，溶液显黄色；二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；这些反应都有明显实验现象，不需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。氢氧化钾与稀盐酸反应时，没有明显现象，需要借助酸碱指示剂，根据溶液颜

8、色的变化判断反应确实发生。【答案】C14如图用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验。(1)中溶液变红，则甲为_。(2)中反应的化学方程式为 _。(3)证明氢氧化钠与硫酸发生反应的依据是_。氢氧化钠溶液2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O中红色溶液变为无色15(2020长春)根据图回答问题：(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_。溶液由红色变为无色(2)反应中，数目减少的离子是_(填离子符号)。(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_。 A取样，加入CuO粉末 B取样，滴加NaOH溶液 C取样，加入CaCO3粉末 D取样，滴加AgNO3溶液H、OHA、B、C16下列关于中和反应的说法正确的是() A可用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B有盐和水生成的反应一定是中和反应 C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【点拨】治疗胃酸过多症常用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药片，不能用NaOH、Ca(OH)2等腐蚀性较强的碱去中和过多胃酸；中和反应的生成物一定是盐和水