认识几种化学反应课件

1、专题认识几种化学反应知识点：1.理解初中化学中几种基本反应类型。2.运用几种反应解释常见生活现象。3.结合几种化学变化，突破实验探究。第1页，共20页。1.化合：一、识别四大基本反应类型2.分解：3.置换：（A+BC = B+AC）单+化=单+化4.复分解：（AB+CD = AD+CB）化+化=化+化（A + B = AB） “多变一”（AB = A + B） “一变多”第2页，共20页。1.化合反应：(1) 某些金属 + O2 金属氧化物(2)某些非金属 + O2 非金属氧化物(3) 2CO + O2 2CO2(4) C + CO2 2CO(5) CaO + H2O Ca(OH)2(6) C

2、O2 + H2O H2CO3点燃高温点燃点燃( Mg Al Fe Cu )( C S P H2 )第3页，共20页。2.分解反应： 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 2KClO3 2KCl3O2 MnO2+ 2KMnO4K2MnO4 MnO2+O2+ 2H2O 2H2 + O2 通电 H2CO3 H2O + CO2 CaCO3 CaO + CO2高温第4页，共20页。3.置换反应：(1) 活泼金属 + 酸 盐 + H2(2)金属 + 盐溶液 新金属 + 新盐(3) C + 2CuO 2Cu + CO2高温(4) H2 + CuO Cu + H2O( Mg Al Zn Fe )Fe +

3、CuSO4 Cu + FeSO4第5页，共20页。4.复分解反应：(5类)(1) 酸+ 某些金属氧化物 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O(3) 酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2 (2) 酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O(4) 碱 + 盐 新碱 + 新盐(5) 盐 + 盐 两种新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl第6页，共20页。 二、用化学反应解释与日常 生活相关

4、的一些现象第7页，共20页。练一练1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。(为什么不能在铁桶中配制农药波尔多液？)防止酸液腐蚀铁制管道Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu第8页，共20页。2.燃烧照明弹 ； 燃烧烟幕弹 ； 生活中铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因 是 .2Mg+O2 2 MgO点燃4P + 5O2 2P2O5点燃4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化铝薄膜第9页，共20页。3.CO2使紫色石蕊试液变红 ；加热变红试液又呈紫色 ；CO2 + H2O H2CO3H2CO3 H2O + CO2 生石灰制熟石灰 ；

5、生石灰作干燥剂；生石灰敞口变质CaO + H2O Ca(OH) 2NaOH敞口变质 ；检验NaOH已变质 ； Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO32NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 第10页，共20页。酸碱盐的推断题 推断题的技巧：1.以物质为突破口：包括物质的颜色、性质、俗称、用途等2、以反应为突破口：包括反应的条件、类 型、现象、特征等3、以元素或物质之最为突破口4、将推断结果进行检验5、按题的要求回答问题第11页，共20页。复分解反应发生的条件及实验探究：生成物中有沉淀、或有气体或有水。七大沉淀： AgCl Ba

6、SO4 BaCO3 CaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2气体：CO2 NH3 生成水：酸+碱；金属氧化物+酸；第12页，共20页。溶液中物质共存和离子共存 从我们所学习的知识中哪些离子之间会发生反应生成水、气体、沉淀 ？第13页，共20页。OH-H+CO32-Ba2+Ag+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Ca2+SO42-Cl-常见离子的反应配对网络图第14页，共20页。常见的能生成沉淀、气体、水的离子。H+ + OH = H2O 2 H+ + O2- = H2O 2H+ + CO32 = H2O + CO2 NH4+ + OH = H2O + NH3 Ag+ + Cl

7、=AgCl 白 Ba2+ + SO42 = BaSO4白Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2蓝Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3红褐 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 白 Ca2+ + CO32 = CaCO3 白 Ba2+ + CO32 = BaCO3 白难溶于酸的沉淀第15页，共20页。 判断下列反应能否发生? 说明理由。 1. FeCl3 + NaOH 2.AgNO3 + NaCl 3. H2SO4 + BaCl2 4. H2SO4 + NaCl 5.CO2 + BaCl2 6.MgO + HNO3 第16页，共20页。复分解反应发生条件的应用下列在溶液中能够大量共存的

8、是（ ） A. NaOH Na2CO3 CaCl2 B. Ca2+ Na+ K+ Cl- NO3- C. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. Fe3+ Cu2+ NO3 OH SO42- 第17页，共20页。 在化学兴趣小组活动中，一标有“生石灰干燥剂”袋引起了同学们的注意。某化学小组作了如下探究：探究一 取足量样品于烧杯中，加适量水，杯壁无热感。据此实验，你认为干燥剂_(没有,部分,全部)变质.如变,写出变质方程式可能有_, _,该反应基本类型为_。探究二 确定变质后的成分。猜想一：变质后成分为Ca(OH)2;猜想二：_猜想三:_。实验探究 小李取样品于试管中,加水得悬浊液.分装于两支试管,一支滴加酚酞,一支滴加稀盐酸.如猜想一正确,现象为_,如猜想二正确,现象为_,如猜想三正确,现象为_.发生的化学反应方程为_,属于_反应。化学反应与实验探究第18页，共