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文档简介
1、2011年高考模拟试卷5化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共 7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是【原创】()A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明研可以使海水淡化C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2。+ Q + 4e- = 40HD.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,他们均属于碳氢化合物2、下列化学用语表达正确的
2、是【原创】()A,氯化钠的电子式:Na:Cl;B.丙烷分子的比例模型:NaHCQ 的电离方程式 NaHCQ=Na+H+CQ2NaQ中即含离子键又含共价键3、设阿伏加德罗常数为 Na,则下列说法正确的是【原创】()A.标准状况下,2.24L乙醇中所含的氧原子数为 0.1 Na1molNaCl晶体中含有 1.0 NA个NaCl分子C.电解硫酸溶液时,4molOH离子放电的同时有2.0 Na个电子发生转移D.常温下,浓度为 1mol/L的NaCO溶液中含有 2.0 Na个Na+4、下列离子方程式正确的是【原创】()A. KI溶液中滴加双氧水:2I -+HQ=I2 + 2H + 02 TB .用银氨溶
3、液检验乙醛中的醛基: 水浴加热-+CH3CH0+ 2Ag(NH3)2 + 20H CH3C00 + NH4+ 3NH3+2AgJ +H20C.向次氯酸钙溶液通入二氧化硫:Cai+ 2Cl0-+SQ+H20 =2HCl0+CaS0D. Fe (N0) 3溶液中加入过量 HI 溶液:2Fe3+2I- =2Fe2+125、常温下,下列各溶液的叙述不正确的是【原创】()A. pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c (Na+) =c(CH3C0。B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2, pH分别为a和a+1,则C110C2C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液显酸
4、性D.已知酸性HF CHC00H则等体积等物质的量浓度的NaF和CHC00N溶液所含的阴离子数后者较多.下列装置的设计能达到实验目的的是【根据09届高考化学易错题解题方法实验题大全改A.作为安全瓶防止倒吸B.喷泉实验C.干燥HI.某天然有机化合物,其结构如右图所示,关于该化合物的说法不正确的是【原创】(A.该化合物无法发生消去反应.该化合物的分子式是 C17H13O5一定条件下,1mol该化合物最多可以和 8molH2发生加成反应一定条件下,该化合物可以发生银镜反应)第n卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题共 4小题,共58分)温(1)A的化学式为 。(2)H溶液中通入少量的CQ,其反应
5、的离子方程式是 G-J的化学方程式为反应C + D A + E在工业上的一个重要用途(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。(4)现有一定量C、E混合物与稀 HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示。坐标图c点溶液中溶质除 C和E的硝酸盐外,还含有的溶质是,其对应物质的量为 0【根据2008-2009学年江苏省通州市高三化学上学期第一次调研测试第18题改编】(出题意图:本题考查无极推断,所涉及的知识点包括金属铝的制备
6、及其化合物的性质,铝 热反应的应用,铁的化合物的转化,离子方程式和氧化还原反应方程式的书写,盐类水解的 应用,最后一小题考查学生利用电子得失守恒和元素守恒进行计算的能力。)9 (15分)、非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式O OQ 夕N-N分别是OO。实验测得N- N键键能为167kJ- mol1, NO2中氮氧双键的平均8、(12分)AJ是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已 略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。键能为466 kJ mol1, N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ - mo/
7、1。(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 (2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为Ti、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A、C两点的反应速率: A CB、C两点的气体的平均相对分子质量:BVCA、C两点气体的颜色:A深,C浅D.由状态B到状态A,可以用加热的方法(3)在100c时,将0.400mol的NO2r体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述条
8、件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为 。该反应的平衡常数K的值为;若100 C时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的 v 正 v 逆(填 喊=)”,升高温度后,反应2NO2UN2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是 mol L 计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。(结果保留小 数点后一位)【根据宁波市2009年高三模拟考试卷(理科综合能力)第27题改编】(出题意图:第一小题让考生从化学键的
9、角度计算反应热,从而领会化学反应的本质。第二 小题主要考的是外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的应用。第三小题考的是化学反应 速率和混合气体平均相对分子质量的计算,等效平衡的简单计算以及化学平衡常数的应用, 相对于原卷中化学平衡常数的应用难度有所提高。)MnO2操作I;操作ID的名称为OKOH10、(15分)高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软镒 矿制备高镒酸钾的流程图。(1)操作I的名称为(2)反应的化学方程式为工业上用上述原理生产 KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,K2MnO4为电解液,阳极的电极反应式为KMnO4是
10、一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO?、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案, 验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论: 。KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。例如:2KMnO4+3H2SQ+5Na2SO3=5Na2SQ+K2SQ+2MnSO4+3H2O。某同学用 KMnO4 测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取 6.3 g NazSQ固体样品,配成500 mL 溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中,用 0.01000 mol/L的酸性KMnO4溶液进
11、行滴标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0224.01225.00 mL0.7024.71325.00 mL0.2024.20.配制500 mLNazSQ溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和、。.判断滴定终点的依据是 。.以下滴定过程的操作会使得所测Na2SO3的纯度偏高的是 。A.滴定管在使用时未用标准液润洗B.滴定前读数时仰视,滴定后读数时俯视C滴定前滴定管尖嘴中气有泡,滴定后气泡消失D.锥形瓶中有少量水,直接放入待测液。.用上述实验数据,计算 Na2SO3的纯度为。【根据江苏省金陵中学 2010届高三高考
12、模拟试卷 15题改编】(出题意图:第一小题考查的是学生对实验操作的合理应用。第二小题主要考的是化学方程式和电极方程式的书写。第三小题考的是实验操作的设计第四小题考查的是滴定实验的操作、误差分析和计算能力。)11、(16分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETGff材料,PETGW材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG勺结构简式如下:0000旺 CCH2cHR-鼠+ OH这种材料可采用常见烧类物质通过如下图所示的路线合成:.+CILOH(1) 已知:(2)RCOOR+RO+RCOORROH(R R、R表示煌基)试回答下列问题:(1)指出反应类型: 反应, 反应。(
13、2)写出I的结构简式:; E物质的核磁共振氢谱有 种。(3)合成时应控制的单体的物质的量:n(H) : n(E) : n (D) = (用m n表示)。(4)写出反应的化学方程式: (5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应,遇到FeCl 3溶液显紫色。【根据2007年山东济南4月统考第12题改编】(出题意图:第一小题考查学生能利用题目所给信息正确辨别有机反应类型;第二、三小题 考查学生对于有机物结构的推断和书写,同时能够分析核磁共振峰谱数,体现新课程理念; 第四小题考查学生
14、有机化学方程式的书写;第五小题考查学生同分异构体的书写。)2011年高考模拟试卷 5化学参考答案及评分标准一、选择题(本题共 7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1-7、CDCBDB麻题 6 分)二、非选择题(本题共 4小题,共58分)8、(共12分)AI2Q (1 分)2A1O2-+CO+3HO-2Al(OH) 3 J +CO32- (2 分)4Fe(OH)2+2HzO+G-4Fe(OH)3(2 分)焊接铁轨(1分)Fe3+3H2O、Fe(OH) 3+3H+ (或写化学方程式)(2 分)NH NO3、NaNO (2 分)0.012mo1、0.028mo1 (2 分)9、
15、(共15分) 1NQ(g)2NO(g)A H= +57 kJ - mol (2 分)D (2 分)(3) 0.0025 mol (L s)-1(2 分)K= 2.8 (2分), (2分),减小(1分)0.10 (2 分)57.5 (2 分)计算过程:N 2O2NO TOC o 1-5 h z 起始浓度(mol L 1)0.100转化浓度(mol - L 1)0.060.12平衡浓度(mol L 1)0.040.12110.04mol 92g mol 0.12mol 46g mol _ lM57.5g mol0.04mol 0.12mol10、(共 15 分)(1)过滤;重结晶(各1分)(2) 3&MnO + 2 CO 2 =2 KMnO + 2K2CO + MnOj( 2 分)MnO,MnO 42- -e - = MnO- (2 分)(3)取两份等体积、等浓度的KMnO溶液,在同样条件下,只在其中一份
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