高中化学-铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

1、第三节铁及其化合物(第1课时)【考纲要求】.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。.以Fe与Fe的转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应3,能鉴别溶液中的Fe、Fe。【高考热点】Fe的基本性质。F寸与Fe”的性质、转化、鉴别、分离。以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。【重点、难点】Fe2+与Fe”的相互转化与鉴别分离【学习探究过程】学习内容前置作业1.画出瓦 AI2Q、Al(OH)3、Al3+、AIO2一之间相互转化的反 应图，并写出相关反应方程式。.酸或酸溶液2,写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出 Fe、Fe2、Fe3卡的价电子排布式。A毋 A%。AI(OH)概括归理1

2、,将铝及其化合 物的性质连接起 来串成一条线、 连成一个面。促 进学生自主建构“铝及其化合 物”的知识网 络，进一步发展 分类观和转化 观。2,能够在元素周 期律的指导和统 领下，从类、族 的高度认识物 质，初步学会用 物质结构理论解 释物质的性质。每下列有关铁的说法中正确的是:结合近几年高考课一A. Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价 B.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈题自编每课一 题，目的是使学题C.铁是较活泼的金属，它与卤素（X）反应的生成物均为FeX生对铁及其化合D. ImolCl 2与足量的Fe反应，转移白电子数为3NA物的性质在对比E. 14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充

3、分反应能生成21酶化亚其他金属及其化铁合物的基础上能F. Fe与水在高温下反应生成Fe（OH方和H有一个更全面的G.与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快认识。体现了化H.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁于两种酸学学习中分类的均发生置换反应思想和对比的方I.已知Fe与CuSO液能反应，推测Fe与FeCl3溶液也能反法。应【物理性质】纯铁具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有 特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。【化学性质】完成下列方程式，是离子反应的写出离子方程 式。铁和非金属单质的反应 Fe + O 2 Fe + Cl 2 Fe + Br 2 Fe + I 2 Fe +

4、S主铁和水蒸气的反应题 Fe+ H 2O一：铁和酸的反应铁非氧化性酸Fe + HCl的氧化性酸Fe （少量）+ HNQ（稀）性Fe（过量）+ HNQ（稀）质铁和盐溶液的反应 Fe + CuCl 2 Fe+ FeCl 3问题组1:问题1-1 :对比铁与氯气、硫充分反应后的产物，由此能得出什么结论？问题1-2:对比Na Mg Al、Fe分别和水反应的条件、产物，说明什么问题？活动1: Na Mg Al、Fe各0.2mol分别和足量稀盐酸反应,请在下列坐标系中画出氢气产量线: n(H2)f数形结合的方法 应用于和“量” 有关的计算和判 断。t (时间)问题1-3:铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什

5、么区别? 请分别写出反应方程式。问题1-4:对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同?主 题一铁 的 性 质小结：以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪 些情况可使其氧化为Fe2+,哪些情况可以使其氧化为Fe3 ? 哪些情况可以使其氧化为 FeQ ?【针对练习】.(双选)若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生 NO 气体bmol,则下列说法正确的是：A.当金属全部溶解时，溶液中一定含有 Fe3+;B.若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；C.若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D.若金属全部溶解，向溶液中加入过量 NaOH容液，产生沉 淀质量为(a+51b)g。.(1)设计

6、如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。反应完毕待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的黑色固体溶于 足量稀硫酸，再滴加几滴 KSCN液。若溶液变血红色，推断 硬质玻璃管B中固体物质的成分为(填序号，下同); 若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B中固体物质的成分为针对练习2以铁 和水蒸气反应为 例(1)结合离子检 验对反应后产物 进行定性判断； (2)从氧化还原得 失电子守恒的角 度定量计算反应 后固态产物的成 分。OFe3Q定有Fe只有Fe。只有Fe(2)高温下，2.8 g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量稀硝酸，得到 NO体1.008 L (标准状况)，则 反应后所得固体物中未参加反应的

7、铁可能是：A 0.595 g B .1.42 gC. 2.485 g D . 2.72g主题一铁的氧化物化学式FeOFeQFeQ俗名铁红磁性氧化铁色、态铁的价态溶解性难溶于水稳定性不稳定稳定稳定所属类别氧化 物氧化 物氧化物与CO的反应铝热反应与盐酸的反 应问题组2:问题2-1 :写出铁的二种氧化物分别与稀硝酸的反应的离子方 程式，并从氧化还原反应角度分析有什么异同？说明什么问 题？问题2-2 :写出铁的二种氧化物分别与氢碘酸的反应的离子方 程式，并从氧化还原反应角度分析有什么异同？说明什么问 题？主 题 三： Fe2+ 与 Fe3+ 的 性 质问题3:从氧化还原反应的角度分析Fe、Fe2+、

8、Fe有什么 化学性质？并举例说明。问题组4:【鉴别】问题4-1 :有两版失去标签的溶液，分别为FeSO溶 液和Fe(SQ)3溶液，设计尽可能多的方案鉴别它们？若 FeSO 换成FeCl2,有何区别？主题四：【鉴别】问题4-2:某溶液中既有Fe2+又有Fe,怎样分别证明具存在？Fe2+1- 3+ Fe【针对练习】检3.某矿石中主要含肩 FeO、FeO SiO2,验证其中存在 FeQ验现提供试剂稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、KMn4(H+)溶液、KSCN1与溶液、氯水、NaO昭液，设计实验方案。.鉴【除杂】1问题4-3:有一瓶FeSO溶液若被氧化，怎样除去其别中的Fe3 ?有一瓶FeCl3溶液中含有少量

9、FeCL怎样除去其中的Fe2 ?活动2对 Fe、FeO FezQ、FesQ、FeCL FeS* FeCL、Fe(SQ)3、Fe(OH、Fe(OH)3等物质进行分类并构建铁及其化合物的二维物质转化关系图。铁元素价态|k+ 3+ 20111r单质氧化物酸乳氧化物物陋类划 1.将一7#的Fe、FeQ和CuC末的混合物放入过量的稀借助氧化还原反硫酸溶应中的先后规律主液中并充分反应。请回答：分别进行定性判题若溶液中 无固体剩余，则溶液中f 含有的金属阳离子断和定量计算五：是一，(原子守恒)。关可能含有的金属阳离子是。铁若溶液中 有固体剩余，则溶液中f 含有的金属阳离子的是一，定可能含有的金属阳离子是。性

10、2.将一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入体积为100mL5分 析 和 定 量 计 算浓度为2.2mol/L的HSO溶液中，充分反应后，生成气体896mL （标况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2 （假设滤液体积仍为100mL。向滤液中加入2mol/LNaO昭液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH液前滤 液中FeSO的物质的量浓度为：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/LD.无法计算3.向Fe和FeO组成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶液恰好使混合物完全溶解，滴加畸匐化钾/、艾红，同时收集到标准状况下 NO 2.

11、24L。则原混合物中Fe和FeQ的质量分别是多少？知识线: 方法线: 形结合。利用分类观和氧化还原观复习铁及其氧化物性质；采用守恒的方法进行方程式书写及计算；定性和定量的角度分别讨论；渗透数小结帙元孝 氧 价态 品高价+3 化还中间价上2原最改偷。观FeCh化学性版He。Fe（OHhF*第0小 白小检红花色1FeCl；1I .FeOFefUH）；日足5 般自氧化性白色又有迁季硅一正原性 H1Bk.归中 反 应单会串瞥j号j物质类剧量-*各类相lift 的通性，现【布置作业】铁及其化合物学情分析高三学生已经系统的学习过元素化合物、 氧化还原反应、元素周 期律、化学反应原理及化学实验基础等知识，但

12、对于铁及其化合物 的认识大多还停留在单质、氧化物、氢氧化物和盐的角度，不能和其 他知识点融会贯通。对于元素化合物的复习仍停留在记忆， 不能在应 用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。学生的欠缺主要体现在以下几个方面：.不能从结构的角度看金属，也不能从氧化还原反应的角度看金属,即知识点有机融合的欠缺.设计实验方案检验Fe2+与Fe”时，方案设计不够完善，文字表达欠 规范。.在进行与铁相关试题分析时，不能很好地应用氧化还原反应中的强 弱规律、先后规律；进行相关计算时，守恒规律的应用也有欠缺。所以本节课目标定位为帮助学生系统归纳整理， 形成复习元素化合物 的思维模型，便于学生轻松完成其他元素化

13、合物的复习，帮助学生树 立自信，从容应对高考。铁及其化合物效果分析.本节课复习的五个主题的知识点，大部分同学掌握较好，特别前四 个主题；.课上大部分同学能紧跟教学过程，勇于发言，锻炼了思维能力和积 极争取的思想，并通过讨论思路更加开阔，使知识互补，形成了更完 善的知识体系；.从本节课来看，学生将知识融合重整的能力和答题的规范性有很大 提升，但仍有欠缺是今后复习和练习的重点。铁及其化合物教材分析铁及其化合物位于人教版化学必修1第三章，是中学化学元 素化合物部分教学的重点和难点之一。铁及其化合物一轮知识复 习共分2课时，本节课为第1课时。因为铁具有多种变价，所以常以铁及其化合物为载体考查氧化还 原

14、反应，除简单的氧化还原反应概念、配平、计算及氧化还原滴定外，金属的腐蚀防护及电化学部分也常以铁为载体。近年来高考题中大热 的工艺流程题和实验题，也常以铁及其化合物的制备为中心， 结合信 息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物、反 应原理、化学实验等内容有机融合。只有让学生熟练掌握铁及其化合 物的性质，才能使氧化还原反应、反应原理、化学实验等理论知识在 应用层面上有一种深层次的全面整理、归纳、提升。铁及其化合物评测练习评测练习分层说明：加的试题要求有能力的同学自主完成；未加试题所有同学自主完成。1,下列有关铁的说法中正确的是（）A. Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价B,纯

15、铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈C,铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeXImolCl 2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成 21g硫化亚铁Fe与水在高温下反应生成Fe（OH和H2G,与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快H,铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁于两种酸均发生置换反应I,已知Fe与CuSO液能反应，推测Fe与FeCl3溶液也能反应2.（双选）若将a g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NCK体bmol, 则下列说法正确的是（）A.当金属全部溶解时，溶液中一定含有 Fe;B.若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜

16、；C.若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；D.若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaO聆液，产生沉淀质量为（a+51b）g。.（1）设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。反应完毕待硬 质玻璃管冷却后，取少许其中的黑色固体溶于足量稀硫酸，再滴加几滴KSCN液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B中固体物质的成分为。,2.485 g D . 2.72g（主要成分为FeQ）含有FeOKMnOH+）溶液、KSCN 溶液、一定有FeQ 一定有Fe 只有FeQ 只有Fe（0高温下，2.8 g铁粉与水蒸气反应，向反应后所

17、得固体物中加入足量稀硝酸，得到Ng体1.008 L （标准状况），则反应后所得固 体物中未参加反应的铁可能是：A. 0.595 g B . 1.42 g C.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中提供试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、.将一定量的Fe、FeQ和CuO粉末的混合物放入过量的稀硫酸溶液中并充分反应。请回答：若溶液中无固体剩余，则溶液中一定含有的金属阳离子是 , 可能含有的金属阳离子是。若溶液中有固体剩余，则溶液中一定含有的金属阳离子是 可能含有的金属阳离子是。.将一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入体积为100mL浓度为.2mol/L的HSO溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况

18、），得 到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+ （假设滤液 体积仍为100mL。向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出 现沉淀。则未滴加NaOH液前滤液中FeSO的物质的量浓度为：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/L D.无法计算派7.向Fe和FeQ组成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶 液恰好使混合物完全溶解，滴加硫富化钾不变红，同时收集到标准状 况下NO 2.24L。则原混合物中Fe和Fe。的质量分别是多少？铁及其化合物课后反思1、成功之处:10(1)帮助建构元素化合物复习的思维认知模型，使铁及其化合物构 建成二维知识网络，有利于今后其他元素化合物的复习。(2)依据化学学科核心素养将结构决定性质、氧化还原反应、反应原理渗透到铁及其化合物的复习中， 将知识进行有机整合，有利于学 生的应用、提升。2、有待改进之处：整堂课还有一些不足，因课堂容量较大，时间紧张，学生的主体地位 不够突出，分组讨论、交流展示的节奏有待进一步加强，最后一部分 的处理略显仓促。本节课基本