高中化学会考推断测试题-学业水平考试无机推断题1

1、高中化学会考无机推断测试题(1)(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素(稀有气体除外)。其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。X、Z的原子最外层电子数相等，且 Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W的原子质子数比 X少1。请回答：Z在元素周期表中的位置是 , W、X两种元素中，非金属性最强的是 (填化 学式，下同)，X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是 。Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。0.75 mol铜单质与足量 W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为。X、Y、Z三种元素

2、组成一种常见化合物甲，其中 Z处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中， ,则证明甲中有该阴离子。(8分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中， W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：Z在元素周期表中的位置是 。X、Z两元素原子的次外层电子数之比为 。(3)由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有 (填序号)。与氢气反应与氧气反应与水反应与酸性高镒酸

3、钾溶液反应(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为 84,受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学 方程式： 。(8分)AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中 A、B、C为单质，转化关系如下：请回答：(1)若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。组成C的元素在周期表中的位置是 。 实验测得起始参加反应的 B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。(2)若D为淡黄色固体

4、，焰色反应为黄色，组成 C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。下列关于D的说法正确的是 (填字母)。能与水发生化合反应既有氧化性，又有还原性既含离子键，又含共价键是由两种非金属元素组成的化合物 反应出中转移电子 0.5 mol ,则生成B的质量是。(8分)A、B、C、D四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系:D由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的 3种短周期元素，X是原子半径最 小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。Y元素在周期表中的位置是 。反应的化学方程式为实验室用两种固体物质制取 A,化学反应方程式为(

5、2)若A、B、C、D四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、D既能与强酸又能与强碱溶液反应。C的焰色反应火焰为黄色。D的化学式为; 写出反应的离子方程式 (3)若A是固体单质，在空气中 C与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀D。反应的离子方程式为 ;(4)若A是淡黄色固体，B是形成酸雨的主要物质。写出反应的化学方程式 ,实验室中检验一瓶气体是 B的方法是(11分)下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：(1)画出的原子结构示意图： 。(2)、四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)。(3)在元素周期表中

6、的位置是 。(4)、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)。(5)写出和组成的化合物的电子式： 。(6)、的原子半径由大到小的顺序是： (用元素符号表示).已知化合物 A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素组成。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A(2)写出D的电子式(3)写出下列反应的化学方程式:C+ E_ F +乙B + C + 乙 - A c卜表是元素周期

7、表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。、请按要求回答下列问题：(1)写出的元素名称.；(2)将表中元素相比较，金属性最强的是 (填元素符号)；原子半径最大的是 、和三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应而离子方程式是 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式.为；(4)元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到 大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。B和黄色溶液C,再向溶液C中8、某浅绿色溶液 A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀皂丞；沉淀D根据以上判断:(1)A、B、C、D 的化学式： A B C D(2)写出C到D

8、反应的离子方程式(3)写出A和硝酸反应的化学方程式 (4分)现有常见金属单质 A、B和气体甲、乙、丙及化合物C、D,它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请回答下列问题：通直端电(1)元素A在周期表中的位置是 , E为。(2)写出反应的化学方程式 。(3)写出反应的离子方程式 。写出反应的离子方程式 。得到等量的气体甲，消耗的溶质 C D的物质的量之比为 (4)实验室检验气体乙可以用 (填序号)。A.酸性高镒酸钾溶液B.碳酸钠溶液 C,湿润的酚酬:试纸D.湿润的淀粉KI试纸(8分)已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表:元素元素性质或原

9、子结构A某种原子的原子核内没有中子B其单质在空气中含量最高D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E与D同主族甲、乙、丙、丁、 X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。它们之间可形成如下图的转化关系(反应条件和部分产物略去)请回答:E在元素周期表中的位置是 。(2)若甲、乙、丙、丁中均含有元素B,则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与 Z发生反应生成乙的离子方程式。(3)若甲、乙、丙、丁中均含有元素E,则乙可作为海水提澳生产中将澳蒸气转化成氢澳酸的吸收剂。写出该反应的化学方程式： ;若6.4 g澳蒸气发生反应，则反应 过程中转移电子总数为 mol。参考答案：1 . (8分)(1

10、)第三周期 第IVA族，O, H2O(各1分)2Al + 2OH +2H2O=2 AlO 2 +3 H2T (2 分)(3) 11.2 L (1 分) TOC o 1-5 h z (4)滴加稀盐酸和氯化钢溶液，若产生白色沉淀(2分)2. (8分)(1)第三周期 第IA族 2分(2) 1 : 4 2 分(3) 2分(4) CH 3COOH + NaHCO 3 = CH 3COONa + CO 2 T + H 2O 2 分(1)第二周期第VIA族 2分2:1 2分(2)bc2分8g2分(1)第二周期第VA族 1分3NO2+H2O=NO+2HNO 3 T 分 2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl

11、2+2NH 3 T +2H2O1 分(2) Al(OH) 3 T 分 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1 分Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1 分Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2, +2H 2O 1分把气体通入品红溶液中，若溶液褪色，给试管加热，溶液又变红色，则证明气体是SO2 1分注：本题的相应物质分别是ABCD(1)NH3NONO2HNO3(2)AlAl 2O3NaAlO 2Al(OH) 3(3)FeFeCl3FeCl2Fe(OH) 3(4)SSO2SO3H2SO4(1)/(1 分)(2) HF (1 分)(3)第二周期、IIIA 族 (1 分)+ rHClO4H2SO4(

12、1 分)(5) Na !：一(2 分)(6) Na Al F (2 分)6. (1) C, Na2O2, Na2CO3(2)2SO2 +。2+ 2H2。= 2HaSO。(3) 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 T 7 (1)碳(2) Na Na H+OH = H2O 3H+Al(OH) 3=Al +3H2O OH-+Al(OH) 3=AlO 2+2H2O(3) HNO3(4)NH3 + HCl = NH4Cl8、( 1)A: FeCl 2 B: AgCl C: FeCl 3 D: Fe(OH)Fe3+3OH-= Fe(OH) 33FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO 2H2O(1