化学必修2-11-元素周期表(共7页)

1、 PAGE 8教师(jiosh)辅导教案辅导科目：化 学 学员姓名： 年级:九年级 学科教师： 课 时 数： 3 第_次课授课主题化学周期表教学目标了解元素周期表元素的性质和原子结构核素授课日期及时段2014年月 日 ：00：00 教学内容知识必备一.周期表（1）原子序数核电荷数质子数核外电子数（2）共7个横行，称为周期 共16个纵行，称为族横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A过渡元素

2、族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（B）A、2B、4C、8D、182、已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等，则它们对应的原子序数由小到大的顺序是（B）AABCDE BEDCBA CCDEAB DBACDE3、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P4、A、

3、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（B ）Aabc BacbCa=b+m+n Da=cnm5、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（AD）6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（B）A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、187、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（D）A2aBa+2C2a+10D2a+2二元素的性质和原子结构 以碱金属元素和卤族元素为例说明（1）

4、碱金属元素：（锂L I 钠 Na 钾K 铷Ru 铯Cs） 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。化学性质相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2产物中，碱

5、金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。递变性：与氧气反应越来越容易与水反应越来越剧烈结论：金属性逐渐增强原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注：金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。（2）

6、卤族元素：（氟F 氯Cl 溴Br 碘I）原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质递变性卤素单质的颜色逐渐加深；密度逐渐增大；单质的熔、沸点升高化学性质卤素单质与氢气的反应：2 H2 2HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱卤素单质间的置换反应 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2大于Br2 ； 还原性：Cl小于Br 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2大于I2 ； 还原性：Cl小于I2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性：B

7、r2大于I2 ； 还原性：Br小于I结论： 单质的氧化性：依次减弱 对于阴离子的还原性：依次增强结论：非金属性逐渐增弱；原子结构的递变性导致化学性质的递变性注：非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 = 3 * GB3 置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属 = 4 * GB3 离子的还原性越弱，非金属性越强总结：递变性：从上到下（从F到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I2的非金属性逐渐减弱。通过碱金属元素

8、和卤族元素得到下面的结论：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（C）A、元素原子量的递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列关于物质性质变化的比较，不正确的（D）A原子半径大小:NaSO B气态氢化物稳定性:HBr HCl NaOHLiOHD还原性强弱:F Cl Br I3、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（D）AA原子

9、最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_（2）在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应答案：（1）N，Si，S。（2）K， F， Ar。（3

10、）Cl，b5、下列关于碱金属的叙述正确的是（C）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强6、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（D）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水

11、化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（B）AABCDBDBACCBACDDCABD8、元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。答案：难易碱性酸性难易稳定性三核素原子的构成： = 1 * GB3 原子的质量主要集中在原子核上。 = 2 * GB3 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 = 3 * GB3 原子序数核电核数质子数核外电子数 = 4 * GB3 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) = 5

12、* GB3 在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。中子 N个=（AZ）个原子 X原子核质子 Z个核外电子 Z个核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。同位素对比两 同：质子数相同、同一元素两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子1、以下互为同位素的是（D）A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、2、互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（B）A中子数 B质子数 C核外电子数D

13、质量数3、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（B）Aa+xnBa+x+nCaxnDax+n4、某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn) ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（B）A136B50C86D2225、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（B）A4 2He原子核内含有4个质子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子

14、核内含有3个中子D4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性6、下列说法正确的是（B）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n7. 下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是（C）A BCD四、本讲小结 1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。五、应考锦囊 1. 以选

15、择题、填空题的形式考查元素、同位素、核素等重要概念，了解原子构成。2. 以选择题的形式了解子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 以填空题的形式掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 1、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（D）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子2、下列各组元素中，属于同一周期的是（C ）AH、NaBN、ClCMg、SiDF、S3、下列有关131 53I的叙述中错误的是（C）A131 53I

16、的化学性质与127 53I相同 B131 53I的原子序数为53C131 53I的原子核外电子数为78D131 53I的原子核内中子数多于质子数4、用化学符号回答第三周期元素的有关问题：（1）原子半径最小的是 （2）-1价离子的符号是 （3）常用作半导体材料的单质是 （4）A族元素的氢化物的化学式是 答案：Na Cl- Si SiH45、元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 相同在1 1H、2 1H、3 1H、23 12Mg、24 12Mg和65 29Cu中共有 种元素， 种原子答案：7，16，电子层，3,66、根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）气态氢化物最稳定的是 （填化学式）（2）某元素形成的化合物种类最多，它的一种同位素在考古时常用来测定一些文物的年代，写出这种同位素的原子符号 （3）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子的核内质子数是 答案：HF；14C；2a+27、据报导我国最近合成多种元素的新同位素