铬及其化合物性质补充

1、.1铬及其化合物性质单质：铬1、物理性质 铬是银白色的金属，难熔(熔点1800)，比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属！ 铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米，共实，“克罗米就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的外表，不易脱掉。在一些炮筒、枪管壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜

2、色。金属铬是雪亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄就是它)2、铬的化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反响生成CrF3。金属铬在酸中一般以外表钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反响并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于600时铬和水、氮、碳、硫反响生成相应的Cr2O3，Cr

3、2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反响时开场较快,当外表生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2二、重要化合物1、Cr(= 3 * ROMANIII) 1Cr2O3 是绿色颜料，俗称“铬绿，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反响。同氧化铝氧化铬的制备：NH42 Cr2O7晶体受热即可分解出：Cr2O3 N2 H2O

4、2Cr3+ 在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比方酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。3CrO2-在碱性条件中是较强复原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O 2. Cr(= 3 * ROMAN= 6 * ROMANVI) 的化合物1重铬酸钾：K2Cr2O7 是一种橙红色晶体，具有强氧化性。= 1 * GB3在水溶液中，Cr2O72-与 CrO42-存在以下平衡故在酸性溶液中以 为主，在碱性溶液中以为主。= 2 * GB3 K2Cr2O7是强氧化剂，与盐酸反响加热制备氯气的方程式在分析化学中，可以用K2Cr2O

5、7 来测定铁的含量Cr2O72- + Fe2+ +H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O = 3 * GB3工业制备法：第一步：将铬铁矿Fe(CrO2)2 与碳酸钠的混合物在空气中煅烧1000：生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，参加氯化钾固体进展复分解反响：利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小高考试题选【2021年全国3卷】27.15分重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下列图：答复以下问题：1步骤

6、的主要反响为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用瓷容器，原因是_。2滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。3步骤调滤液2的pH使之变_填“大或“小，原因是_用离子方程式表示。4有关物质的溶解度如下列图。向“滤液3中参加适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反响类型是_。5*工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O

7、7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。【2021年全国卷1】2715分元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色、CrOH4绿色、Cr2O72-橙红色、CrO42-黄色等形式存在，CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：1Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2SO43溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH+的变化如下列图。10-7用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_填“增大“减小或“

8、不变。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反响的H_0填“大于“小于或“等于。3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于1.0105 mol L1时，溶液中cAg+为_molL1，此时溶液中cCrO42等于_mol L1。Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010。4+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，反响的离子方程式为_。【2021 年模拟试

9、题】答案【2021年全国卷13】D【2021年卷】【2021年高考题】C【2021年卷】【2021年卷】27.12分*厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2Oeq o(sup 0(2-),sdo 0(7)，其毒性较大。*研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：含Cr2Oeq o(sup 0(2-),sdo 0(7)的酸性废水 = 1 * GB3 加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 = 2 * GB3 加NaOH溶液至pH为9，过滤滤液滤渣 = 3 * GB3 焙烧Cr0.5Fe1.5FeO41第 = 1 * GB3 步反响的离子方程式是2第 = 2 * GB3 步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：3第 = 2 * GB3 步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有4欲使1L该废水中的Cr2Oeq o(sup 0(2-),sdo 0(7)完全转化为Cr0.5Fe1.