进一步认识氧化还原反应

1、 组织建设化学 高一上册进一步认识氧化还原反应第一课时西安市第八十九中学 杨锦【学习目标】1.了解氧化还原反应的特征、本质；2.氧化还原反应与四大反应类型的关系、电子转移的表示方法；3.氧化还原反应在日常生产、生活中的应用。【重、难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：会用双线桥法分析氧化还原反应。探究一 从得失氧的角度分析得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHHHCuO同时发生氧化还原反应问题探究早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类的依据：得氧或失氧角度总

2、结感悟思考与交流：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CuO H2 Cu H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温CuO + H2 = Cu + H2O你能发现什么规律？问题探究氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应分类依据：化合价升高与降低探究二 从化合价的角度分析探究三 从电子得失的角度分析实验探究1实验步骤将Zn片、Cu片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察。实验现象思

3、考交流结合实验现象分析氧化还原反应中化合价变化的原因？能否设计实验进行探究呢？请同学们根据所提供的仪器和药品设计实验方案。Zn片表面有气泡产生，Cu片表面无明显变化实验探究2探究三 从电子得失的角度分析实验步骤将Zn、Cu片用导线相连，接入电流计并平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察电流计指针是否偏转。实验现象结论Cu片表面有气泡产生，电流计指针发生偏转氧化还原反应中化合价的升降与电子的得失有关，化合价升高与降低值相等，得失电子数也相等。问题导学它们是氧化还原反应吗？如果是，它们都有电子的得与失吗？H2 + Cl2 = 2HCl 点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃Na+ Cl-化合价升降

4、原因之一 电子的得失NaCl+11281287+17e-Cl-Na+1128288+17动画模拟分析：H ClH Cl +1 -1 化合价升降原因之二 共用电子对的偏移分析：287+17+11HCl动画模拟【电子转移动机：达到稳定结构】 稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】He+22Ne+1028Ar+18288稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。科学现象电子电子氧化反应失去电子(电子对偏离)化合价升高还原反应得到电子(电子对偏向)化合价降低氧化还原的本质是电子的转移动画模拟

5、电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。因此，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应，都称为氧化还原反应。结论总结感悟思考与交流我们可以用什么方法来表示氧化还原反应中电子的转移呢？方法一、用双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况Fe2O33CO = 2Fe3CO2+3+2 +4 0ZnH2SO4 = ZnSO4H20+10+2e-失2 e-化合价升高被氧化得2化合价降低被还原23e-32e-22化合价降低被还原化合价升高失被氧化得1.书写双线桥时应注意问题得失电子数相等，即得失电子守恒。线桥上所写的具体内容有3个！ 首先标出变价元素的化合价；用双线桥表示，箭

6、头由反应物指向生成物、且线的两端所指对象为同一元素；在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的数量。 表示形式为 变价元素原子总数(离子总数)单个原子(离子)(得/失)电子数讲解释疑练习巩固MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl2+2H2O用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目2NaOHCl2 = NaClNaClO+H2O H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2 + 2H2O方法二、用单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况Fe2O33CO = 2Fe3CO2ZnH2SO4 = ZnSO4H22 e-6 e-0+1+20+3+2 0 +4首先标出变价元素的化合价；用单线桥表

7、示，箭头由反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素；线桥上不需注明“失去”或“得到”只需标注电子的总数数量。 2.书写单线桥时应注意问题讲解释疑判断下列反应是否是氧化还原反应，哪些是四大反应类型？1. 2H2 + O2 = 2H2O2. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O24. CaCO3 = CO2 + CaO5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4+ 2H2O8. CaCl2 + Na2CO3 = Ca

8、CO3 + 2NaCl点燃活学活用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示问题探究氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类法问题探究苹果“锈”了氧化还原反应发生在身边的事-生活中的化学铁锁锈了氧化还原反应发生在身边的事-生活化学铁矿石氧化还原反应发生在身边的事-铸铁Fe2O3 Fe 生活化学生活化学生活化学生活化学生活化学1、查阅资料了解氧化还原反应在日常生产、 生活中的应用，危害及防护措施；2、月饼盒中为什么要放一个小包装袋?包装袋里面有 什么物质?这种物质能起怎样的作用？学以致用氧化还原反应的应用-1下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC2H2O2 = 2H2O + O2 DCaCO3+2HCl = CaCl2