九年级化学(上册)(鲁教版)-导学案

1、学习参考第一单元第一节化学真奇妙导学案学习目标：1了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质变化观、微粒观等一些基本观念，提高化学变化知识的应用和分析能力。2自主学习，合作探究。应用实验观察现象分析化学变化现象的方法。3体验物质构成价值和意义。重难点：掌握化学变化的基本特征。【使用说明和学法指导】先通读教材第27页，进行知识梳理；描述化学变化的定义，知道判断一个现象是否是化学变化，认识物质构成、学习化学的重要意义。认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。利用15分钟高效完成。预习自学一、知识准备写出化学变化的基本特征和伴随的现象二

2、、教材助读1化学改变了世界：化学能实现与的转化。分别从衣食住行四个方面举个化学制品的例子。依靠化学，人类才能更好地解决诸如、等重大问题。2神奇的化学变化化学变化与物理变化的本质区别是：。3物质构成的奥秘化学上分别用符号、和表示氢原子、氧原子和水分子。物质是由组成的，如水是由组成的。物质是由、或构成的，如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。世界上的物质都是由、等微小的粒子构成的。化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、及其的一门基础自然科学。三、预习自测1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.

3、开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制TOC o 1-5 h z家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.开水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈物理变化与化学变化的本质区别是（）A.是否需要条件氏是否有明显的现象C.是否生成新物质D.质量是否变化化学研究的对象是物质，它主要是研究物质的组成、结构、性质和变化规律，取一块食盐可以从不同角度进行研究，以下主要不是化学研究领域的是（）A.食盐是由什么组成氏食盐的产地在哪里C.食盐有什么性质和用途D.食盐的微观结构如何化学变化的实质是有新物质生成。在化学变化中原物质变为新物质的实质是（）A.只是组成发生变化B.只是结构发生变化

4、C.组成或结构发生了变化D.状态发生变化我的疑惑:课内探究案探究点：观察化学变化的现象实验方案占镁条八、丿八、2k./J、向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液将几滴锌粒放入试管中，再加入34mL稀盐酸取34mL硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴加45滴氢氧化钠溶液。记录现象当堂检测随着改革开放，人们的生活条件有很大的改善。下列与化学无直接关系的是（）A.人们吃上了不含农药的绿色蔬菜氏使用味精等人造调味品C.住上了钢筋水泥结构的楼房D.出行时汽车给人们带来了方便-2农业生产中提高粮食产量的下列措施与化学无直接关系的是（）A.合理使用化肥B合理使用农药C.使用地膜覆盖技术D.适时灌溉下列

5、不是直接利用化学变化产生能量的是（）A.用蜡烛照明B.用液化气灶做饭C.用电饭煲煲汤D.用炸药开山造路4下列变化属于物理变化的有,属于化学变化的有A、钢铁生锈B、食物腐烂C、电灯通电发光D、水加热变为水蒸气E、木材燃烧F、玻璃破碎G、咬啐食物H、消化食物I、车胎爆炸J、火药爆炸K、加热蔗糖变黑L、用铁铸成铁锅M、蜡烛燃烧N、湿衣服晾干O、用高粱酿酒P、剩饭变馊Q、工业制氧气R、实验室制氧气S、粮食酿成酒T、镁带燃烧U、汽油挥发V、冰雪熔化W、水结冰X、酒精挥发Y、牛奶变酸Z、光合作用5.下列新技术与其试图解决的问题间的连线不正确的是（）膜法淡化海水水资源不用洗衣粉的洗衣机环境保护C.纳米玻璃研

6、制新材料D.导电塑料开发新能源知识总结1、总结课本四个化学变化的现象。2、举例说明物质的构成。（3种）。教学反思：体验化学探究导学案【学习目标】知识目标：认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。能力目标：能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。情感态度与价值观目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象学习重点：对实验现象的观察、记录、描述和分析，并能够明确地表示探究后所得的结论。学习难点：对日常生活中一

7、些有价值的问题进行探究。【课堂导学】（一）创设情境，导入新课化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的，科学探究也是我们学习化学的重要方式。那么，怎样开展化学科学探究呢？（二）自主探究，合作学习蜡烛燃烧的探究提出问题蜡烛燃烧后的产物是什么？熄灭后产生的白烟是什么进行猜想可能是二氧化碳和水蒸气可能是石蜡蒸汽或水蒸汽设计实验实验现象结论点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，迅速翻转，倒入澄清石灰水。熄灭后，马上点燃白烟。烧杯内壁有出现，澄清石灰水变。现象蜡烛燃烧后的产物是和。白烟的主要成分是蒸汽，故能够点燃。（三）成果展示：利用多媒体展示（四）教师点拨：1、对蜡烛及其燃烧的探究，通过对蜡烛在点

8、燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察，着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力。2、蜡烛燃烧的探究感受化学学习的以下特点：（1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程及其现象。3、科学探究（1）一般要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、结论与解释、反思与评价、表达与交流（2）科学探究的方法：解题时先明确实验目的，再根据提供的信息和已有知识设计实验，通过实验、现象记录、分析总结现象，得出结论。（五）巩固提升：化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（）A.阅读氏调查C.实验D.计算小明将带火星的木条插入一瓶无色气体，木条复燃，该气体可能是：A

9、空气B氧气C氮气D二氧化碳对蜡烛燃烧实验，下列属于实验现象描述错误的是（）A吹灭蜡烛，火焰上方有白烟出现B罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C点燃蜡烛时，石蜡先熔化后燃烧D生成水和二氧化碳【课堂检测】填写实验报告实验现象结论把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上，观察到烧林内壁出现水雾说明酒精燃烧时生成了用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉说明酒精燃烧时有热量放出用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊说明呼出的气体中含有教学反思：化学实验基本技能训练一导学案教学目标1、知道化学实验室是进行科学探究的重要场所，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键；2、了解一些化学实

10、验室的规则，树立实验安全意识；3、掌握药品的取用、加热等基本实验操作；4、培养学生的观察能力和动手能力。重点难点1、了解化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用；2、练习药品的取用；掌握酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。实验室里有很多药品是易、易、有性或有性的。为了保证安全，同学们一定要听从老师指导，遵守实验室的规则，规范操作.实验室药品取用规则：TOC o 1-5 h z不能用，不要,不得。注意。应该取用药品。如果没有说明用量，一般应该按液体。固体即可。实验剩余的药品既不能,也不要,更不要,要放入。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要（切不可用

11、手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。一、药品的取用固体药品取用固体药品通常保存在中，取用一般用（或用）,块状药品可用夹取。用过的钥匙或镊子要立刻,以备下次再用.把密度较大的块状药品放入玻璃容器时，应该先把容器,把块状药品放入以后，再把容器，使块状药品容器的底部，以免。厶液体药品的取用液体药品通常保存在中。细口瓶的塞子为何要倒放在桌上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒?拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面为何要朝向手心处？【提问】少量液体如何取用？要注意哪些问题呢？取用少量液体可用。取液后的滴管应保持橡胶头在，不要，防止。不要把滴管放在。用过的滴管要，注意滴

12、瓶上的滴管不要用水冲洗。注意：用滴管向某容器滴加液体的时候，要逐滴加入，滴管要垂直悬空放在容器的上方,滴管不能伸入容器内部，不能接触容器的内壁。二、物质的加热1酒精灯的使用方法TOC o 1-5 h z绝对禁止向。说明：因为此时“明火”的周围存在酒精和酒精蒸气。绝对禁止用。说明：侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起大面积的失火。用完酒精灯后必须用。不可。说明：用嘴吹气不仅不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸。酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用。酒精灯火焰分为、三个部分。部分的温度最高，部分的温度最低。加热时应该用部分加热。酒精灯里的酒精最多不超过灯容积。说明：酒精过满容易引起酒精蒸发

13、而在灯颈处起火。2、给物质加热加热试管中液体时，能否将试管口对着人或自己？为什么？如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？将液体加热到沸腾的试管，能否立刻用冷水冲洗?为什么？如何给试管中的液体进行预热？【小结】给试管中的液体加热的方法：TOC o 1-5 h z试管中的液体的量一般不超过试管容积的。试管外的要擦干。用夹持，夹在距试管口处，手握试管夹的柄。加热时试管口不能对，要先，再对液体的中下部加热。试管与桌面约成。，并用加热。在加热过程中要不时移动试管。热的试管不能立刻。目标检测1在坩埚烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶等仪器中，不能加热的是，能直接放在火焰上加热的是，要放在石棉网上加热

14、的是实验时不宜用作反应容器的是（）A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（）止EFA.熄灭酒精灯B.检查装置的气密性C.取用粉末状药品D.给液体物质加热4、用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）0A、B、C、D教学反思:第一节水分子的运动一一水的三态变化导学案学习目标：通过分析水分子的运动与水的三态变化的关系，认识分子的特征；学会用分子运动的观点解

15、释生活中的常见现象现象；学习重点：理解分子的特征学习难点：用分子的观点解释日常生活中的现象学习过程：学习任务一：不同状态的水中水分子的运动和排列方式实验探究：设想把封闭在针筒中的少量水煮沸提出问题：在这个过程中水分子发生了什么变化？我猜想：我证明：通过观看动画以及课本上的三态图片，组内互相交流，获得不同状态的水中水分子的运动和排列特点：固态的水：水分子液态的水：水分子气态的水：水分子获得结论：一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的分子的。这样的变化是变化。所以针管实验中我的猜想是的。（填正确或错误）学习任务二：探究分子的运动与水的状态变化

16、1、阅读课本中“雨后初晴的道路，”路边斑斑水渍，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了，这是因为，你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？结论：水由液态变为气态时，水分子能量，运动，分子间间隔2、阅读课本中“水烧开后的锅盖，”水烧开后，解开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。这是因为。你能从微观的角度分析这一过程吗？结论：水由气态变为液态时，水分子能量，运动，分子间间隔我总结：导致了水的状态变化。水分子能量，运动，分子间的增大，水由液态变成了气态；水分子能量，运动，分子间的变小，水由气态又变回液态。学习任务三：分子的基本特征实验探究：50ml水和50ml酒精混合我观察到混合后体积（填大于、等于、小于）

17、100ml，我认为分子间（有、没有）间隔归纳共享：通过以上的学习，我对分子有了新的认识（即分子的特点）TOC o 1-5 h z1、；2、;3、;合作探究：1、教室地面洒点水后为什么会感觉凉爽？2、发烧时用酒精擦身有什么作用？为什么？3、用手指蘸水在桌面上写字，你能看到字迹逐渐消失，却看不见水分子是如何跑掉的？感悟收获：请同学们从知识、实验、自己的体会等方面谈谈本节课都有哪些收获？课堂检测：第一节水分子的运动达标检测1水变成水蒸气的过程中，水分子能量，运动速率，分子间的间隔水蒸气变成液态水的过程中，水分子能量，运动速率，分子间的间隔_（1）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100

18、个，日夜不停，需三万年才能数完，因为（2）春暖花开的季节里，人们在公园能闻到花香，说明（3）为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中，这一事实说明3.1994年印度博帕杰毒气泄漏导致很多人中毒。它说明了（）分子可再分B.分子在不停运动分子很小D.分子间有间隔在降温和加压下，氧气变为液态氧，其原因是（）A.分子大小发生变化B.分子间距离增大C.分子间距离减小D.分子改变了5、.2008年5月12日，我国汶川发生地震。为搜救埋在废墟下的幸存者调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（）A.分子的质量很小B.分子的体积很小C.分

19、子不断运动D.分子间有间隔6、开后，壶盖被顶开，理由不正确的是A.水分子的运动速率加快，撞击壶盖B.水分解成了氢气和氧气C.水由液态变为气态，体积膨胀D.水分子数目增多了7、100ml水和100m丨酒精混合后体积小于200ml，这是因为（）A.分子在不停地运动B.分子由原子构成C.分子间有间隔D.酒精分子与水分子发生了化学反应8、5月31日是“世界无烟日”，许多国家在公共场所禁止吸烟，防止青少年被动吸入二手烟危害健康，其原因是（）A.分子的质量和体积都很小B.分子由原子构成C.分子不断运动D.分子间有间隔9、事实说明分子具有什么性质？打气筒能将空气压入足球内食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味

20、会变7酒精温度计的液柱随温度的升降而升降10、热熔化的过程中，蔗糖分子本身（填“变”或“不变”），只是蔗糖分子（填“获得”或“失去”）能量，蔗糖分子运动（填“加快”或“减慢”），因而属于变化。用分子的观点解释：（1）用手蘸水在桌面上写字，你能观察到字迹逐渐消失，却看不见水分子是如何跑掉的。2）湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干得快。教学反思：第一节运动的水分子导学案（二）学习目标、1、能说出净化黄泥水的主要步骤，及各步骤的作用2、会进行过滤的基本操作3、知道混合物、纯净物的概念，并会区分。4、知道分离混合物的几种方法。学习重点：1、净化水的一般方法2、分离混合物的几种方法。学习过

21、程：预习准备区水的天然循环是通过实现的，为水的循环提供了能量。水的天然循环即实现了水的，又完成了互动探究区(一)仔细阅读课本31页实验探究部分，思考：明矾的吸附作用是物理变化还是化学变化？实验操作1、过滤用到的主要用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸2、过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。(用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡，使滤纸与漏斗内壁没有空隙。)二低：1低滤纸边缘要低于漏斗边缘。2低液面要低于滤纸边缘。三靠：1靠-漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出。2靠-玻璃棒轻靠三层滤纸一侧.防止玻璃棒划破滤纸.玻璃棒所起的作用是“引流”：3靠倾倒液体时，烧杯

22、嘴紧靠在玻璃棒上。防止过滤时液体外溅。3、滤纸折叠及使用：4、如何组装过滤器并进行黄泥水的过滤操作？5、交流展示小组合作共同来完成净化黄泥水的实验交流实验情况。小结：净化黄泥水的步骤有哪些?每一步起什么作用？互动探究区(二)1、阅读36页.说说什么是混合物.什么是纯净物?他们的区别是什么？2、分离混合物的方法有哪些？分别适合哪种混合物的分离？把酒精和水分开可用什么方法？分食盐和水呢？蒸馏是利用物质的什么不同进行分离的？3、自来水厂对天然水进行哪几步处理.就成了自来水？4、阅读33页.思考：如何来区别硬水、软水？【巩固提高区】1、某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故.瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等

23、.则瓦斯气体是物。自来水食盐水煤澄清的石灰水2、指出下列物质是纯净物还是混合物水冰冰水矿泉水蒸馏水食醋牛奶加碘盐金刚石硫酸铜硫酸铜溶液清新的空气3、下列混合物可用过滤分离的是食盐和白糖含泥沙的食盐浑浊的河水含有沙子的大米TOC o 1-5 h zB.C.D.【达标检测区】1、下列有关硬水的叙述.不正确的是：()A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B、硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C、硬水易生水垢，与肥皂作用不以起泡沫D、硬水可以软化为软水2、下列物质属于纯净物的是：()A、自来水B、二氧化碳C、软水D、冰水混合物E空气F、果汁G、氧气、固态氧3、下列有关过滤操作不正确的是()A、过滤时，

24、液面要始终低于滤纸边缘B、滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C、漏斗下端管口要靠烧杯内壁D、玻璃棒紧靠在单层滤纸一边4、明矾可用于井水，是因为()A、明矶可过滤杂质B、明矶可与杂质发生化学反应而除去杂质C、明矶可过滤杂质D、明矶能吸附杂质并沉淀杂质5、净化水的方法很多，下列净化水的操作中，净化程度最高的是（）A、过滤B、吸附C、蒸馏D、静置6、小红在做过滤操作时，有以下仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒，还缺少（）A、小烧杯B、药匙C、长颈漏斗D、滤纸7、2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需要对河水处理后方可饮用。常用的措施有：加热煮沸消毒净水自然沉降，较为合理的顺序为（）B

25、.C.D.8、水是一种（）单质化合物纯净物混合物A.B.C.D.9、人体内含量最多的物质是（）A.氧气B.水C.蛋白质D.脂肪10、关于水的组成说法中正确的是（)A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案11、下列物质中属于纯净物的是（）A.河水氏海水C.蒸馏水D.矿泉水12、在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水TA（明矶）TB（沉淀

26、）TC（过滤）TD（漂白粉）T净水TOC o 1-5 h z（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。（2）能够消毒杀菌的步骤为。（3）A步中加明矶的作用。（4）该农户得到的净水是（填“纯净物”或者“混合物”）。其原因是作业超市：探究作业用今天所学知识探究一下你家中的水是软水还是硬水？教学反思：第二节水分子的变化学习目标：1、通过电解水实验和水的合成的实验，认识水的组成。2、通过对水的分解与水的合成的微观解释，理解化学反应的微观实质3、了解分解反应与化合反应，能区分常见的反应进行分类。4、能说出由分子和原子构成的常见物质。5、理解物质的物理性质和化学性质，对物质的性质进行分类。学习重点：1、

27、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。学习难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。导学过程一、情景提供我们可以通过上课、下课、放学三个时间段同学之间的距离和排列方式来从微观角度理解物理变化。那么如何理解化学变化的微观实质呢？二、知识准备：1、从宏观上讲没有新物质生成的变化是物理变化，从微观上物理变化的实质是没有新物质生成。2、从宏观上讲有新物质生成的变化是化学变化。3、在微观上，物质是由分子

28、构成的；在宏观上物质是由组成该物质的元素_组成的。如水在微观上由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在宏观上由氢元素和氧元素组成。同时微观上构成水分子氢原子和氧原子之间有一定的空间结构，请你用画图的方式表示这种空间结构：4、分子的基本性质：(1)分子很小(2)分子之间有间隔(3)分子总在不断运动三、自我学习：水的分解实验步骤实验装置如课本所示。1、向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性2、接通直电源，观察实验现象。3、一段时间后观察实验现象。水中的两个电极板上有大量气体冒出，中间玻璃管中水面上升，两边玻璃管中水面下降_。过一段时间后，连接电源正、负两极玻璃管中产生的气

29、体的体积比大约为_1TOC o 1-5 h z比2。用带火星的木条检验连接电源正极玻璃管中的气体，发现木条燃烧。用燃烧的木条检验连接电源负极玻璃管中的气体，发现。实验结论1、正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者的体积比约为_1:2。由此说明水在直流电的作用下，水发生了分解反应，(有一种物质分解成为两种或两种以上的物质的反应叫分解反应)生成了氢气和氧气。反应的表达式为：水分子通电氢原子和氧原子。因为氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以可以得出结论水是由_氢元素_、_氧元素_元素组成的。实验反思从微观角度分析水在直流电的作用下的分解反应：在直流电的作用下，每个水分子分解生成

30、_两个氢原子和一个氧原子_，每两个氢原子结合生成一个一个氢分子每两个氧原子结合生成一个一个氧分子，大量的氢分子构成了氢气大量的氧分子构成了氧气。请你用图示的方法表示这个过程：因此，我们可以得出化学反应的微观实质就是：分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子水的合成实验步骤1、检验氢气的纯度(注：凡是易燃烧的气体，使用前都要先检验气体的纯度。如果气体不纯，使用时可能引起爆炸。如何检验纯度，以后学习)2、在空气中点燃经过验纯的氢气，并在火焰上方罩一只烧杯。3、观察实验现象，并用手触摸烧杯。实验现象纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色的火焰，烧杯内壁凝结有水雾，用物触摸烧杯，感觉烧杯发热。实验结

31、论氢气与空气中的氧气在点燃条件下发生了化合反应(由两种或两种以上物质结合成一种物质的反应叫化合反应)生成了水，反应的文字表达式为。氢气和氧气经过燃烧生成水氢气在空气中燃烧放出热量。通过这个实验我们同样可以得出水是由氢_、氧元素组成。实验反思、从微观角度分析氢气和氧气化合生成水的反应：在点燃的条件下，一个氢分子分裂成两个氢原子，一个氧分子分裂两个氧原子，然后一个氧原子和两个氢原子就构成了一个水分子，大量的水分子就构成了水。请用图示的方法表示这个过程：、由于氢气能在空气中燃烧放出大量的热，因而氢气是一种很有前途的新型燃料，是21世界的新能源。小组探讨水作为未来新能源的三大优点：A、无污染、可循环使

32、用、蕴含大量能量分子和原子1、分子和原子都是构成物质(或者说是保持物质化学性质)的一种基本粒子。它们都具有微观粒子的一般基本性质：(1)体积和质量都很小(2)分子之间有间隔(3)分子总在不断运动2、常见的由分子构成的物质有水常见的由原子构成的物质有金子物质的性质：1、通过化学变化所表现出来的性质叫化学性质。如氢气可以燃烧，水通过能够分解，铁易生锈，石灰石与稀盐酸反应能够产生二氧化碳等。2、不通过化学变化所表现出来的性质叫物理性质。如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、费电_、挥发性、溶解性、延展性、导电性、导热性等。宏观表现微观实质四、自我小结：“物理变化1、物质的变化化学变化1)宏观表现2)

33、微观实质2、化学反应类型：(1)化合反应：A+B+C+D(2)分解反应：DTA+B+C+3、物质的性质(1)化学性质(2)物理性质性质与变化的关系：性质决定变化，变化表现性质4、构成物质的基本粒子(1)原子：化学变化中不可分(2)分子：化学变化中可分。5、化学反应的表示：文字表达式水的分解：水经直流电的作用，分解成氢元素和氧元素，氢元素结合为氢气,氧元素结合成氧气水的合成：由氢元素和氧元素结合成为水分子，大量水分子结合成为水五、自我检测：1、物理变化的微观实质是：没有生成新的物质的变化.化学反应的微观实质是：有新物质的生成的变化2、下列变化属于化合反应的是：BA、糖和水混合得到糖水B、氢气在氧

34、气中燃烧生成水C、水蒸气遇冷变成水滴D、水和酒精混合得到消毒酒精3、保持水的化学性质的粒子是DA、氧分子B、氢分子C、水分子D、氧原子和氢原子4、下列关于分子和原子的说法，正确的是AA、分子构成物质，原子也能直接构成物质B、分子在不停地运动，而原子静止不动C、在化学反应中，分子和原子的种类保持不变。D、不同种类的原子不能相互结合成为分子5、原子和分子的本质区别是BA、分子大，原子小B、在化学变化中是否可以再分C、分子可以构成物质，原子不能构成物质6、下列叙述正确的是AA、水由氢元素和氧元素组成C、水分子由一个氢分子和一个氧原子构成7、下列物质的性质，属于化学性质的是A、导电性B、可燃性C、延展

35、性D、分子有质量，原子没有质量B、水由氢原子和氧原子组成D、水由两个氢原子和一个氧原子构成BD、挥发性8、下列属于分解反应的是BA、氢气+氧气T水B、水T氢气+氧气C、碳酸T水+二氧化碳D、氢气+氧化铁T铁+水等；也有的物质由原子直9、有的物质由分子构成的，如水、氧气、氢气.接构成，如铁、_金子、银等。10、如图所示的电解水的实验装置。通过一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和b。请回答：电解水时，是将热能转化为化学2)气体a为氢气(3)实验室检验气体b的方法是用带火星的木条。(4)A是负极，B为正极。11、中国消费协会对部分装修后的室内环境抽样测试后发现，近半数存在苯污染，国际卫生组织已

36、将苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色、带有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。在一定条件下，苯分别能与氢气、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。上述文章中，苯的物理性质有条，化学性质有_条。教学反思：第三节原子的构成(3课时)教学目标：1、了解原子的构成情况。2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。教学重点：原子的构成教学难点：原子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系教学方法：自学交流讨论多媒体展示教学过程：一、自主预习（一）、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带电的

37、和核外带电的构成的。2、原子核由和两种粒子构成。质子带电，中子电。（二）、相对原子质量1、定义。2、符号一Ar。TOC o 1-5 h z3、原子的质量主要集中在上。（三）、原子中的几个数量关系1、核内质子数=核外数=数2、相对原子质量数+数二、新课探究（一）、原子的构成看课本图4-1、70页内容和表4-1，总结原子的构成完成下空：原子的构成带正电），每个质子带个单位的正电荷厂（居于原子）（不带电）原子（带电）S，每个电子带个单位的负电荷（带电）1、原子核带电荷。什么是核电荷数？2、原子核显什么电性？整个原子显电性吗？为什么？3、质子数和中子数一定相等吗？所有的原子都有中子吗？4、电子的质量有

38、什么特点？为什么说原子的质量主要集中在核上？5、一个原子能否失去电子？能否失去核内的质子？6总结（重点）（1）不同类的原子，核内不同，核外的也不同；（2）在原子里，质子数（或核电荷数）核外电子数，不一定等于中子数；（3）氢原子核内没有;（4）在原子中，核电荷数质子数核外电子数。（填“=”或“壬”）；（5）在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外的电子数，所以原子不显电性。教学反思：离子教学目标：1、了解离子的形成过程及电子得失引起的系列变化；2、知道离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程。3、初步学会分析原子和离子的结构示意图。教学重点：离子的形成过程；离子是构成

39、物质的一种粒子。教学难点：离子的形成过程中电子得失引起的系列变化。教学方法：讨论，多媒体展示教学过程：一、自主预习TOC o 1-5 h z1、画出Na的原子结构示意图：,分析：Na原子的最外层电子数为，在化学变化中易（得到、失去）个电子，同时次外层变为层，核内质子数为，核外电子数为。2、画出CI的原子结构示意图：，分析：Cl原子的最外层电子数为，在化学变化中易（得到、失去）个电子，同时电子层数，核内质子数为，核外电子数为。二、新课探究（一）原子的核外电子排布。1、请画出1-20号元素的原子的核外电子排布。2、你能说出上图中各部分的含义吗？（1）弧线表示（2）弧线上的数字表示（3）圆圈表示圆圈

40、里面的数字表示+”号表示2、稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？3、金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？这类元素的性质有什么特点？4、非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？这类元素的性质有什么特点？5由2、3、4条可知元素的化学性质是由决定的。总结：核外电子排布的相关规律：（二）离子的形成1、原子不显电性，但当它失去或得到电子后显电性吗？它还是原子吗？如果不是原子那么它变成了什么？请完成下表原子符号NaMgClOFAl原子结构示意图易得/失电子得失电子后的结构示意图离子符号2、什么是离子？3、带正电荷的离子叫离子，带负电荷的离子叫离子。4、离子

41、的表示一一离子符号：在元素符号的标明，数值在，正、负号在。离子带1个单位的正或负电荷时，“1”可以。例如：钠离子氯离子氢离子镁离子硫离子铝离子5、辨析离子符号中各数字的不同意义:6、特殊的离子一原子团（1）原子团（定义）.原子团（带有、不带）电荷，所以也叫（2）常见的原子团：阳离子：铵根离子阴离子:硫酸根离子碳酸根离子氢氧根硝酸根三、课内反馈1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数B.C.D.（12、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同C、Na比N

42、a+少一个电子3、原子不显电性是因为（A.原子不能得失电子它们的电子层数不同D、Na+的最外层是稳定结构）原子中没有带电微粒原子中核电荷数等于核外电子总数）原子中的中子数与质子数相等D.4、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（A、核内质子数B、核内中子数C、最外层电子数D、电子数5、下列说法错误的是（）A、稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子B、金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个C、非金属元素的原子一般比较容易获得电子D、非金属元素的原子最外层电子数目都多于4个6、A元素原子核外电子排布：第一层上有2个电子，第二层6个电子，则A元素属于（）D.无法确定A.金属元素B.非金属元素C.

43、稀有气体元素7、下列微粒中，既无电子，也无中子的是（）HB.HeC.H+D.Li+9、某原子有三个电子层，最外层有3个电子，则它的第一层个电子，核电荷数为，在化学反应中容易电子，属于元素的原子。四、课后反思（二）相对原子质量（符号为）1、请给相对原子质量下一个定义。2、写出相对原子质量的计算公式。3、1个碳原子的质量：1.993X10-26千克；一个氧原子的质量是：2.657X1026千克；一个铁原子的质量是：9.288X10-26千克。计算：（1）则氧的相对原子质量二（2）则铁的相对原子质量二4、已知国际上是以C-12原子作为相对原子质量的标准，它的一个原子的质量为akg，则实际质量为bkg

44、的另一种原子的相对原子质量为原子种类质子数中子数相对原子质量氢101钠111223镁121224铝1314275、阅读下列表格，完成填空利用上述表格，回答：从上表中我发现：相对原子质量二+镁原子与钠原子相比，原子质量大，二者的实际质量之比为，由此你可以知道：两种原子的实际质量之比等于它们的之比有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量由大到小的顺序是;若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是三、课内反馈1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中选择合适的答案填空显示电中性的粒子有(2)带正电荷的粒子有带负电荷的粒子有(4)质量最小的粒子原子的质量主要集

45、中在(6)化学变化中最小的粒子(7)能直接构成物质的粒子有2、下列说法是否正确(1)相对原子质量就是一个原子的实际质量(2)相对原子质量只是一个比，没有单位氧的相对原子质量等于16千克(4)相对原子质量是一种碳原子质量的1/12不同原子的相对原子质量的比，等于它们的实际质量的比原子一定由质子、中子、电子构成3、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为()A、4A.5、A.175B、114下列粒子一定带正电荷的是(原子B.中子C.质子在原子里，质子数一定等于(中子数B.核外电子数C、61)D.电子)C.中子数与电子数之

46、和D.无法确定D、2896、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为()A.50B.86C.136D.2227、据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是()A.其核外有8个电子B.其核内有6个中子C.核电荷数为6D.质子数和中子数之和为12四、教学反思第四节元素：第四单元课题2元素导学案：第一课时【学习目标】1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起

47、来。2、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。【课堂预习】一、元素1、元素的概念具有相同是（即核内）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。3、地壳中元素的含量按质量计算，各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。【合作探究】一、元素思考1、在原子中有如下等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？2、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？讨论1、下述化学反应中水氢气+氧气硫+氧气二氧化硫(H20)

48、(H2)(O2)(S)(O2)(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?2、元素与原子的比较元素原子概念间的联系区分使用范围及举例【教师点拨】思考1、元素的的种类是由原子的质子数决定的2、不可以。因为同一类原子的质子数相同，但中子数可以不同，而同一种原子的质子数相同，中子数也相同。如氧原子质子数是8，但中子数却有8个，9个，10个的。讨论1、在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。2、元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少

49、的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”【课堂训练】1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。A、中子数B、质子数C、核外电子数与中子数之和D、相对原子质量2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）A、元素B、原子C、分子D、单质3、下列说法中正确的是（）A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B、二

50、氧化碳是由碳和氧气组成的C、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成4、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。TOC o 1-5 h z加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。（）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。（）水是由氧原子和氢原子构成的。（）【课后练习】1、空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是，生物细胞中含量最多的元素是。（填名称）2、“低碳生活”中的“碳”是指（）A.元素B.原子C.分子D、单质3、地壳中含量最多的元素是（）铝B.铁C.氧D.硅4、决定元素种类的是原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数5、下列

51、说法正确的是（）A.二氧化硫是收硫元素和氧气组成的B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的6、下列对元素的叙述正确是（）B、单质就是元素D、一种元素可能有多种原子，但核内质子数相同。A、元素就是原子C、一种元素只存在一种原子教学反思：第二课时【学习目标】1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。3、学会运用对比的方法进行学习。4、学习运用寻找规律性和特殊性

52、的方法处理信息。【课堂预习】二、元素符号1、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。如表示铝元素，表示钙元素。2、元素符号的意义（1）表示,（2）表示这种元素的。如：“N”1H氢1.008三、元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。2、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编的号。原子序数二=_3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。（3）单元格：

53、在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示:【合作探究】二、元素符号1、熟记表4一3中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。2、说出下列符号的意义0Fe203Mg3、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？三、元素周期表1、从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？【教师点拨

54、】二、元素符号13A1铝26.98三、元素周期表1、2、教师出示答案，小组内互相订正。【课堂训练】1、如右图所示是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的说法正确的是（）A、原子序数是13B、它是非金属元素C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是132、下列元素符号中，表示金属元素的一组是（）Hg、Ba、MnB.Fe、He、MgC.Ca、Na、ND.H、C、03、写出下列符号表示的意义TOC o 1-5 h zCl2FenH【课后练习】1、钠原子与氯原子的最本质区别。2、用元素符号填空：空气中含量最多的元素是;地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是;生物细胞中含量最多的元素是。

55、3、用适当的化学符号填空：2个氧原子;2个氢原子;3个钾原子;镁元素。4、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是A.原子B.分子C.单质D.元素5、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，丛中获取的相关信息丕正确的是（S硫32.06学习参考学习参考：A.元素名称是“硫”B.元素符号“S”C.元素的质量32.6gD.核电荷数是176、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是()A、原子的质量大小不同B、核外电子数不同C、核内中子数不同D、核内质子数不同7、一瓶气体经检验只含一种元素，则该气体()A、肯定是一种单质B、一定是化合物C、是只含单质、化合物的混合物D、既可能是一种单质，也可能是几

56、种单质的混合物。【课后提升】1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。组成元素物质同种成构原构成子构成原子分子例如，可以说：铁是由铁元素组成的铁是由铁原子构成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的教学反思:化学实验基本技能训练二导学案学习目标：1初步学会使用托盘天平或电子称、量筒等仪器。2、学会物质的称量、仪器的连接、装置气密性的检查和仪器的洗涤等实验技能。知识链接：化学是一门以实验为基础的科学，在实验之前应该知道一些常用的实验仪器。学法指导：自学学习过程：预习物质的称量托盘天平的使用：托盘天平的准

57、确度是：。在称量药品时，应将放在左盘，把放在右盘。在调节平衡时.称量前应调节平衡螺母：在称量时应通过游码来调节天平平衡。如果药品易潮解.或者有腐蚀性.应把药品放在玻璃器皿称量。物体的质量二+友情提示：如果砝码和称量物位置放反了.测量结果关系如下：称量物的质量二砝码的质量-游码的质量一定量液体的量取：【思考】如果有10mL、50mL、1OOmL量筒可供选择，量取8mL液体应该选用mL量筒，量取38mL液体应该选用mL量筒，量取88mL液体应该选用mL量筒。选择量筒时尽量一次量完，然后考虑量程亠选择与所量液体体积量程最近的。取液时，选择合适的量筒，先倾倒液体，接近所需量时，将量筒放平，改用胶头滴管

58、滴加。读数是，视线要与量筒内液体保持水平。【讨论】仰视或俯视量筒内液体读数时，数值产生怎样的偏差？仪器的连接与洗涤：（1）将玻璃管插入带孔橡皮塞：手拿橡皮塞，手拿玻璃管，玻璃管待插入的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。（2）在容器口塞橡皮塞时：手拿容器，手拿橡皮塞，然后慢慢转动塞入。（3）检查装置的气密性：将导管的一端浸在水中，用手掌，观察导管口有无气泡TOC o 1-5 h z产生，若有气泡产生，则说明装置的气密性。（4）玻璃仪器洗涤干净的标准是：。【课堂练习】50克5克克jiifiiMjiIrrjrinpiiij0克1245称后发图是1、用调好的天平测某种物体的质量，天平指针位于分度盘的

59、中央时，右盘内的砝码及游码的位置如图所示，物体的质量应为（）57.2gB.58.2gC.57.2gD.58.4g2、某学生用托盘天平称量了5.1克某物质（1克以下使用游码），现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了，所称物质的实际质量应（）5.3克B.5.1克C.5.0克D.4.9克液体体积最好不要超过试管容积的1/3；加热时使试管倾斜约45，并不时移动试管。另外加热时切不可让试管口对着自己和有人的方向，（为什TOC o 1-5 h z么？）3、用50ml的量筒量取45ml水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是（）A、45mlB、大于45mlC、小于45mlD、无法确定4、托盘天平调零后，在

60、左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下,此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（）|屮III1|111屮IIIllll|llll|llll|llllIII1|川1111屮111012345678910A.8.3gB.7.7gC.3.3gD.2.7g5、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL,倒出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该学生倒出的液体的体积是（）A8mLB大于8mLC小于8mLD无法确定6、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“J”表示向托盘上增加砝码，用“T”表示从托盘上减少砝码。请用和“T”在下表中表示你的称量过