进一步认识氧化还原反应 (6)

1、氧 化 还 原 反 应 （第二课时）知识回顾一、氧化还原反应的特征： 化合价的升降知识回顾二、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失和偏移）知识回顾升失氧 降得还快速记忆：化合价变化与电子转移的关系：化合价升高失去电子被氧化氧化反应被还原还原反应得到电子化合价降低1、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移 D氧原子的得失C小试牛刀下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应C2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

2、（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）23、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2 BDC4某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂本节课主要内容三、氧化性、还原性的比较分析下列反应中的化合

3、价变化情况、电子转移情况、反应情况,并指出含这些元素具体物质.（分别用双线桥和单线桥）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合价降低，得16e-，还原反应化合价升高，失61e- ，氧化反应 -1化合价升高，失12e-，氧化反应化合价降低，得21e-，还原反应 +1 +2 0知识回顾还原剂氧化产物氧化剂还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 -16e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 +1 +2 02e-【交流思考】什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是还原产物？什么是氧化产物？含有元素化合价降低的反应物含有元素化合价升高的反应物还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的生

4、成物氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的生成物0-1+1Cl2既是氧化剂， 又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5KIO3是氧化剂， KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物歧化反应归宗反应H2S+SO2 S+H2O 在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比是_KI03+KI+H2S04 K2SO4+I2+H20在该反应中被氧化的碘与被还原的碘的物质的量的比是_2:15:1【交流探究】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 还原剂氧化剂失去电子（或电子对偏离

5、）得到电子（或电子对偏向）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原e-1、什么是氧化性？2、什么是还原性？【交流探究】物质具有得电子的性质叫做氧化性物质具有失电子的性质叫做还原性氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据反应式：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ I2； 2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是A、Br Fe2+ I B、I Fe2+ Br C、Br I Fe2+ D、Fe2+ I Br 常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？【思考与交流】二、常见氧化剂和还原剂有哪些呢？(

6、书本P37)常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、F2 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、K2Cr2O7、 KClO3等；某些高价金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低

7、价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。注意：常见既可以做氧化剂，又可以做还原剂 物质： Cl2、 H2O2、 Fe2+、 SO2 、 H2SO3等试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性【交流探究】价态规律【分层训练】必做题1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D2下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4B O2 、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO

8、DCuO、CO、Fe2O3、H2CA下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3DKClO3O2AA3.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO4在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_， 只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。AH+、Mg2+、 Fe3 S2-、I Fe2+、S 化合价升高被氧化还原剂化合价降低被还原氧化剂本质特征反应反应物失电子或偏离得电子或偏向氧化产物还原产物产物元素化合价和电子转移的关系氧化还原反应中