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1、PAGE PAGE 4第九单元 课题3 溶液的浓度导学案(第一课时)一、学习目标:1.掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数2.掌握溶质质量分数计算公式。3.掌握溶质质量分数的计算。【情境导入】课件展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。 二、自主学习:知识点一:溶液组成的表示方法溶质的质量分数。 【阅读】课本P42,溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.溶液中溶质的质量分是 。2.相关公式:溶质质量分数 =溶质质量=( )x ( )溶液质量=( ) ( ) 溶液质量=( ) +( )注意事项:三、有关溶质质量分数的计算:1、已知溶质和溶剂的质量(溶质和溶剂不反应),求所得溶液中溶质质量分数。例
2、1:6克食盐完全溶解在94克水中,求所得溶液中溶质质量分数?练习1:某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g 氯化钾,求该溶液中溶质质量分数?2、溶液的稀释:例2:化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在试验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?练习2:把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需加水的质量是多少?3、两种物质会发生化学反应,求反应后所得溶液中溶质质量分数。例3: 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应,试计算: (1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数? (2)反应后所得溶液中溶质质量分数?课堂练习:练习3、(2016.长沙)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求: (1)充分反应后,生成氧气的质量为 g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。课外作业:向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算:(1)该黄铜样品中含Zn的质量为 g。(2)所用
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