高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版

1、2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4第2课时热化学方程式反应焙变的计算 / 1122018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4第2课时热化学方程式反应焙变的计算 / 1122018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修42018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的 / 111热效应第2课时热化学方程式反应怡变的计算学案鲁科

2、版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2018-2019学年高中化学 奚 1B化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应恰变的计算学 案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反 馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以 下为201&2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课 时

3、热化学方程式反应焙变的计算学案鲁科版选修4的全部内容。学习目标：1掌握热化学方程式的书写。(重点)2。理解盖斯定律的内容.3能运用盖斯定 律进行有关反应熔变的简单计算。(难点)自主预习探新知一热化学方程式概念把一个化学反应中的物质的变化和反应的熔变同时表示出来的式子。意义热化学方程式不仅表明了物质的变化,还表示了能量的变化.实例C(s)+H20 (g)=C0(g)+H2 (g)=131.3 kJ - mol-1,表示在 25 C和 101 kPa 的条件下，1 mol C (s)和1 mol H20(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2 (g)时吸收的热量 为 131.1

4、kJo微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的 化学方程式中物质的系数只能是整数。二、反应焙变的计算盖斯定律定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应螫变都是一样的.盖斯定律的特点：化学反应的恰变只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关.反应焙变一定如图分别有三个途径：(I ) (II) (III)。a/4则有 = 仏+ 越=仏+ 也+ 怂微点拨:化学反应的焰变与反应的过程、条件无关.盖斯定律的应用科学意义:对于无法或较难通过实验测定的反应的熔变，可应用盖斯定律计算求得。 # / 118 / 1182018-2019学年高中化学第1章化

5、学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4方法一- “叠加法原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的熔变即为这几个化学反应焙变的代数和。步骤对比分析H标方程式和已知方程式.调整已知方程式的系数与忖标方程式的系数一致根据忖标方程式中的反应物和反应产物加减所调整的方程式按照“叠加”步骤中的调整方法，反应热也随 之相应加减微点拨：“叠加法”思维流程：找目标T看来源T变方向T调系数T相叠加T得答案.基础自测判断对错(对的在括号内打“丁”，错的在括号内打“ X”。)(D热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。()H2 (g

6、)4-错误!02(g) =H20 (I)和 2H2(g) +02(g) =2H20 (I)的相同.()相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同.()輕冬“中，存在关系式：*=/+%()码 * 2提示(1)X热化学方程式中的系数只代表物质的量。X同一反应的热化学方程式系数不同，不同。J (4) X 用热化学方程式 C (s) 4-H20(g)=C0 (g)+H2(g)4131。3 kJ - mol-1 表示()【导学号：41722012碳和水反应吸收131.3 kJ能量1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量1 mol固态碳和1 mol水蒸

7、气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131。3 kJ热量1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量C 的数值要与热化学方程式中物质的系数、状态相对应,A、B项错误,C项正确；热 化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，D项错误。2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修43.在 298 K、100 kPa 时，已知： / 1142018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修43.在 298 K、100

8、 kPa 时，已知： / 114C(s,石墨)+02 (g)=C02(g)川=一393。5 kJ mol-2H2 (g) +O2 (g) =2H20 (I)用=-571.6 kJ mol-12C2H2 (g) +502(g) =4C02(g) +2H2O (I)用=一2 599 kJ moL则相同条件下时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反应的焙变勺是()【导学号：41722013-226o 7 kJ mol-1B. -326 kJ mol_,226. 7 kJ mo|TD. 326 kJ mo|iC 据盖斯定律可知勺=错误1 = 226.7 kJmol-o如图是NO

9、2和CO反应生成CO2和N0过程中能量变化乔意图.思考交流写出NO?和C0反应的热化学方程式。提示NO2 (g) + CO(g) =C02(g)+NO(g) /=234 kJ - mol_1o为什么热化学方程式中要注明物质的聚集状态？提示反应的恰变与各反应物和反应产物的聚集状态有关.反应的恰变与热化学方程式的写法有关吗？提示 有关。如错误!N02(g) +错误!CO(g)=错误!C02(g) +错误!NO (g)/=-7kJ-mor1,即化学方程式中各物质的系数加倍，则数值的绝对值也加倍。对点训练 / 118 / 1182018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效

10、应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修41 完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0。5 g痕则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为()C2H50H (l) 4-302(g) =2C02 (g)+3H20 (I)H= a kJ molC2H5OH (l) 4-302(g) =2C02 (g) +3H20(l)AH= 4-错误!a kJ mol错误GHsOHU) + 错误!O2 (g)=CO2 (g) + 错误!H2O (I)H= + a kJ molC2H5OH (l)+302(g) =2C02 (g) +3H20(l)

11、LH=-2akJ molD 根据相关的化学方程式进行计算2C2H50H + 2Na 2C2H50Na + H2T2 mol2 g力(C2H5OH)0. 5 g则有n (C2H5OH) =0. 5 mol,即刃g乙醇的物质的量为0.5 mol,其完全燃烧放出的热量为a kJ, D项正确。2.写出298 K时下列反应的热化学方程式：(1)3 mol N02 (g)与 1 mol H20 (I)反应生成 HN03(aq)和 NO (g),放出热量 138 kJ.(2)用 CO 还原 1 mol Fe203,放岀热量 24。8 kJo(3) 1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸收热量90。7

12、 kJ.2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4解析书写热化学方程式时要注意:a。标明物质的聚集状态；b.写出反应焙变的大小 及单位，/ 行处理，得到变形 后的新方程式=确定焙变将新得到的方 程式进行加减 (反应热也需要 相应加减)当堂达标固双基下列叙述正确的是()反应产物的总能量一定低于反应物的总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的熔变同温同压下，H2 (g) +Cb (g) =2HCI (g)在光照条件下和点燃条件下的/不同C 对于吸热反应，反应产物

13、的总能量高于反应物的总能量，A项错误；反应速率与反应 是吸热反应还是放热反应没有必然的联系，B项错误；C项是盖斯定律的重要应用，C项正确; 反应焙变与反应条件无关,D项错误.下列热化学方程式书写正确的是()2SO2+O2错误!2S03A/=-196o 6 kJ mol-14H2(g) +202(g) =4H20(l) NH=T 143。2 kJ - mol-1C(s)4-02 (g)=CO2 (g)A/=393o 5 kJC(s) +02 (g) =C02(g)”=393.5 kJ mol-1B A中未注明各物质的聚集状态，C、D中的符号错误，放热反应的/(),且C中 /的单位错误。已知：2Z

14、n (s) +O2 (g) =2ZnO (s)A/=-701.0 kJ mol_，2Hg(l) +02(g) =2HgO (s)A/=-181.6 kJ - mol-1则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO (s) +Hg (I)的/%()【导学号：417220152018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4A. 519.4 kJ - moF1 mol C(g)+1 mol O(g)+4 mol H(g)AE= a kJ molY mol CHiOH(g)反应过程解析(2) 16 g固体硫完全燃烧时放出148.

15、4 kJ的热量，故其热化学方程式可写为错谋!S(s)+ 错误0(g)=错误!SO2 (g)/=-1484kJ mol或 S(s) +02 (g) =S02 (g)=296. 8 kJ mo I IB. 259.7 kJ moT1C. 259. 7 kJ mo ID. 519. 4 kJ mo I _1C 给两个反应标号2Zn (s) 4-02(g)=2Zn0 (s)A/=-701.0 kJ mol2Hg(l) +02(g) =2HgO (s) H= 181.6 k J mol则所求反应可表示为(一)X1/2;则其 AR( 701.0 kJ mol-1) -(-181o 6 kJ mo I_，)

16、 X1/2 = -259o 7 kJ mol写出298 K时，下列反应的热化学方程式：(1) 1 mol HgO (s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。(2)16 g固体硫完全燃烧时放出148o 4 kJ的热量。(3) 2o 00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO?,放出99.6 kJ的热量。1 mol CO(g)+2 mol H! kJ mol-1甲醇合成反应及其能量变化如图所示，合成甲醇的热化学方程式为2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能呈转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应熔变的计算学案鲁科版选修4(3)1 mol C2H2燃烧生成液态水和CO?放热：错谋! X26 g = 1 294。8 kJ,热化学方程式为C2H2(g) + 错误!02(g)=2C02 (g)+H20(l)A /= 1 294o 8 kJ * mo I_ o反应产物的能量比反应物的能量低，反应是放热反应，为负值。答案(1) 2HgO(