2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案

1、单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因是上一大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.三溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布三小离子浓度大，影响大离子通过半透膜溶液粘度大，大离子迁移速度快2、下列说法不正确的是弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心三一任何液面都存在表面张力弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心丄平面液体没有附加压力3、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是直径为100lOOOOnm直径lOOOOnm直径1OOnm直径为1lOOnm4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)=300,c(Na2SO4)=295,c

2、(MgC12)=25,c(A1C13)不能确定带负电*不带电带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是胶粒带正电反离子是NO3-二它是负溶胶定位离子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是三一在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐kJ降低大离子浓度.升高温度，降低粘度降低小离子浓度7、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（）高温高压低温高压低温低压高温低压8、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂T*的凝固点比较，TfTf*的条件是（）三溶质必须是挥发性的三析出的固相一定是固溶体丄析出的固相是纯溶剂析出的固相是纯溶质9、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确

3、的是：（气体的标准态就是温度为T,压力为lOOkPa下具有理想气体性质的纯气体状态。纯液态物质的标准态就是温度为T及lOOkPa下的纯态。气体的标准态就是温度为T及压力为lOOkPa时的纯态。*纯固态物质的标准态就是温度为T及lOOkPa下的纯态。10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：（）一定升高二一定降低三一一定不变丄不一定改变11、常压下-10C过冷水变成-10c的冰，在此过程中，体系的AG与AH如何变化：（）AGOAG0,AH0AG=0,AH=0AG0,AH0J12、热力学的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用与下列哪一过程（）298K,标准压力的水蒸发的过程理想气体

4、向真空膨胀电解水制备氢气合成氨反应未达平衡13、体系接受环境做功为160J,热力学能增加了200J,贝y体系（）吸收热量4OJ吸收热量36OJ14、放出热量40J放出热量360J0.001molkg-iK3Fe(CN)6水溶液的离子强度为()。6.0 x10-3molkg-1J5.0 x10-3molkg-l4.5x10-3molkg-13.0 x10-3molkg-115、1000K，气相反应2SO3=2SO2+O2其Ke=0290,则Ko为(单位为：molL-i)()三一0.05950.00354J_一0.2900.53916、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是F.WQ+

5、WJ丄QQ-W17、下面说法正确的是最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零三一同一体系的同一状态可能有多个内能值同一体系的不同状态可能有相同的内能值凡是单质的摩尔焓变都等于零18、公式Am=Am+Am-适用于（）三无限稀的电解质溶液丄强弱电解质溶液1强电解质溶液1弱电解质溶液19、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是三一溶胶互沉作用丄电解质聚沉作用破乳作用三一盐析作用20、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将（）无法确定二！一沿毛细管上升、三不上升也不下降1沿毛细管下降21、雾属于分散体系，其分散介质是（）B.液体气体J丄固体丄气体或固体2

6、2、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是-丄分散相粒子对光强烈吸收分散相粒子对光强烈反射三分散相粒子对光产生散射分散相粒子对光产生折射23、温度与表面张力的关系是二温度升高表面张力降低温度对表面张力没有影响三不能确定丄温度升高表面张力增加多项选择题24、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是丄管内水面高于水平面管内水面为凹球面丄管内水面低于水平面丄管内汞面为凹球面丄管内汞面与汞平面一致25、某一物质X在三相点时的温度是20C，压力是2P。下列说法是正确的是在20C以上X能以液体存在J在25C时，液体X和固体X有可能具有相同的蒸气压*丄在2

7、5C时，X能以气体存在丄在20C以下X能以固体存在在25C，P下液体X是稳定的26、下列属于溶胶的基本特性是（）高度分散性J热力学不稳定性热力学稳定性均相性27、溶胶稳定的因素主要有（）唐南平衡溶剂化作用*丁达尔效应28、表面活性剂是指当其加入液体后能降低液体表面张力溶液表面发生正吸附溶液表面发生负吸附可以显著降低液体表面张力能升高液体表面张力29、酶催化的特征常数有CeOtl/2Ea30、列性质中属于溶胶动力性质的是沉降电势电导31、影响反应速率常数的因素是丄催化剂、反应物浓度反应温度丄反应活化能pHJ32、对于一级反应的特征，下列说法正确的是In（cO/cA）与1作图，直线经过原点，速率常

8、数k等于直线的斜率的负数lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负数In（cO/cA）与1作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率In（cO/cA）与1作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率33、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是丄参加电池反应各组分的活度J丄温度“计量方程式的书写形式物质的本性*以上因素都有关34、溶胶与高分子溶液的主要区别在于丄渗透压不同丄相状态不同丄热力学稳定性不同丄对外加电解质的敏感性不同J丄粒子大小不同35、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是测定弱酸的电离度J

9、丄测定难溶盐的溶解度丄从水的纯度的判断酸碱中和滴定终点的判断沉淀滴定终点的判断36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为丄封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换丄孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换丄敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递恒温系统：系统与环境之间无热量的交换丄绝热系统：系统和环境之间无热量的交换37、根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式高度分布定分散相和分散介质的密度相差越大，其平衡浓度随高度的变化越大J高度差越大，粒子浓度的变化越大粒子质量越大，其平衡浓度随高度的

10、变化越大粒子体积越大，其平衡浓度随高度的变化越大粒子的浓度降低一半的高度越大，粒子沉降的趋势越大38、影响电解质溶液电导的因素有离子的浓度丄以上因素都有关电解质溶液的种类溶液的温度*电解质溶液的质量39、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形脑电图*眼电图心电图*40、关于临界胶束浓度（CMC）,说法不正确的是丄达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化丄CMC是形成胶束的最低浓度此时表面活性剂溶解已达到饱和表面活性剂分子远未排满溶液表面41、某反应的动力学方程可表示为：C=-2x0O1t+1

11、6,浓度单位为mol/dm-3，时间单位为s,下列说法正确的是半衰期为800s该反应为一级反应反应速率常数k=2x0.01mol/dm-3/s初始浓度C0=16mol/dm-3J半衰期为400s42、在相图上，系统存在二个相的点是临界点平衡点低共熔点43、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，/rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是/rGm=0：G2=G1,化学反应达到平衡状态J/rGm0：G2VG1,非等温等压下/rGm0：G2G1,为非自发过程，化学反应可逆向自发进行J/rGm0：G2G1,自发过程是平衡状态44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（）丄数值不同丄都可以用

12、。表示“范德华力吸附物理意义不同量纲不同从不同角度研究同一现象时采用的物理量J45、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是沉淀46、Q与W是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状Q=0,系统与环境之间无热量的交换Q0,表示系统向环境放热*W0,表示系统自环境吸热W0,表表示系统向环境做功47、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KC1浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是浓度增大浓度减小以上条件均可温度升高48、下列说法适合物理吸附的是吸附热大吸附稳定，不易解吸吸附速率快吸附无选择性49、自发过程具有下列基本特征丄自发过程是可逆的丄自发过程具

13、有单向性丄自发过程具有一定的限度丄自发过程是平衡状态丄自发过程都具有做功的能力50、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有对于放热反应，/rHm0,则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动丄当已知/rHm,根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数对于放热反应，/rHm0,则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动判断题51、随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。52、状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随A.P53、一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。A.jx，54、无论是原电池还是电解池，氧化极永远是阳极

14、，还原极永远是阴极。_Bx55、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低-._.x56、任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的nsp/cc曲线，外推至c=0求n。-B.x*57、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。Rx58、形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。-R.xJ59、大分子所含的链段越长越少，其柔顺性越好。-A.60、绝热过程都是定熵过程。J-A.P61、理想气体的绝热膨胀焓不变。-_B.x62、系统的状态函数包括内能、温度、压力、体积、组成等，是系统一切性质的综合表现。63、相图中的点都是代

15、表系统状态的点。-A.x，64、在某一温度和压力下两相达到平衡时的相变为可逆相变。B.X65、当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等。_Rx66、恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。67、自由度就是可以独立变化的变量。J-A.P.B.x，68、对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1K所吸收的热称为该系统的热容。J-A.PB.x*69、循环过程不一定是可逆过程。Rx70、向大分子电解质溶液中加入NaCl可有效削弱电粘效应-三R.x71、完全互溶双液体系有负偏差时，通常伴有温度升高和体积增大的效应。72、电极电势产生的原因是金属表面双电层的存在。_Rx73、外加电解质都可引

16、起溶胶产生聚沉现象。74、计算组分数时，独立浓度限制条件只有在同一相中才能成立。75、精馏塔的塔板数越多，液体混合物的分离效果越好。A.、-B.v76、有序的运动可自发地向着无序的运动转变。_B*77、其他条件不变的条件下，一列火车在冬天行驶时内燃机的效率更高。-B.x78、特性粘度是最能反映溶质分子本性的一种物理量，因为它已消除了大分子之间相互作用的影一R.x79、消除电粘效应的办法是在大分子电解质溶液中加入足量的电解质。80、化学反应的E0,ZlrGm0，反应正向自发进行。-B.xJ81、反应的热效应取决于反应物和生成物的性质。-A.82、在绝热可逆膨胀过程中气体压力的降低要比等温可逆膨胀

17、过程中更为显著。-B.x83、准静态膨胀后再准静态压缩的过程就是可逆过程。-x，84、当混合物的熔融温度和组成都不随时间而改变时得到的混晶为简单低共熔混合物。-B.x85、对于孤立系统，ASvO的过程不会发生。_B.x86、在原电池中，正极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移。87、在非体积功为零的条件下，封闭系统经一等压过程，所吸收的热全部用于增加系统的热力学-B.xJ88、任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。89、物质的某种广度性质除以总质量或物质的量之后变为强度性质。B.x主观题90、将100mL0.08molL-iKI和100mL0.05mol-

18、L_iAgNO3混合制成Agl溶胶。现分别将等浓度沉，消耗的体积数最少的是哪种电解质溶液，为什么？参考答案：应是A1C13溶液，因为此溶胶为负溶胶。A13+的聚沉能力最强，所以消耗的量最小。91、简述自发过程的特征。参考答案：自发过程的特征包括：自发过程具有确定的方向和限度；自发过程具有不可逆性；自发过92、如何消除唐南效应？唐南平衡在医学上有什么意义？参考答案：消除唐南效应常用的方法有：（1）降低大分子电解质的解离度；（2）在膜外放置一定浓度的小分唐南平衡最重要的功能是控制物质的渗透压，这对医学和生物学研究细胞内外渗透压平衡具有重要93、在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂，试解释当把食盐放入0C的冰水平衡系统中时，为什么有几相?参考答案：1、当把食盐放入oC的冰水平衡系统中时，根据稀溶液的依数性，冰盐混合物冰点降低，故冰就限度，因