陕西西工大附中2015届高三下学期一模考试理综化学试题

1、2015届模拟考试1理科综合能力测试本试卷共39题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Al-27, Fe- 56, C-12, H-1, O-16, N-14第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。）7,下列有相关说法不兀碰.的是：（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应B.在任何条件下，纯水都呈中性C.水的离子积常数 Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D.铅蓄电池充电时，标有“一的电极应与电源的负极相连8.下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

2、A.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H +CaCO3= c/+ CO2T+ H2OB.利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O =二 H2CO3 + 2OH-C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH -D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e = PbO2+4H+ + SO49. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电 荷数是 W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不

3、正确 的是（）B. Q和Z所形成的分子空间构型为直线A,原子半径：XYQW形Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10.无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl、BU、S2-、SQ2-、Fe2+离子中的一种 或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤1操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入 CC1振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3后白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3后白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

4、A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成 CQ和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为D. 2CC2Cm(H2O)n质子（H+）交换膜A. 5B. 4C. 3.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确 的是A,分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B .微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H卡从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO2+4H+2e =Mn2+ + 2H2O.常温下，下列叙述错误的是 ()A.向0.1 mol L的醋酸溶液中加

5、水或通入HCl气体都能使 01cHe-l.值增大C CH3COOH则有0.1 mol L11的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L 1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，1 十c(CH 3COO )c(Cl )c(H )c(CH3COOH)pH =4的醋酸与pH = 10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D. 0.1 mol I1某一元酸HA溶液中= 1X10- mol L-11C 叽1Moc(H)-1X108,则该溶液中由水电离出的/1 . 十c(H )是化学学习的基本要求。e.容量瓶； f.量筒;O在仪器：g.托【方案1取定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去

6、)。(1)左装置图中，球形干燥管的作用是 (15分)1、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，a.分液漏斗；b.试剂瓶；c.集气瓶；d.滴定管;盘天平中，标有 “0刻度的是(填序号) n、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH3T )(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ,再加入实验药品。接下 来的实验操作是：关闭Kr打开K2,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH浓溶液，至不再产生气体。然 后打开Ki ,通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通

7、入氮气的目的(3)由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上图装置测定 m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。a. CCl4b. H2Oc. NH4Cl 溶液d. (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数(14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： 1 1Fe2O3(s)+3CO(g) - 2Fe(s)+3CQ(g)由=a kJ mol(1)已知： F，O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)刖1 = + 489.0 kJ

8、 mol 1 C(石墨)+CQ(g) = 2CO(g)AH2 = + 172.5 kJ mol 1则 a =kJ mol 1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =,温度升高后，K值 (填 揩大”、不变或减小”)。(3)在TC时，该反应的平衡常数 K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加 入物质，反应经过一段时间后达到平衡。F&O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.012.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为。下列说法正确的是(填字母)。a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c.甲、乙容器中，CO的平

9、衡浓度之比为 2： 3d.增加F&O3可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。 下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、 等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 (填字母)。Fea aHS Fe1 1 有蚩Fcl占“石翳G I 毛 LL itf itr糊甘就甘域abcd若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填字母)。A.锌B.铜C.银D.石墨(14分) 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水 解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的 应用。请回答下列问题:1:(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CQ为原料

10、合成尿素CO(NH2)2,反应的化学方程式为：2N%(g)+CO2(g) - CO(NH2)2 (l)+H2O(l).已知该反应的平衡常数K195C Ki65。，则该反应的 H 0(填法一“或之”)。一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨 碳比)n(NH3)/ n(CQ尸x,右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(“)的关 系。“随着x增大的原因是 ; B点处，NH3的体积分数为%(保留小数点后一位)。取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He, CO(NH2)2(l)的质量 (填增加、减小“或不变”)。n ： (

11、1)某温度下，纯水中 c(H+) = 2.0 x71mtoi/L,该温度下，0.9mol/L NaOH溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH =。(2)向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中力口入 0.010 molCHbCOONa固体，溶液pH增大。已知该混合溶液中 +c(Na ) ZnS(s FeS(s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是(填化学式)。(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为 (填化学式)沉淀。36

12、.化学化学与技术亚铁氧化钾(K4Fe(CN)6 ,黄血盐)在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。还可用于冶疗鸵( Tl)中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等。已知 HCN是一种极弱的酸。现有一种用含 NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：FeSO CaC2NaCNg 液反应器(1) NaCN的水溶液呈弃渣CaSQ) 弃渣性，用离子方程式表示其原因 K4Fe(CN6固体配制NaCN溶液时，为避免其水解,应先将其溶于。实验室在用 NaCN 溶液，再用蒸储水稀释。(2)实马室K4Fe(CN)6可用于检验 于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验QTi:Co:。Fe3+,生成的难溶盐KFeFe(

13、CN)6,生成的盐又可用Fe3+反应的离子方程式为 。(3)流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。(4)相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)s&Fe(CN)6(选填：,、= 之 J(5)长期火炒添加有亚铁氧化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=O KCN-O FeC+口 C+口(C附 T +口出(6)电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4Ag 2 (CN)6,写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。37 化学一一物质结构与性质MnO2是碱镒电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO 3纳米粉体，可以提高其利用率，优化

14、碱镒电池的性能。(1)写出基态 Mn原子的核外电子排布式 。(2)CoTiO 3晶体结构模型如图。在 CoTiO 3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的 O原子数目分别为 个、个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN 一氧化成CNO 一,进而彳#到N2。与CN。一互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、(各 写一种)。(4)三聚鼠胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚鼠胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ; 1 mol三聚氧胺分子中 E :反应：（5）写出所有符合下列要求的 A的同分异构体 。I.含有苯环II

15、.能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III.苯环上的一元取代物只有一种化学参考答案78910111213A卷CDCABDBB卷DCABCBD26. （15 分）I、dg （2 分）n、（1）防倒吸（2分）（2）检查装置气密性（2分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2（4）ad（2 分）（5）41v/22400m（3 分）3（2） K = &誉（2 分）c3（CO）减小 （2 TOC o 1-5 h z 分）（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）（14 分）（1） a= -28.5 kJ mol 1（2 分）分）ac （2分）A （2分）（3） 60 %（2 分）（4） bc （2 分

16、）（14分）I:V （1分）增大氨气浓度，平衡正向移动，CQ转化率增大（2分）；85.7 （2分） 不变（1分）n： （1）13 （2 分）（2） （2 分）m： （1） FeS （2 分） （2） PbS （2 分）36 （15 分，除第一问外每空均 2 分）（1）碱（1分）NaOHCN-+H 2O=HCN+OH-（2） K+ Fe（CN） 64 +Fe=KFeFe（CN） 6J; （3）除去其中的 Ca2+（4） （5） 3K4Fe（CN）6= Fe3c + 12KCN +N 2T +C+2（CNT（6） 2AgCl + Fe（CN）#=Fe2+ + Ag 2 （CN） 64 +2Cl（15分）1s22s22p6