陕西汉中汉台中学2012016学年高一下学期期中考试化学试题

1、汉台中学高一期中考试化学试题2016、4、25可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 O:16 Cu:64 N:14、单项选择题（每题3分，共48分） TOC o 1-5 h z 1、对酸雨的pH描述中最准确是（）A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间D.等于5.62、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A .在化工生产中应遵循绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化 物 HFO4 3、关于化学反应与能量的说法正确的是（）A、中和反应是吸热

2、反应B、需要加热的反应都是吸热反应C、断裂化学键要吸收能量C、反应物总能量一定等于生成物总能量4.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、下列叙述不正确.的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B,与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于 浓 HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D,稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气6、有关l3C、15N的下列说法正确的是（

3、）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N和14N的化学性质不同7、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2 T+3HOB,向氯化俊的稀溶液中加入少量：NaOH: NH4 +OH-=NH3 t +IHOC.向（NH4）2SO4溶液中加入适量：Ba（OH”： Ba2 +SO42-=BaSO4；,、. +-2+八一D .向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H +2NO3=Cu +2NO2 T+2HO8、如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减

4、少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（）A是Zn, B是Cu, C是稀硫酸自bA是Cu, B是Zn, C是稀硫酸A 是 Fe, B 是 Ag, C 是稀 AgNO3 溶液A是Ag , B是Fe, C是稀AgNO3溶液卜省1省十9、下列叙述中正确的是（）A,除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族 序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.在同一周期中，I A族比H A族的单质与水反应更剧烈D.在I A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说 法正确的是（）A .元素W的最高价氧化物对

5、应的水化物的酸性比 Q的强B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC,离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D .元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于 811、根据下列事实： X+Y2+=X2+Y;Z+2H2O （冷水）=Z （OH） 2+H2 T;Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e-=W, Y-2e-=Y2+0可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（A、XZYWB、ZWXYC、ZX YWD、ZYXW TOC o 1-5 h z 12、某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子，它与2H原子组成2HmX 分子.在a g2HmX中所

6、含质子的物质的量是()a_ aA. a(A N + 2m) molB，a(A N) molC-A+m(A-N) molD. A4a2m(A-N+m) mol13、已知，aAn+、bBC、cCn、dD(n+-具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.气态氢化物的稳定性：DCB.原子序数：BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D.四种元素一定属于短周期元素14、以下说法正确的是()A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属元素间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键15、高铁电池是一种新型可充电

7、电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：放电、3Zn+2K2FeO4+8H2O；3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为：Zn-2e + 2OH = Zn(OH)2B.放电时正极反应为：FeO42 + 3e + 4H2。= Fe(OH)3 + 5OHC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强 一1 、一 一 、 一.16、一定量的锌与100 mL 18.5 mol L 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同 时生成标准状况下的气体33.6 L。将

8、反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中 c(H ) = 0.1 mol L - 1o则生成的气体中SO2和H2的体积比为 ()A、1: 4B、4: 1C、1: 2D、2: 1o(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(4)元素的氢化物分子式为 ,用电子式表示该物质的形成过程 _0(5)的最高价氧化物对应的水化物化学式为 。和两元素形成 化合物的化学式为 ,该化合物灼烧时焰色为 ,该化合物的溶液 与元素的单质反应的离子方程式为。18. (10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的一2价阴离子比氮原子的 核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体，该固 体遇到空气能

9、生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L, C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)C在周期表中的位置_。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 _ (用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为 （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与 A元素可形成K2A、K2A2、KA2 等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和 CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂， 为了维持气压稳定可以使用过氧化

10、钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 。19、（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。羯号这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编 号）：。（3）实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作 用是, B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是 。装置中所加固体药品是,可验证的产物是, 确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是,可验证的产物是。20. （13分）1 . （1）下列反应中，属于放热反应的

11、是。煨烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2）某化学反应，设反应物的总能量为 E1,生成物的总能量为E2,若E1E2,则该反应为热反应。II. （1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ,负极的电极反应式是。(2)如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒.根据所学知识试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为 0阳离子向 极移动(填写正或负),反应一段时间后整个溶液的碱性 (填增强，减弱或者不变)。 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反

12、应式为21、(6分)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：(1)NO, NO2的体积各为多少开？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要 30%的双氧水的质量为多少？、单项选择题答题栏（每题 3分，共48）题号12345678910111213141516答案BDCDBCDDCDCDBACA二、非选择题（共52分）17. （11分

13、，方程式每空2分，其余每空1分）（1） Ar（2） KOH（3）O2 F Na+ Mg2+（4） H2O略（5） HCIO4 NaBr 黄色 略18、（10分，每空2分）（1）第三周期H A族 （2）HFHClH2s：一。. 0 ： 丫M 、离子键、非极性键（或共价键）、（4） 1:219、（12分）（1）C+2H2SO4（浓）=C02 T +2SOT +2HO（2 分），（2）一一一（2分）（3）验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（每空1分）（4）无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过、会带出水蒸气，所以必须在、之前；（每空1分）（5）澄清石灰水；CO2