浓硫酸的性质 (2)

1、授课教师:黄连梦 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时 硫酸课前回顾一、稀硫酸的化学性质稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变 1.硫酸与指示剂的作用 2.硫酸与活泼金属的反应 3.硫酸与金属氧化物的作用4.硫酸与碱的反应5.硫酸与某些盐的反应MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl颜 色状 态沸 点挥发性密 度 溶 解 性二、浓硫酸的性质1.物理性质易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。比水大难挥发高沸点(338

2、C )油状液体无 色把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动，浓硫酸的稀释浓硫酸可以干燥 O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、 SO2、 CO2 等. 作干燥剂2.浓硫酸的特性实 验 一 取少量胆矾于蒸发皿中，向其中滴入浓硫酸，观察实验现象。现象：蓝色 白色CuSO4 5H2O浓硫酸CuSO4- 5H2O（2）脱水性 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。提示蔗糖：C12H22O11 ；滤纸(C6H10O5)n往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？（1）吸水性浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。如何用实验方法证明蔗糖与浓硫酸反应的产物中

3、是否产生SO2和CO2？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考： 氢氧化钠酸性蔗糖与浓硫酸反应-“黑面包”实 验 二蔗糖与浓硫酸反应-“黑面包”1.蔗糖变黑现象：2.膨胀3.第一支品红溶液褪色4.酸性KMnO4溶液褪色5.第二支品红溶液不褪色6.澄清石灰水变浑浊实 验 二蔗糖反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4C + 2H2SO4(浓)=CO2 + 2SO2+2H2O（3）浓硫酸的强氧化性与非金属单质反应 实 验 三 在三脚架上放上一块铜片，再点燃酒精灯加热铜片，然后滴上几滴浓硫酸，用占有品红试纸和蓝色石蕊试纸的烧杯罩上。现象：1.铜片上有气体生成，溶液变蓝色2.

4、品红试纸褪色3.蓝色石蕊试纸褪色与金属单质反应Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O 1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2? 注意：随着反应的进行，浓硫酸浓度减小， 一旦变为稀硫酸，该反应停止。 钝化 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜。【钝化反应】工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸硫酸C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸物理性质化学性质稀硫酸浓硫酸特性吸水性脱水性强氧化性常温：与活动性在氢之前的金属反应，使Fe、l钝化酸的通性：H2SO4 = 2H+SO42-【总结归纳】加热：与绝大多数金属反应（除Au、Pt等）和非金属反应 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加_(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白_(3)锌粒放入浓硫酸中,