山东省菏泽、烟台2022年高三下学期联考化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）已知：(R

2、COOH)=A等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者后者B将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者后者D1mol/L丙酸的电离常数K10-4.882、下列过程中，共价键被破坏的是A木炭吸附溴蒸气B干冰升华C葡萄糖溶于水D氯化氢溶于水3、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子

3、的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD5、下列说法中正确的是（ ）A2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关CBaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火6、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著

4、疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是 AH的分子式为C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2DH、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应7、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD8、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转

5、化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H9、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是A新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒10、

6、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A探究乙醇的催化氧化 B实验室制取并收集少量纯净的氯气C研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D实验室制备少量NO11、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是()ABCD12、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属B煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质D刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐13、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中

7、没有发生的是（）A破坏了金属键B破坏了共价键C破坏了离子键D形成了共价键14、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD该装置工作时，电能转化为化学能15、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A氯化氢溶于水B铁熔化C干冰升华D氯化钠溶于水16、工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A乙苯是苯的同系物B乙苯的所有原子均共平面C生产苯甲酸时发生的是取代反应D乙苯不能与H2发生反应二、非选择题

8、（本题包括5小题）17、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是_，_。(2)D物质中的官能团为_。(3)C物质的结构简式为_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_。(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。18、烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根据产物的结构可以推测原烯烃的结构（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（结构简式如

9、图）A的结构简式是_（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是_（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性该同分异构体的结构简式是_（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：写出该聚合物的结构简式：_在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为_19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取

10、次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。尿素的电子式为_(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 _。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取2

11、5.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。20、化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧

12、瓶上安装如图装置和。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为_，该装置的主要作用是_。(2)减压过滤的操作有将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正确的顺序是_。21、有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：已知：R1CHO+R2CH2CHO通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答

13、下列问题：(1)A的名称是_，H含有的官能团名称是_。(2)的反应条件是_。的反应类型是_。(3)I的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_种（不考虑立体异构）(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）_ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者后者，则水的电离程度前者

14、 c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；C因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；DpH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D选项错误；答案选B。2、D【解析】A木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；C葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；D氯化氢溶于水发生电离，

15、共价键被破坏，故D正确；答案选D。3、C【解析】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的

16、关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。4、D【解析】pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则一定不存在，可能存在，故选D。5、D【解析】A.用碘化银进行人工降雨，而不是溴化银，故A错误；B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；C.BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；D.因为钠发出

17、的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹和焰火，故D正确；综上所述，答案为D。6、C【解析】A分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为C17H16O4，故A错误；BQ中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；C该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性强于碳酸HCO3-，酚羟基的酸性比碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCO3溶液，1mol绿原酸含

18、有1mol-COOH，与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2，故C正确；DH、Q 中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；答案选C。【点睛】本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有羧基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。7、D【解析】从A+BCC溶液A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。【详解】若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧

19、化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故错误；若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故符号上述转化关系，故正确；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故错误；由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故正确；故选D。8、C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反

20、应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C12e=Cl2，当为活性电极时，反应式为

21、电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。9、B【解析】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接

22、触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。10、C【解析】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO易被空气中氧气氧化。【详解】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确；D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；故选C。【点睛】

23、本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。11、C【解析】卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的CH键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。【详解】碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的CH键受双键吸电子的影响程度不同，按照CH键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的CH键极性比

24、前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选C。12、B【解析】A. 工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. “血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C错误；D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。故选B。13、C【解析】将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。

25、【详解】A钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；B水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；C整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；D反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；故选C。14、C【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2

26、H2O-8e-=2CO2+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。15、D【解析】AHCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误； B铁熔化破坏金属键，故B错误； C干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误； D氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确； 故选：D。【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。16、A【解析】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；B乙苯中的CH

27、2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 酯化反应 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH

28、2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E，结合有机物的结构和性质可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CH2BrCH2Br，B为CH2OHCH2OH，C为OHC-CHO，D为HOOC-COOH，E为。(1)由以上分析可知，反应为CH2=CH2和溴发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应为CH2OHCH2OH与HOOC-COOH发生酯化反应，产生，故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应；(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其中的官能团名称为羧基；(3)C为OHC-CHO，A为CH2BrCH2Br，物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2，该物质名称

29、为1，1-二溴乙烷；(4)B为CH2OHCH2OH，D为HOOC-COOH，二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合物，则B+D高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片断结合而成，2个和，再结合反应原理解答该题；(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物；(3)烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有

30、氢原子，据此分析；(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚反应生成，据此分析解答。【详解】(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片断结合而成，2个和，故A的结构简式是；(2)根据(1)的分析，A为 ，经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烃的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烃

31、A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同分异构体的结构简式是；(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生反应生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚反应生成；第二步反应时，2分子易生成一种含八元环的副产物，即羟基与羧基、羧基与羟基发生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为。【点睛】考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考

32、查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。19、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量分别为5 mol、1 mol，根据得失电子守恒，生成5 molClO- 则会生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-则会生成Cl-5 mol，据此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个-NH2的N原子形成共价单键；(2)碘和NaOH反应生

33、成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原NaIO、副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，据此书写；(3)碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；根据碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，计算样品中NaI的质量，最后计算其纯度。【详解】(1)装置C用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：

34、ecdabf；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5 mol、1 mol，根据得失电子守恒，生成6 molClO-则会生成Cl-的物质的量为5 mol，生成1mol ClO3-则会生成Cl- 5 mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为ClO-与ClO3-物质的量的和，共5 mol+1 mol=6mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；制备水合肼时，将尿素滴到NaClO溶

35、液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中制备水合肼的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快；尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：；(2)根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O； (3)实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；根据碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，故样品中NaI的质量m(NaI)=150 g/mol=9.00 g，故样品中NaI的质量分数为100%=90.0%。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守恒，根据关系式法进行有关计算。20、 (球形)干燥管 防止水蒸气进入装置使SnI4水解 【解析】（1）根据仪器构造可得，根据SnI4易水解解析；（2）按实验操作过程来进行排序。【详解】（1）图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCl2的干燥管