第三节氧化剂和还

1、第三节 氧化剂和还原剂1知识点1：氧化还原反应有关概念辨析反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。记忆方法：还原剂：升失氧 氧化剂：降得还。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。2 氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物 反应物性质 本质 特征 元素 生成物 还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系3例1：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.

2、氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 4例2、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是_，（2）还原剂是_。（3）被氧化的元素是_， ( 4）被还原的元素是_，(5)1molFeS在反应中所失电子的物质的量是_mol5例3 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2

3、+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为CrO5B CrO5化合物中Cr为+10价C 该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为8e-C6例4：已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol7（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：A a（氧化产物）还原性：B b（还原产物）氧化剂 + 还

4、原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2 MnO4- 8（二）根据金属性、非金属性强弱来判断Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸中）Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+（H+水中）Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！ 氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反二、氧化性、还原性强弱比较规律：9金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相

5、应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 F-、 Cl-、Br-、I- 、S2-还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反【应用】用惰性电极电解时阳极放电顺序：阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根10（三）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较规律：一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性： S2-SSO3 氯元素的化合价+7

6、+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO411（四）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 二、氧化性、还原性强弱比较规律：如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。又如： MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。12(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）外界条件对某些物