化学：《酸碱中和滴定》教学设计（西安市农村教师专业技术培训）（人教版选修4）

1、西安市农村教师专业技术培训教学设计酸碱中和滴定 授课教师：张小鹏西安市第五十五中学2021年6月酸碱中和滴定一、教学目标:知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量的关系探究反响中PH的变化特点，反应终点确实定。情感态度与价值观：体会定量实验在化学研究中的作用来开展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力二、教学重、难点1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.反响终点三、教学过程设计:教师活动学生活动设计意图步入情境：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？倾

2、听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？取20mL氢氧化钠溶液与某种浓度的酸溶液反响，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学生思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. 问题探究二 酸和碱反响的实质是什么？思考并答复，写出离子方程式： H+OH-=H2O使学生从离子反响的角度理解中和反响的实质。练习1： 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需参加0.11mol/L的硫酸溶液0

3、.44L恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 先写出有关反响的化学方程式，然后根据化学方程式中各反响物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。找出V(碱)=0.22L V(酸)=0.29L C(酸)=0.11mol/L 求：c(碱)=？ 然后，完成解题过程。为学生全面理解中和滴定的含义奠定根底，培养学生的分析能力。过渡：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。引出酸碱中和滴定 倾听对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。定义：用物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。原理：nH+=nOH- c (

4、酸)V (酸)= c (碱)V (碱)思考、记忆了解酸碱中和滴定的概念。问题探究三为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：准确测定两种溶液的体积；判断中和反响恰好完全进行。培养学生分析能力。问题探究四如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？观察 通过比拟得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。 培养学生分析、比拟等思维能力，明确为什么要使用滴定管。展示：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。思考：为什么酸

5、式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反响，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。问题探究五如何准确判断酸碱恰好中和？ 思考分析。培养学生分析问题能力。讲解：引出指示剂，并介绍酚酞甲基橙的变色范围。强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。倾听、思考为什么？并准确记忆。 明确指示选用的原那么，并为学生思考留有余地。问题探究六酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？思考分析。思考反响终点和滴定终点的关系练习2：酸碱中和反响的计算动手计算PH培养学生科学探究精神结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以到达足够的准确度的。认真倾听、记录理解滴定终点就是中和终点演示酸碱中和滴定的过程：观察、记录理解具体操作【问题探究七】误差分析C碱 = C酸V酸/V酸思考分析。