湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019届高三上学期10月联考试题化学含答案

1、2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三10月联考化学试题命题学校：钟祥一中命题人：王欣华 审题人：王蔚关平本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 Ca:40第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确是（）A.高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.本草衍义中的精制砒霜过程：”取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆

2、器, 遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华C. CO：和赋氯煌等物质的大量排放会造成温室效应的加剧D.明研能用于净水是因为铝黑子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性. Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下JL2LSO3中含有的分子数目为0.5必B.常温常压卜：46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NaC.标准状况下,6. 72 L NO?与水充分反应转移的电子数目为0.3N,、D. 200g46%的乙醇水溶液中,含H-O键的数目为2M.下列反应中，水只作氧化剂的是（）氟气通入水中水蒸气经过灼热的焦炭钠块投入水中铁与水蒸气反应氯

3、气通入水中A.只有B.只有C.只有D.只有.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（）A.已经制得了 IBr、ICI等卤素互化物B.已经制得了 bOs等碘的氧化物c.已经制得了 i（nc）3）3、Kciomho等含离子的化合物D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成叮离子。.下列说法中正确的是（）A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。B.囱素元素从上到下，由非金属性逐渐减弱，故氢肉酸的酸性依次减弱C.因为氧化性：HC1O稀H2soj,所以非金属性：C1SD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金

4、属性.判断卜.列实验说法不正确的是（）A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+B.向FeSCh,溶液中滴入K31Fe （CN）4溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe?+C.把饱和的FeCh溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体D.配制FeCb溶液时，可先将FeCh固体溶于盐酸中.在前种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢狙化钠溶液中滴加氯化铝溶液向氯化铝溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. C.8.含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶尸水,向偏铝酸钠溶液中加盐酸向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液向硝酸银溶液中滴加氨

5、水.D.微溶酒精，易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度A. CS2B.氯仿C. CC14D.酒精可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是（）9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:一 T甲一乙=丙。下列有关物质的推断不正确的是（）* 甲 A.若甲为NaOH溶液，则丁可能是AlChB.若甲为NH卜则丁可能是O2C.若甲为C,则丁可能是SiO?D.若甲为Fe,则丁可能是稀HNO310.某离子反应涉及到H?O、CIO、NH4 OH、N2、Cl等微粒，其中 N2 CIO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的 是（）A.该反

6、应中CL为氧化产物B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.反应后溶液的碱性增强D. NHT被CIO氧化成N；?11. 5列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2 mol Cb通入含1 mol Feb的溶液中: 2Fe?+2+ 2Cl2=2Fe5t+4Cr+I2正确;Cb过量，可将F/、均氧化BBHHCOS溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+ + HCO3 + OH =BaCO31 + H：O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO?通入NaClO溶液中：SO2 4-H2O4-ClO =HC1O + HSO1正确：说明酸性：H2s强于HCIOD将等体积的3.5

7、 mol/L的HC1溶液，足滴加入到1 mol/L的NaAlO?溶液中：6AIO： +21 H=5A131 + AI(OH)314-9H2O正确:第步反应和第二步反应消耗的1的物质的量之比为2： 512.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不氐碘的是（）A.若A为浓盐酸，B为KMnCh, C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为CaCCh，C中盛NazSiOs，则C中溶液中变浑浊C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCh溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解.从淡化海水中提取澳的流程如下，下列有关说法不正琥的是（I淡化

8、海水I通;C12氐浓度B|/篇薪虢罗监Bi-ri?常画III通入C12液汉卜 V -Be的浓浓1淘A. X可以是Na2sOa饱和溶液B.步骤 III 的离子反应：CI2 + 2Br-= 2C1+Br2C.步骤IV包含萃取、分液和蒸储D.工业上每获得ImolB门，共需要消耗CL22.4L （标准状况）.将Ca（OH）2、NaAIO?、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO?,生成沉淀的物 质的量n（沉淀），与通入CO2的体积（标准状况下）V（CO2）的关系，如下图所示，下列说法中正确 的是（）A.B.C.D.第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部

9、分。1518题为必考题，19题和20题为选考题） （一）必考题（本题包括1518题4小题。共48分）.（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的Cc （图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式,（2）固体E中含有化学键的类型是, C与E反应的离子方程式为（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用右图所持续通入so示装置向吸收液中持续通入so?气体。实验过程中观察到如下现象:开始时，溶

10、液上方出现白雾，试纸。变红。甲同湿洞的蚯色 玉巷试纸a学认为是HC】使。变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学一尾气处理湿涧的淀粉KI试纸b吸收液认为使a变红的是一（写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因.最终试纸褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是k有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成103,从而使蓝色消失；二是. （12分）常温常压下，一氧化:氯（CkO）为棕黄色气体，沸点为3.8, 42 0C以上会分解生成Ch和 。2, CbO易溶于水并与水反应生成HClOo【制备产品】将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备

11、ciq，并 用水吸收ciq（不含ci2）制备次氨酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_*_Ct o（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是。（3）制备C12O的化学方程式为 o（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 o（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 o. （10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下:资料显示：l.pH=2时，NaNO2溶液只能将I氧化为h，同时生成N。l2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCI5SO32 +21O3 +2H+=

12、I24-5SO42 +H20（1）反应的离子方程式。（2）方案甲中，根据L的特性，分离操作X的方法是。（3）已知：反应中每吸收3moi I2转移5moi电子，离子方程式是（4）02、酸性KMnO等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO” 原因是 o（5）方案乙中，己知反应过滤后，滤液中仍存在少量的卜、1、1。3,请分别检验滤液中的1、，将实验方案补充完整.实验中可供选择的试剂：稀H2s0小淀粉溶液、FeMSO4）3溶液、Na2sO,溶液a.滤液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b.检验滤液中1O3 ：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3 溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IOJc.检验滤液中：。18. （12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物 质间的转化关系如卜图所示（部分产物已略去）（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体枳混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氟化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 o（2）若A是CO?气体，A与B溶