课时提能演练(九)31

1、圆学子梦想 铸金字品牌PAGE PAGE - 6 -温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(九)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列有关叙述正确的是( )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2.(2012杭州高二检测)下列水溶液电离方程式中书写正确的是( )A.NaHSO4NaHSO42B.NaHCO3NaHCO32C.HClOHClOD.H2SHHS，HSHS23.下

2、列物质分类组合正确的是( )4.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减少5.(2012沈阳高二检测)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质所有的盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只

3、有6.(2012厦门高二检测)已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3

4、COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是：_；_；_。8.(8分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”“”或

5、“”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；C.两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_、_。答案解析1.【解析】选D。电解质的强弱指的是在水溶液中能否完全电离，能发生完全电离的电解质为强电解质，能发生部分电离的电解质为弱电解质；电解质的强弱与其溶解性、导电能力无关，故A、B、C项错误。2.【解析】选D。 A项，NaHSO4为强电解质，应用“=” 连接；B项，“HCO3”不能拆开且用“=” 连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。3.【解析】选A。 B项Cu既不是电解质

6、也不是非电解质；C项H3PO4是弱电解质，BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质；D项Na2S是强电解质。【互动探究】(1)导电的就是电解质吗？ 提示：不是。因为有的溶液能够导电，但既不是电解质也不是非电解质；金属单质能够导电，既不是电解质也不是非电解质。(2)导电性强的就是强电解质吗？提示：导电性强弱不是判断电解质强弱的主要依据。因为导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带的电荷，而电解质强弱取决于电解质溶于水能否完全电离，因为在强电解质中有一些是难溶的，但是溶于水的部分是完全电离的，例如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等，因此溶液导电性很差，所以要把握导电性和电解质强弱的判断依据以及区别。4.【解析】选

7、A。A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项加入浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动；D项加NH4Cl固体，c(NH4)增大。5.【解析】选C。判断电解质强弱的依据是能否完全电离而不是溶解度大小，所以错误；绝大多数盐都是强电解质，但是也有例外，醋酸铅为弱电解质，所以错误，进而可以排除A、B选项，然后再看电解质的概念是溶于水或者熔融状态下导电的化合物，但是有一些电解质在水溶液里导电而熔融状态下不导电，例如硫酸、硝酸和氯化氢等，所以不正确，因此选C。6.【解析】选B。同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。【误区警示】电离常数只是温度的函数，只要温度不变，电离常数不会随着溶液的浓度变化而发生变化。7.【解析】冰醋酸在稀释过程中，c(H)的变化为：加水前(“O”点)，醋酸未电离 ，故c(H)0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COOH，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离，无