辽宁省抚顺本溪铁岭辽阳葫芦岛市重点中学2022年中考化学模拟精编试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等Bt2时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲Dt1时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙2对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子B酒精温度计温度升高时，液柱上升温度升高，原子间间隔增大C氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中阳离子相同D氧气和液氧都能使带火星的木条复燃同种物质的分子化学性质相

3、同AABBCCDD3下列知识整理的内容完全正确的一组是A化学与生活用洗涤剂去除油污用肥皂水区分硬水和软水用NaOH作食品干燥剂B化学中常见的“三”煤、石油、天然气三大化石燃料质子、中子、电子原子核内三种常见粒子分子、原子、离子构成物质的三种粒子C化学与材料纯金属、合金都是金属材料塑料、橡胶、纤维都是合成材料汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分D化学反应与能量CaO遇水放热反应干电池化学能转变为电能碳与二氧化碳反应吸热反应AABBCCDD4下列化学方程式与事实相符且正确的是A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3

4、+AgC硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2OD加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O25联合国教科文组织将今年定为“化学元素周期表国际年”，以纪念编制元素周期表150周年。如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法错误的是A锶原子核内的质子数为38B锶在元素周期表中位于第二周期C锶的相对原子质量是87.62D锶原子在化学反应中易失去电子6根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是A一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集

5、气瓶中气体一定为CO2BAg片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu 活泼C鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害D一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂7下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气8下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是ACO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COCCO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定9现有4种试

6、剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氯化钡溶液；碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有ABCD10在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A参加反应的甲、乙两种物质质量比为74B反应前后分子的个数没有改变C一个X分子中含有三个原子D该反应属于化合反应11下列物质的分类正确的是A蒸馏水和矿泉水:硬水B空气和钢铁:纯净物C金刚石和金属铜:单质D氧化钾和碳酸钾:盐类12组成物质ClO2中氯元素的化合价是A-1B0C+1D+413下列关于金刚石、石黑、C60的说法不正确的是A金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同B金刚石、石黑、C60都是由碳元

7、素组成的C金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同DC60由碳原子直接构成14逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( )A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子BCO 和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物15维生素 C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧

8、原子构成C维生素C的相对分子质量为174D维生素C中氢元素的质量分数为二、填空题（本大题共1小题，共6分）16甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：甲在 t2时的溶解度为_； t1时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_提纯甲下列说法错误的是_（填序号）A 从t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2时，析出晶体最多的是甲B 将t250g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管C t2乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变D t3等质量甲、乙、丙的

9、饱和溶液中，含溶剂最多的是丙E 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。K2SO4的制备将CaCO3研成粉末的目的是_。M物质的化学式为_。反应中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5反应在常温下能实现的原因是_。上述流程中可循环使用的物质有CO2和_（填写化学式）。研究CaSO42H2O加热分解的产物 分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方

10、程式_。为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 实验前首先要_，再装入样品。装置A的作用是_。 已知：CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解； CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认

11、为还可选用上述的_（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是_。18（8分）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2

12、种)：_；_。为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。二氧化碳气体转变为液体时将会_能量(填“释放”或“消耗”)；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为_；结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_，原因是_。我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用

13、途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_；（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_；（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。（提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）得到如下信息氧化镁为白色固体；镁能与

14、氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；（实验探究）请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论_黄色固体是Mg3N2（反思交流）写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_。氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、t1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶

15、液有关，故错误；B、t2时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。2、D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A错误；B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；C、氨水和氢氧化纳溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子

16、，氢氧根离子是阴离子，故C错误；D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确。故选D。3、D【解析】A、用洗涤剂去除油污，正确；用肥皂水区分硬水和软水，正确；不能用NaOH作食品干燥剂，错误，不完全正确；B、煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；质子、中子是原子核内的粒子，没有电子，错误；分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确，不完全正确；C、纯金属、合金都是金属材料，正确；塑料是合成材料，橡胶和纤维可能是天然有机高分子材料，错误；汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分，正确，不完全正确；D、CaO遇水会放热反应，正确；干电池中

17、是化学能转变为电能，正确；碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确，完全正确；故选：D。4、C【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；C、该化学方程式书写完全正确；D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为。故选C。5、B【解析】A、图例中左上角的数字表示原子序数，锶原子核内的质子数=原子序数=38；故选项正确，但不符合题意；B、锶原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；故选项错误，但符合题意；C、图例中正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62；故选项正确，但不符合题意；D、锶原子最外层

18、有2个电子，小于4；在化学反应中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；故选：B。6、A【解析】A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；C甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；故选：A。7、C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发

19、生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。8、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰

20、可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。9、B【解析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【详解】稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别；氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应

21、生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；正确，故选：B。【点睛】掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。10、B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO+O2=2CO2，A参加反应的甲、乙两种物质质量比为228:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变

22、化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型11、C【解析】A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误；C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。12、D【解析】设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2

23、）2=0，解之得n=+4。故选D。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。13、D【解析】A、金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同，正确；B、金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的，正确；C、金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正确；D、C60由碳60分子构成的，错误。故选D。14、D【解析】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO 和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定

24、是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。【点睛】本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。15、C【解析】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：1：12，故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为，故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、25g 饱和 降温结晶； AC 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）

25、甲在 t2时的溶解度为25g。（2）t1时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从 t3甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将 t250g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2乙的饱和溶液中

26、加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲乙丙，t3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。三、简答题（本

27、大题共2小题，共25分）17、 加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 检查装置的气密性 除去空气中的CO2和H2O 偏小 b、c CaSO4H2O【解析】（一）（1）根据将CaCO3研成粉末，碳酸钙与硫酸接触面积更大，其目的是加快反应速率解答；（2）根据质量守恒定律分析解答；（3）根据表中数据分析解答；（4）根据流程图分析解答；（二）（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；（6）根据凡是有气体生成或参加反应的实验需要先检查装置气密性解答；根据

28、除去空气中的CO2和H2O，防止干扰实验解答；根据E装置能除去空气中的CO2分析解答；根据B、C装置的质量变化分析解答；（7）G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量分析解答。（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）由物质M与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl可知，M是(NH4)2SO4；（3）由表中数据可知，四种物质中硫酸钾的溶解度最小，故反应在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小；（4）由流程图可知，可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（6）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰能吸收水分和二氧化碳，故装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；通过装置C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值；（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水取纯净CaSO42H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化