元素的性质和原子结构45、46课件

1、第二课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的 族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是A2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图LiNaKRbCs锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫Li Na K Rb Cs Fr3、分析碱金属元素的结构特点（1）相同点：它们最外层电子数都是 。（2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径 。 1个增大增多增大思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？它们的最外层电子数相同，都是1个。（2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面。碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，

2、呈现+1价，表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂。（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？碱金属元素的原子半径随电子层数的增多， 逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。二、碱金属的性质1、物理性质（1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银白色，都比较柔软，有延展性。密度都较小，熔点都比较低，导电性和导热性都很好， 可以做核反应堆的传热介质。液态钠（2）递变性：从Li到Cs密度逐渐 (钾反常) 熔沸点逐渐 。增大降低思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存在哪里？Li保存在哪里？Cs应当保存在煤

3、油里，Li 保存在石蜡中。2、化学性质（1）与氧气的反应（2）与水的反应4Li + O2 = 2Li2O2Na +2H2O =2NaOH +H22Li +2H2O =2LiOH +H22K +2H2O =2KOH +H24Na + O2 = 2Na2O4K+O2 =2K2O2Na + O2 = Na2O22K+O2 = K2O2K+O2=KO2反应产物越来越复杂铷与水的反应铯与水的反应钾钠与水反应随着原子序数的增加， 碱金属与水反应越来越剧烈。碱金属对应碱的碱性逐渐增强。金属性强弱的判断规律1. 同族元素自上而下金属性递增；2. 金属单质与水或酸反应越剧烈， 元素金属性越强；3. 最高价氧化物

4、对应水化物的碱性 越强，元素金属性越强。由金属活动顺序表可以判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断课堂练习1. 下列各组比较不正确的是（ ）A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈。 B. 还原性：KNaLi 因此K能从氯化钠溶液中 置换出金属钠 C. 熔沸点：LiNaK D. 碱性：LiOH NaOH Br2 I 2F2 实验：NaBr(ag) NaI(ag)+氯水 +溴水NaI(ag)+CCl4用力振荡,静置 CCl4层：橙红色(生成Br2) 紫红色(生成I2)紫红色(生成I2)F2氧化能力最强，它能从水中置换出氧气2F2 + 2H2O = 4HF + O2请你分析F2单质能否从NaCl的水溶液中置换出氯气吗？ 不能课堂练习（1）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比硫酸强 HClO4的酸性比硫酸强 氯气能与H2S反应生成S 氯元素和硫元素都处于第二周期，但是氯元素最外层有7个电子，硫元素最外层有6个电子A. B. C. D.A总结：同主族元素性质与原子结构的关系1、元素性质的影响因素元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特别是与原子的 电子数有关。最外层2、同