怎样分析试题的走势

1、怎样分析试题的走势在比较中感受变化 浙大附中 顾建辛1认真做好六项分析 在比较中寻找感觉 2历年高考试题；综合研究，找特征 近三年高考题：重点研究，找趋势 相同考点试题：对比研究，找变化 不同模式试题：分类研究、找差别 各地调研试题：集中研究，找信息考纲例题样题：整体研究，找共性3近三年高考题-重点研究，找趋势 有关卷试题的分析预测4表3.20092011 （新课程I卷）题号2009201020117STS及氢键的知识涉及高分子化合物的概念、低碳生活、仪器分析有机结构、化学理论发展史等涉及反应原理、催化剂概念、仪器分析应用范围、物质结构8阿伏加德罗常数的判断原子结构、元素性质、晶体结构等与元素

2、周期表的关联四个不同实验的综合，包括干燥剂适用、物质制备、定量分析、气体除杂9离子浓度与物理性质以Li-Al/FeS电池为背景，考查原电池原理（电极判断、电池反应、电极反应、充电原理）物质结构与推导，通常的大题转为选择题10沉淀平衡：离子浓度积常数的应用以维生素B为载体，考察有机分子式的判断、有机官能团的性质、酰胺类化合物的性质分析以金属腐蚀为落脚点，在新情景下实验现象分析与结果判断11有机物结构与性质判断物质的分离与提纯（萃取、蒸馏、纸层析）、物质的检验（多元醇的检验）以褪黑素为载体，考查有机物性质、分离提纯、可能的反应12电化学热点:锂电池化学用语：热化学方程式的书写（涵盖了平衡可逆的思想

3、、燃烧热的概念等）、离子方程的正误判断化学反应原理：涵盖了氢键与反应热、电离平衡移动、反应热计算、化学键稳定性判断）13实验化学模块基础知识离子鉴别：涉及溶液中离子的性质与鉴别、盐类水解知识以及实验设计等内容，特别对混合离子鉴别的实验设计离子鉴别：物质分离提纯中的化学原理分析（包括框图推断、浓度积判断、浓度大小比较等）51.从选择题的比较分析中得到的启示（1）关于选择题第7题的变化趋势分析1（2011浙江高考）下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定 律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪 可化合物官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质

4、熔点、沸点有较 大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生 物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义62.（2009浙江卷）下列说法中正确的是A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B. 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质 能的利用D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料3.（2010浙江卷）下列说法中正确的是光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是高分子化合物组成的物 质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳

5、排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构分析D. 阴极射线、a-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献7a.试题特点：涉及面广、基础性强b.试题来源：拓展视野、检索咨询、信息提示、交流讨论c.案例展示：贮氢金属（化学2、化学与技术） 贮氢金属是合金表面催化和活化作用，使氢分子分解成氢原子进入金属内部，但仍然保持合金的晶体结构；仪器分析（有机化学、实验化学） 紫外可见分光光度法可以测定芳香族化合物的含量； 传感技术是利用传感器将化学量转变为可采集的电信信号，并通过计算机处理得到相应数据的分析过程；材料科学（有机化学、化学2、化学与技术） 人造纤维是利用

6、自然界的纤维材料制成的，而合成纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合成的方法得到。8（2）有关实验基本操作的命题趋势1.（2009年13）下列说法正确的是A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式 滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 2.（2010年11）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂

7、中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤 后再蒸馏的方法93.（2011年8）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有 吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与 烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使 用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可 使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛 有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 关注教材的细节与实验问题的延伸a、命题特点b、问题来源实验化学教材中的某些问题或操作都可成为命题者的素材10 （1）

8、关注实验细节： 做过又仔细观察过； （2）关注新增实验： 教材中的某些描述； （3）选项指向多元： 不同选项出现不同指向的内容； （4）新增实验原理： 关注实验的基本原理，如： 分离与提纯； 物质制备； 对比实验设计； 反应原理的探究 有效数字的处理c、几点启示11（2012年样卷8）下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流 到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠， 用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚 酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器 中，并使管尖与容器内

9、壁接触，松开食指使溶液全部 流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保 存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞 转变成不挥发的硫化汞12人们可通过调整溶液pH值，使氨基酸以两性离子形态存 在并以晶体形式析出，从而达到分离氨基酸的目的，多 肽或蛋白质也可通过该方法进行分离或提纯；实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般 选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为 基准物进行标定；实验室测定市售食醋含量时，需要对食醋进行10倍稀 释，减少测定中的可能带来的误差；为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，一般先将NaOH配制成 饱和溶液。静置后取一定

10、量上层清夜稀释至所需的浓 度，然后还需标定； 13典题1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图可鉴别区分乙醇和乙酸14（3）电化学知识的考查（2011年10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比

11、边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu215（2010年9）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为

12、：2Li+FeSLi2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS下列说法不正确的是（2009年12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li+向负极移动Li+2Li 16（2012年测试样卷 10）已知电极上每通过9

13、6 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极 反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂 坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若 没有收集网袋，测量结果会偏高。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中 的

14、银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连法拉第电解定律：电解过程中，电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移17关注电解池的工作原理；离子隔膜的工作原理；有关电量与电极产物的计算；放电量与热效能的关系实现某需要设计电解池（功能电解池）一定是以新情境为材料a、命题特点b、关注问题甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。 理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_。 CH3OHH2O= CO26H6e 3/2O26H6e=3H2O CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(

15、g)2H2O(l) H726.5 kJmol1 燃料电池的理论效率为:702.1/726.5 100%= 96.6%18c.案例展示（典例1）下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为 2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr 下列说法正确的是()A放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生（典例2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反

16、应式是 ；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。19（4）化学用语A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方 程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中 充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2A

17、l（OH）4-（2010年12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：20（2011年12）下列说法不正确的是 BA已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为， 若加入少量醋酸钠固体，CH3COOH向左移动，减小，Ka变小 则CH3COOH C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双

18、键D已知Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H+489.0kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)=CO2(g)，H393.5 kJ/mol。21（2012样卷12）下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g) H2O(l) H = 40.69 kJmol-1共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则反应H = (434836108413

19、)3436(7348+14413) = 384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶 体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小的焓变为B已知MgCO3的Ksp=6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知22典题分析1.下列说法中正确的是：（ ）A、2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B、1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出 57.3kJ的热，则其中和热的热化学

20、方程式： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC、向含有硫酸钙的水垢中加入 碳酸钠溶液，沉淀的转化可 表示为D、氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O231）分析新课程实验区和全国的高考试题，这类考题是常出的试题，已成为高考考查的重点题型。高考试题会延续加强“化学用语考查”的特点；2）从浙江省题型情况分析，直接书写元素符号、化学式、结构简式等出现的概率较小；3）浙江省试题的变化趋势：指向多元，可包括：考察电极反应书写、离子方程式正误判断、热化学方程式书写（盖斯定律应用）、结构判断、化

21、学反应原理知识应用等综合分析（包括相关计算、推理、平衡运用等）；试题特点： 综合性大大增强，指向更趋于多元。24（2010年13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终

22、确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. （5）离子反应（共存、检验、反应）25（2011年13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca

23、2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 模拟海水中的离子浓度mol/LNaMg2Ca2ClHCO3-0.4390.0500.0110.5600.001261）有关离子浓度或离子共存等问题仍然是热点之一。但是单纯考查离子共存以及离子方程式正误判断可能将有所改变；2）特别关注新教材中出现的某些离子，尤其是实验化学的离子的检验，结合实验化学相关知识进行综合考查是趋势之一；3）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是KSP的相关知识，进行沉淀计算,判断离子共存这是综合考查的又一个趋势；关注离子的定量分析;4）关注各种相近离子检验

24、现象的区别，命题中出现相互干扰的因素会增多。试题趋势： 与实验现象分析、物质分离提纯、数据分析计算等综合27典题1：有一无色溶液，可能含有K+、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定没有MnO4、HCO3B肯定没有K、MnO4、HCO3C肯定有Al3、Mg2、SO42 、K+D肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl28典题2：某混

25、合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A100mL溶液中含0.01molCO32 BK一定存在CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定不存在29（6）09年出现NA的考查后，有连续两年未再出现 2012会有再现吗？将以什么形式再现？1.（2009浙江 8

26、）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g NaCl固体中含有NA个氯化钠分子D. 在1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于NA30A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1 NA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子2.（全国新课标）下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分

27、子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠1.(广东高考)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是313.（海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的

28、OH-离子数为NA4 (全国II卷)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠 失去NA个电子5.(江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电 子的数目为0.

29、4NA32a.关于阿伏伽德罗常数的考察可以涉及到原子结构、相互反应、元素化合物性质、简单计算等内容。b.可以在问题的载体、对象上进行变换，但不会在细节上过于纠缠。典题1.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数 为NAB. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为 0.1NAC.将1mol Cl2通入到水后所得的氯水中： n(HClO)+ n(Cl-)+ n(ClO-)=2NAD.12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中 含有3/2NA个碳碳单键c.案例展示33（7）有机基础选

30、择题应该关注的问题(2012样卷)下列说法正确的是 A按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B 分子中所有原子共平面 C肌醇 与葡萄糖 化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物的元素组成相同，D1.0 mol的 NaOH的水溶液完全反应最多能与含5.0 mol34有关卷试题的分析预测35200920102011（14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断（14分）无机推断：涉及Na、Fe、N等元素及其化合物（Na2O、Fe2O3、Na2CO3、NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成（1

31、5分）元素化合物知识：涉及Fe、I、S等元素及其化合物的性质，考查内容涉及物质的检验、实验方案的设计、物质的保存等（15分）反应原理：速率及平衡常数计算，化学实验条件的控制（侧重化学平衡）（15分）反应原理：图像判断反应速率以及影响速率大小因素分析；弱电解质电离平衡与平衡常数；浓度积简单计算与应用(侧重溶液平衡）（14分）反应原理：图表结合，平衡常数的计算与判断、焓变与熵变的概念以及化学反应速率的计算（均有体现）（15分）以SiCl4制备为载体，综合了实验方案设计、物质制备以及定量分析（16分）以一水硫酸四氨合铜的制备为载体，考查了减压过滤的基本操作要求、结晶水合物的洗涤与干燥、杂质成因的判断

32、等（15分）以有机物的制备为载体，考查了物质制备（仪器使用）、物质分离提纯、纸层析等操作（14分）有机化学：有机物基团转化、同分异构体知识、核磁共振谱图分析（17分）以有机物某一片段X分析，考查了各类衍生物之间的转化、利用有机物特性推断有机物的结构、同分异构体的书写等（14分）有机化学：以白藜芦醇制备为背景，考查了有机反应类型、有机结构分析（核磁共振），同分异构体判断与书写等 表3.20092011 （新课程II卷）361.元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更为丰富 1）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式） 2）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式） 实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）； 同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理 37第一：无机化学试题作为卷II的第一题,命题趋势发生了天翻地覆的改变,这类试题的最大变化就是其综合性增强,往往突破了以往以框图推断,而是以实际生产或生活为背景,将无机理论(氧化还原物质结构电化学知识化学实验化学计算) 等多个内容融为一