人教新课标高中化学必修一同步练习第二节元素周期律第1课时(基础)

1、元素周期律(基础)第1课时 TOC o 1-5 h z 下列元素的原子半径最小的是()ACBBCODF元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C.原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从4到1.(2018山东学考)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第nA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水

2、反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强5下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si下列说法正确的是()SiH4比CH4稳定02一半径比L的小Na与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZD.元素的最高化合价：WXY丙B.单质的还原性：丁丙C.乙的氢化物是同族中氢化

3、物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应.下列粒子半径比较中正确的是（）Na+Mg2+Al3+CPKCa2+O2S2ClBrFLiNaS2.甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正甲乙内pr戌己度辛确的是（）A.非金属性：丙庚B.原子半径：甲乙C.原子最外层电子数：辛己D.最高价氧化物对应水化物酸性：戊乙12.如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下 TOC o 1-5 h z 的单质是，还原性最强的单质是。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是呈两性的是。(3)A分别与D、

4、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是13.用或“v”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2OH2S，H2SHCl。(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越。元素性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越。答案与解析 TOC

5、 o 1-5 h z 下列元素的原子半径最小的是()ACBBCODF解析：选D按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C.原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化解析：选C元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从4到1解析：选A根据原子的核外

6、电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1-7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，原子半径逐渐减小。.(2018山东学考)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第nA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强解析：选C镭的金属性比Mg强，所以单质镭应能与水反应产生氢气，C错误。5下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、ArDNa、Mg

7、、Al、Si解析：选DA项和C项原子序数递增，但A项中O、F无最高正化合价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。下列说法正确的是()SiH4比CH4稳定02一半径比L的小Na与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4弱解析：选CA项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，02一与厂核外电子排布相同，F原子序数大，L半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正

8、确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYMgAlSi；C项，稳定性：HFHClH2SPH3；D项，碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正 TOC o 1-5 h z 确的是()A原子半径：甲丙B单质的还原性：丁丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液

9、呈碱性知该氢化物是NH3,所以甲为H,乙为N;因丁的原子序数是四种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al;丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性：NaAl,B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故NH3的还原性是同族中最弱的，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3NaOH、Al(OH)3,因为Al(OH)3具有两性，故三者能相互反应，D正确。.下列粒子半径比较中正确的是()NaMg2Al3+ClKCa2+02S2ClBrD.FLiNaS2解析：选B电子层结构相同，核电荷数越大离子半

10、径越小，电子层数越多离子半径越大，离子半径：Al3+Mg2+Na+S2Cl02,故C错误；离子半径：S2FNaLi+,故D错误。.甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正甲乙丙丁虎己庚辛确的是()A.非金属性：丙庚B.原子半径：甲乙C.原子最外层电子数：辛己D.最高价氧化物对应水化物酸性：戊乙解析：选D同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：丙庚，A正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：甲乙，B正确；同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数：辛己，C正确；非金属性：乙戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物

11、的酸性越强，D错误。12.如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下 TOC o 1-5 h z 的单质是，还原性最强的单质是。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为，最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳

12、定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HFHF(4)Na13.用或“v”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2OH2S，H2SHCl。(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越。元素性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越。解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金