江西省高一上学期期中考试化学试卷

1、南昌二中20192020学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39一、选择题（单选题，每题 3分，共48分）.下列说法不正确的是（）A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性B.杨万里戏笔中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cg（OH）2CO属于碱式盐C.淮南万毕术中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关2.科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A.观察钾元素

2、焰色反应的操作：先将钳丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离D.用丁达尔效应鉴别 NaCl溶液和KCl溶液3.下列反应的离子方程式正确的是（）A. FcCl 3溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=cU+Fe2+B.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO+2H+=Ca2+ +H2O+COTC.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2+HCO+OH = CaCOsJ+HOD.向NH4HSQ稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至刚好沉淀完全NH+H+S

3、Q2 +Ba2+2OH = NH3 HzO+BaS创 +H2O4.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色一变灰暗一变白色一出现液滴一白色固体一白色粉末。下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了NaOB.出现液滴原因是生成的Na2 CO吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大.将 0.2mol MnO2和 50ml 12mol L 1 盐酸混合后缓慢加热（ MnO+4HCl（浓）i MnC2+Cl2T + 2H2。，反 应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生成AgCl沉淀，物

4、质的量为x mol （不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（）A. x=0.3B. xv 0.3C. 0.3 x SO2，Fe3+D.无色透明的水溶液中：不、Bs2+、Cl I10.铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O2PbO+2SO;制粗铅：PbO+C- Pb+CO ； PbO+COg- Pb+CO。下列说法错误的是（）A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B.将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要 6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.培烧过程中，每生成 lmol PbO转移6mol电子11.下列各组的两种物质在溶液中

5、的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸N&CO溶液与盐酸；CaCO与盐酸BaCl2溶液与N&SQ溶液；BaCL溶液与NaHSQ液Fe（OH）3胶体的制备；Fe（OH）3沉淀的制备12.关于反应：14CuSO+5FeS2+12HO=7Ci2S+5FeSO+12h2SO 的下歹U说法正确的是（）A.该反应的氧化剂只有 CuSOSO*既不是氧化产物也不是还原产物1 mol CuSO4还原了 1/7mol 的 SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为7： 313.下列说法正确的是（）A.根据反应 Cu+HSO,电解CuSO+ H4可推出Cu的还原性比H2的强B.在反应

6、CaH+2H2O=Ca（OH）+2H4中，水作氧化剂C.反应3NO+ HbO=2HN33F NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1D.因Cl2的氧化性强于12的氧化性，所以置换反应 I2+2NaClQ=2NaIOs+Cl2不能发生.某学生用NazCO和KHCO组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质里/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344A.盐酸的物质白量浓度为 2 mol - LB,原混合物样品中 n（

7、Na2CO）: n（KHCO）=1 : 1C.实验中，固体与盐酸恰好完全反应D.实验反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g的混合物全部反应.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属（注：铺常见的化合价为 +3和+4,铺（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。氧化性：cS+Fe3+12。)下列说法正确的是()A.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2TB. Ce(SQ)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+C.金属

8、Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化D.铀元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素.下列物质各3g,在氧气中完全燃烧，于150c时将产物通过足量的 N&Q固体后，固体增重大于 3g的是()A. HCHOB. CHCOOHC, C2H50HD. QH12Q二、非选择题(共 52分).现有以下物质： NaOH液，?氨，BaCO固体，熔融 KHSOFe(0H)3胶体，铜，CO, CHCOOH(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号),以上物质中属于非电解质的是(填序号)。(2)对物质进行通电，观察到阴极的现象是 ,以上纯净物能导电的是 (填序号)。(3)写出的电离方程式 。(4)

9、写出和在水溶液中反应的离子方程式 。(5)在足量的水溶液中加入少量的粉末，发生反应的离子方程式为 。(6)在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为 。.某废液中含有大量的 K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、M、SO2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳(Br2常温下是深红棕色液体)，设计了如下流程图：请根据流程图，回答相关问题： 若试剂a为溶液（H+）,已知氧化性： HQB2写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为： ;每消耗0.2molH2Q,反应转移的电子为 mol;（2）为了除

10、去无色液体I中的Ca2+、M、SO2-,试剂b可选择：KOH BaClz K2CO溶液，其添加顺序不正确的是（）A、KOH BaC KCOB、BaCl2、KOH K2COC、BaCM、K2CO、KOHD、KOH K2CO、BaCb用盐酸调pH=7（中性）是为了除去杂质离子 和,以提高氯化钾晶体的纯度。（4）操作对应的名称分别是： 、分液、过滤、;.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定 量分析。（1）高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO酸性溶?处理 CuS的混合物时，发生的反应如下： MnO+ CuS + H+ = Cu2+ SO2T +

11、 Mn2+ H2Q请配平下列方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：MnO 4 + CuS + H_ + = Cu 2+ + _SO 2T+Mn 2+ H 2O&Cr2G+14HCL2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7H2O氧化齐U是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 OCl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验C12是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3c12 （气）+8NH3 （气）=6NHCl （固）+N2 （气），若反应中消耗 Cl2l.5mol则被氧化白N NH在标准状况下的体积为 L。.有一含NaCl、NaCO 10H2O和NaH

12、COW混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。样品破石茨A浓硫酸 碱而庆C D（1）实验步骤:按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； 称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U形管D的质量。打开活塞K、关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。关闭活塞K、打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。E处干燥管中盛放的药

13、品是 ,其作用是 ,如果实 验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO勺质量分数 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。若样品质量为 w g,反应后 C D装置增加的质量分别为 mg、m2 g,则混合物中N&CQ 10HO的质量 分数为（用含w m、m2的代数式表示）。.有一包白色固体粉末，已知除了含有KNO以外，其中可能还含有 KCl、Ba（NQ）2、CuSO、K2CO、Na2SO中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另

14、取中过滤后的溶液加入足量AgNO溶液，产生白色沉淀；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中除 KNO以外一定还含有的物质是 , 一定不含有的物质 是,可能存在的 物质是（填化学式）；（2）请写出第步变化中所涉及的化学反应方程式： ;（3） A同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在，他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸储水溶解，请根据该同学设计的方案填空:样品加水过量试剂现象结论加入的试剂试剂（填化学式）；当加入试剂时，实验现象为 就可以确认 该物质一定存在。10.0g该固体，按如下方案进行实验:说明：实验（4）B同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 中产生的气体已

15、经换算成标准状况下的体积。若按照B同学以上实验方案，还需对“溶液2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该样品中含KNO的质量分数为 时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。高一期中考试化学试卷参考答案、选择题(均为单选题，每题3分，共48分)12345678910111213141516DCDBCBDBDCCDBADC二、非选择题(共 52分，每空2分).(共11分，前三问每空1分，后三问每空2分)；阴极颜色加深；KHSO=K+HSO;OH+CHCOOH=O+C3COQ,、_ _+_2-BaC(3+2H+SQ =BaSO+2HO+COT ;4OH+3CO=CO2-+2HCO+H2O.(共11分，前两问每空2分，后两问每空1分)HQ+2Br-+2H+=Br2+2HO ; 0.4D，一、- 一一 2OH; CO3(4)萃取；蒸储；蒸发结晶.(共7分)J |(3 分)6 NlnOJT u S -葵H* = 5 - 5SST T Mn + UtbOK2Cr2C7 3: 2 (每空 1 分)22.4(2 分).(共9分，除特别标明外，每空 1分)(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCON32CO+ HOT + CO T Na 2CO - 10H2ON&CO+ 10HOT(2)