高考化学必考知识点总结：离子反应

1、7/7高考化学必考知识点总结：离子反响1.离子反响：有离子参加或有离子生成的反响 ,都称为离子反响。2.离子反响的本质：反响物中某种离子的浓度减小。3.离子反响的主要类型及其发生的条件：离子互换(复分解)反响.具备以下条件之一就可以使反响朝着离子浓度减小的方向进行 ,即离子反响就会发生。a.生成难溶于水的物质.如：Cu2+ 2OH-=Cu(OH)2注意：当有关离子浓度足够大时 ,生成微溶物的离子反响也能发生。如：2Ag+ SO42=Ag2SO4?Ca2+ 2OH-=Ca(OH)2或者由微溶物生成难溶物的反响也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时 ,发生反响：Ca(OH)2 + CO32=

2、CaCO3+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H+ OH-=H2O? H+ CH3COO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O? NH4+ OH-NH3+ H2O离子间的氧化复原反响.由强氧化剂与强复原剂反响 ,生成弱氧化剂和弱复原剂 ,即反响朝着氧化性、复原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2+ Cu?Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H+ 10C1-=2Mn2+ 5C12+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态) ,虽然也有离

3、子参加反响 ,但不能写成离子方程式 ,因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反响、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反响等 ,都不能写成离子方程式.相反 ,在某些化学方程式中 ,虽然其反响物不是电解质或强电解质 ,没有大量离子参加反响 ,但反响后产生了大量离子 ,因此 ,仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反响.(2)多元弱酸的酸式盐 ,假设易溶于水 ,那么成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式 ,而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等 ,只能分别写成Na+、H

4、S-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)对于微溶于水的物质 ,要分为两种情况来处理：当作反响物时? ,微溶物要保存化学式的形式 ,不能拆开.当作反响物时 ,假设为澄清的稀溶液 ,应改写为离子形式 ,如澄清石灰水等;假设为浊液或固体 ,要保存化学式的形式而不能拆开 ,如石灰乳、熟石灰等.(4)假设反响物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反响 ,即反响物之间可发生不止一个反响时 ,要考虑反响物之间物质的量之比不同 ,相应的离子方程式也不同.例如 ,向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量 ,有关反响的离子方程式依次为：CO2+ 2OH=CO32+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH

5、=HCO3(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判断方法：几种离子在溶液中能否大量共存 ,实质上就是看它们之间是否发生反响.假设离子间不发生反响 ,就能大量共存;否那么就不能大量共存.离子间假设发生以下反响之一 ,就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32- ,等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、

6、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化复原反响.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有复原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是 ,有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存 ,但在酸性条件下那么不能大量共存 ,如SO32-与S2- ,NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反响生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反响而不能大量共存 ,例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时

7、 ,要注意题目中附加的限定性条件：无色透明的溶液中 ,不能存在有色离子 ,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).在强酸性溶液中 ,与H+起反响的离子不能大量共存.在强碱性溶液中 ,与OH-起反响的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电 ,而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此 ,电解质导电的原因是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质 ,如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物 ,故

8、如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比拟.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离 ,因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大局部有机物 ,气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液虽然能导电 ,但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子 ,因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水 ,但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反响生成了能电离出NH4+和OH-的NH3H2O的缘故 ,所以NH3H2O才是电解质.7.强电解

9、质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一局部分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比拟.强电解质弱电解质代表物质强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等强碱：如KOH、NaOH、BaOH2等盐：绝大多数可溶、难溶性盐 ,如NaCl、CaCO3等H2O弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等弱碱：NH3H2O、A1OH3、FeOH3等电离情况完全电离 ,不存在电离平衡电离不可逆电离方程式用“表示如：HNO3H+ NO3不完全电离局部电离 ,存在电离平衡电离方程式用“表示如：CH3COOHCH3COO+ H十水溶液中存在的微

10、粒水合离子离子和H2O分子大局部以电解质分子的形式存在 ,只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情况拆开为离子特殊：难溶性盐仍以化学式表示全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中 ,虽然有阴、阳离子存在 ,但这些离子不能自由移动 ,因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大 ,溶液的导电性就强;反之 ,溶液的导电性就弱.因此 ,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下 ,强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能

11、力强.8.离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子.所谓实际参加反响的离子 ,即是在反响前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反响 ,而且可以表示所有同一类型的离子反响.如：H+ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反响生成可溶性盐的中和反响.离子方程式的书写步骤(1)“写：写出完整的化学方程式.(2)“拆：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去 ,并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)