山东省潍坊市临朐县2022届高三化学下学期综合模拟考试试题(二)

1、 /4 /4山东省潍坊市临朐县2022届高三化学下学期综合模拟考试试题（二）注意事项：答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试CO生成甲醇是通过多步还原反应实现的2催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuO结合含碳微粒2该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物Cu6

2、4Ni587题只有一个选项符合题意。在成都投产，该材料是在玻误的是C.碲化镉是一种有机化合物D.应用该光电转体排放某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量等物质的量的CO2和H20。它可能的结构共有（需考A.3种B.4种C.5种化技术可减少温室气为56,完全燃烧时产生虑顺反异构）D.6种选项ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形O2I7用途与使用操作配制1.0molL-1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0molL-i用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNaCO溶液23蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体7.下列有关仪器的名称

3、、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是卷上。原子量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能2.3.为实现随处可上网，中射了“中星16号”卫星。NHCl0是的固体燃料，发生反应为2NHC10TOC o 1-5 h z4444二工Nf+Clf+20f+4H0,N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是222A1molNHCl0溶于水含NH+和CIO-离子数均为N4444A产生6.4g

4、0反应转移的电子总数为1.4NA反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:10.5molNHCl0分解产生的气体体积为44.8L44以太阳能为热源分解FeO，经热化学铁氧化合物循环分解水制H的过程如图所示。下列叙述不正确的是42过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能过程I中每消耗116gFeO转移2mol电子4过程II的化学方程式为3FeO+HOFeO+Hf2342铁氧化合物循环制H具有节约能源、产物易分离等优点2下列有机物分子中有手性碳原子的是5.已知CN晶体很可能具有比石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关CN晶体的说法中正确的是（）3434CN晶体是分子晶体34CN晶体中CN键

5、的键长比石中的CC键的键长长34CN晶体中C、N原子个数之比为4:334CN晶体中粒子间通过共价键相结合34室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是0.1molLtKCO溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-230.1molL-iFeCl溶液:K+、Mg2+、SO2-、MnO-2440.1molL-iNaOH溶液：Na+、K+、CQ_、A1O_320.1molLtHSO溶液：K+、NH+、NO、HSO24433我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CuO,在水溶液中用H原子将CO高效还原为重要22工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A.CIICIhC

6、.CHj)2CHCIhCH2CD.CHaHOHCHjCHa10.BMO（BiMoO）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是26该过程的总反应：CHO+7O6CO+3HO662kMU22该过程中BMO表现较强还原性A.B.C.D.降解产物的分子中只含有极性分子和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-iNaOH溶液分别滴定10.00mL2 /4 /4质)制备溴化钙的主要流程如下:谓剂

7、a丄业*CaBr2浓度均为0.100molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是曲线代表滴定盐酸的曲线滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂a、b、c三点溶液中水的电离程度:acbD.b点溶液中：c(0H-)=c(H+)+c(CHC00-)+c(CHC00H)33F列说法错误的是是聚合物的隔膜，主要12.高能LiFeP0电池，多应用于公共交通。电池中间11卜490111已知步骤III的滤液中不含NH+,步骤II加入的试剂a是石灰水4步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+试剂b是氢溴酸，步骤W的目的是除去过量的氢氧化钙步骤V所含的操作依

8、次是蒸发浓缩，冷却结晶三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)燃煤产生的烟气中含有较多的C02、C0、S02等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。22(1)已知:2C02(g)+6H2(g)C0(g)+H20(g)2C0(g)+4H2(g)CH0CH(g)+3H0(g)AH3321C02(g)+H2(g)AH2CH0CH(g)+H0(g)AH3323D.放电时,原理如下：(1放电x)LiFePO+xFeP0+LiCLiFePO+nC。4xn充电4下列说法不正确的是放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正充电时，Li+向左移动充电时，阴极电极反应式:xL

9、i+xe-+nC=LiCxn正极电极反应式：xFePO+xLi+xe-=xLiFePO413.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是M2ub6vSTnPX、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区Z元素的离子半径大于W元素的离子半径Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点用AH、AH表示AH，AH=2311针对C02与H2反

10、应转化为二甲醚(g)和H20(g)，研究发现，该反应中C02的平衡转化率随反应温度、投料比n(H)/n(C0)的变化曲线如图：22AH(填“”或“”)0。若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会。研究发现，催化剂可以促使烟气C0、S02转化为C02、So反应原理为2C0(g)+S02(g)2C02(g)+SAH=270kjmol-i。其他条件相同，研究发现，分别选取Fe0、Ni0、Cr0作上述反应的催化剂时，S0的转化率随反应温度的23232变化如图，研究得出，应该选择Fe203作催化剂，主要原因可能是若在2L恒容密闭容器中，将3molC

11、0、1molS02混合，在一定条件下引发反应，当S02的平衡转化率为40%时，此时K=。14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KN0-K0+5Na0+16N仁若氧化物比还原物多1.75mol，则33222下列判断正确的是1nowfTG4KI生成40.0LN2(标准状况)有0.250molKN0被氧化3C转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol向反应容器中再分别通入下列气体，可以使S02转化率增大的是(填字母)。A.C0B.S0C.ND.HSE.C02222self.coinden&atian15.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易

12、吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Ab、Fe3+等杂17.(12分)王帅博士同美国加州大学EnriqueIglesia教授在金属氧反应机理方面的合作研究取得新自缩合和交叉缩合途径：伯克利分校化工系化物催化剂表面羟醛缩合进展。如图是羰基化合物的回答下列问题:crosscondensation基态O原子核外有.(填元素符号)。HCHO和HO都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是2-聚甲醛中C原子的杂化方式为。种不同运动状态的电子，与0元素同周期第一电离能大于0的主族元素有，三聚甲醛的结构如图一所示，三。(仅提供的试剂：1molL-i盐酸、1molL-iHNO溶液、NaNO220图-圉二HC

13、oCj图_-设计实验证明HNO是弱酸：2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以KCrO溶液为指示剂，用cmolL-iAgNO标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24300mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知：AgCrO为砖红色固24K(AgCl)=1.56X10-10,K(AgCrO)=1X10-i2)spsp24(11分)铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiFeO.(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO等中回收NiSO

14、的工艺流程如下：420.体;19.H20能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键。结构如图二所示。胆矶的化学式用配位化合物的形式可表示为，1mol胆矶所含。键的数目为N。ATiO2是上述转化的催化剂，CaTiO3是制取TiO?的一种原料，其晶胞结构如图三所示。在CaTiO3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有_!_个，设该化合物的式量为M,密度为ag/cm3,3阿伏加德罗常数为NA,则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为18.(13分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5C，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，

15、AgNO+HNO=AgNO+HNO,2332置如图所示。废栽无财一NaF乐取剖cm。一2某学习小组在实验室用Cl和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装2已知(NH)SO在350C分解生成NH和HSO，回答下列问题：424324“浸渣”的成分有FeO、FeO(OH)、CaSO外，还含有234矿渣中部分FeO焙烧时与HSO反应生成Fe(SO)的化学方程式为24243向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0X10-3molL-i),当溶液中c(F-)=2.0X10-3molL-i时，除钙率为K(CaF)=4.0X10-ii。sp2溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：

16、(写化学式)。储石抚G(1)F/l水相)十2皿7(有机相)二阳?(有机相)十2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V/V)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率0A影响如图甲所示，V0/Va的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。(2)制备Cl的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为。2欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a(按气流方向，用小写字母表示)。禹了交扳笊1底了瓷肉笊水僭势世対MiOkSift实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:1nfitS实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为检验装置气密性并装入药品

17、，打开K,然后再打开K,通入一段时间气体，其目的是，然后进23行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：ClNO与HO反应生成HNO和HCl。22图甲图乙(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的Fe，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为20.(14分)有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。C4祁ifr-CCOII

18、竺G侃Bl(ItPA回答下列问题：（1）B的化学名称为,B到C的反应条件是。（2）E到F的反应类型为，高分子材料PA的结构简式为。（3）由A生成H的化学方程式为。（4）实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的。a盐酸b.FeC溶液C.NaHCO3溶液d浓溴水（5）E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为。（6）由B通过三步反应制备1.3-环己二烯的合成路线为。高三化学试题二参考答案C2D3B4D5C6C7A8B9D10CAC12B13AC14CD15.B（10分）（1）AH3-2AH2（2）V增大不变（3）Fe2O3作催化剂时，在相