江西省宜春市星火中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析

1、江西省宜春市星火中学2019-2020学年高一化学月考试 题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。).已知I-、Fe2+、SO2、C和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-京凡与已知的 还原性强弱矛盾，故C不能发生工4师贸反应中1元素的化合价升高，元案的化合价降低j则I为还原 剂，还原性强弱为与已知的还原性强弱一致，故D可能发生9故选C&2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反PCl3(g)+Cl 2(g) =PCl5(g),

2、达平衡时，PCl5 为 0.40mol,如果此时移走 1.0molPCl3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量为A. 0.40molB. 0.20molD.大于0.20mol ,小于C.小于 0.20mol0.40mol3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢 气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（） 十 一A. H2+2OH 2c =2H2OB. O2+4H +4e =2H2OC. H2-2e- =2H+D. O2+2H2O+4e- =4OH-参考答案：B略4.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加

3、水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量 浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05mol/LD , 0.04 mol/L参考答案：B将用于2008年北京奥运会的国家穗t中心（水立方）的建筑采用了膜材料 EE,该树林为四SI乙烯与乙端的共聚物，四氯乙烯也可与六瓶丙烯共聚成全衔乙丙赊.下列说法带误的是4 ETRE分子中可能存在“一口一位一小,一CF：一”的隹接方式B.合成EIFE及6成聚全氯乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结沟筒式可能为十C7一CA-GFz-CF-GFd5.D.四氯乙烯中既含有极性键又含有非极性建.元素周期表中某区域的一些元素多

4、用于制造半导体材料，它们是A .碱土金属元素B.元素周期表中第 312列的过渡元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.左下方区域的金属元素C略.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42一 BaSOK示的是()Ba (NO3) 2+H2SO4 BaSQ，+2HNOBaCl2+Na2SO4 BaSO，+2NaClBaCO3+H2SO4 BaSO，+HO+CO2 TBaCl2+H2SO4 BaSO,+2HC1C【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式 SO42 +Ba2+ BaSO乐示可溶性的硫酸盐和可溶性的钢盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成

5、的一类反应【解答】解：A、硝酸钢是可溶性的钢盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A 正确；B 、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B 正确；C、碳酸钢是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2+SO42一BaSO,表示 BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D 、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D 正确故选C8.某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2,则该种元素

6、 R在周期表中的位置是（）A.第二周期第W A族B.第三周期第IV A族C.第三周期第VI A族D.第二周期第VI A族设 R 元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X X+322.8g 6gX： (X+32)=2.8g ： 6gX=28设R元素的核内质子数为 X,由于元素R的核外电子数二核内中子数，所以 R元素的核内 中子数也为X,相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X , X=14。14号元素为硅，故选 B。9. 下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.C12的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关

7、AC10.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是 H2X ,则下列说法正确的是()A. X是第二周期VI A族元素 B. X是第二周期V A族元素C. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4D. X 的最高正化合价为4C【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,则酸为硫酸或磷酸，即 X为P或S,由X的氢化物的化学式不是 H2X可知，X应为P,以此来解答。【详解】某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X 为 P 或S,由X的氢化物的化学式不是 H2X可知，X应为P,X为P,位于第三周期V A族，选项A错误；X为P,位于第三周期V

8、 A族，选项B错误；X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4,选项C正确；D X 的最高化合价为+5，选项 D 错误； TOC o 1-5 h z 答案选C。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，熟悉相对分子质量为98 的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大。.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结 构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大 于 d 的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是()A. abcdB. cdabC. cadbD. badcB略. 下列叙述正确的是()A. 1 mol H

9、2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01 1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均 为 22.4L13.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 2：1B.1：2C.3：1D. 1 ： 30.1 mol/L稀盐酸。下14.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与 NaOH开始反应时 没有气体生成，当滴入 0.1L盐酸时，两者恰

10、好反应完全；而盐酸与 Na2CO3反应生成碳酸 氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选 A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与 NaOH开始反应时没有气体生 成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选 B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与 NaOH反应生成NaCl和 H2O,没有气体放出；当滴入 0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl,不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+

11、HCl= NaCl+H 2O+CO2T,此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选 C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O,没有气体放出。当滴入 0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成 NaHCO3和NaCl,此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。综上所述，本题正确答案为 C。. A、B、C都是金属，B和C的合金投入盐酸时，只有 C能被溶解；A与B组成原 电池时，A为电池的正极。A B C三种金属的活动性顺序为A B CA C BC BAD. BC A、实验题(本题包括1个小题，共10分

12、).选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸储法E.过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物：;从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ;分离水和油的混合物：;分离CC14 (沸点：76.75C)和甲苯(沸点：110.6C)的混合物： 从碘的水溶液中提取碘： 。E (2) B (3) C (4) D (5) A略三、综合题(本题包括3个小题，共30分).在某NaOH液里加入几滴酚吹试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和 氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有:(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是

13、或者是。，,+,一一 r,（1）氯水中H （或C12）与OH反应氯水中HC1O使酚吹褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加 NaOH液，若红色再现，则是的原因造成的；若 红色不再出现，则是的原因造成的。（6分）某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.64 %，该工厂每天燃烧这种煤1OOt,试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO,该工厂每天产生SO的质量。（2）这些SO在标准状况下的体积SO：3264lOOtXO.64a（30;）、64xW0 x0.64% n （SO：）二-（2 分）二L 23t（1分）、1 2x10/tS）V（SO!）=64g i med x 22 m（2 分）-4. 48 X lot=44面（1 分）答；（1）该工厂每天产生破：1.2配.（2）这些S01在标准确况下的年租为44所：19. （8分）在1X 105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态 A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol-1）o下面是一些共价键的键能:共价键H-HN= NN-H键能(kJmol 1)4369453