江西省景德镇市罗家中学2018年高一化学期末试题含解析

1、江西省景德镇市罗家中学2018年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是实验室制澳苯的装置图，下列说法正确的是A.三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和澳水B.仪器A的名称叫蒸储烧瓶C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.笊 ：）原子核内有1个质子B.与:H是不同的核素C. 1H2O与2H2O是同一种物质D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同试霸分折;A、荒6口）属于H元素，原子核内含有1

2、个质子,故A正确j B、1H与廉子教相同，甲子勉不同，是不同的核素,故B正甜h】出0与：出。所含H原子不同,不是同种物质，故C错误# 口、 】国七与，占。的相对分子质量均为却，故D正确。.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO和Na?CO的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O和CO混合气体，可制得在 650c下工作的燃料电 池。已知该电池总反应为： 2CO+O= 2CO。则下列说法中正确的是 （ ）A.通CO的一极是电池的正极B.该电池工作过程中需不断补充 CO和Q, CO可循环利用C.负极反应式为：O+2C（2+4e =2C02D.正极反应式为：2CO+2

3、c6 4e=4COB略.下列含有非极性键的共价化合物是A. HClB. Na2O2C. H2O2D. CH4C略.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的 气体，该物质可能是A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、NH4CID略. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是（）X 丫 |rA .原子半径： WZYXB .最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D. X的单质能与H2反应C,生成一种弱酸性的物质参考答案：略7.用Na

4、表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是()A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1Na个K+C. 1L溶液中所含 K+、SO42-总数为0.3Na D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/LA试题分析：K2SO4中有2个K + ,所以K+的浓度是0.4mol/L , A对；n(K )=CV=0.4mol/L 0.5L=0.2mol , K+的个数为0.2Na个，B错；1L溶液中所含K*物质的量为n(K )=CV=0.4 mol/L 1L=0.4 mol , SO42 的物质的量为 n(SO42 )=CV=0.2 mo

5、l/L 1L=0.2mol,离子总物质的量为 0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol ,离子总数为 0.6 Na, C错;离子浓度 与体积无关，SO42一离子浓度是0.2 mol/L, D错，选A。.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯 气，消耗盐酸最少的是A 8HCl+K2Cr2O=2KCl+Ci2Q+4HO+3C2 TB、16HCl+2KMn4=2MnC2+8H2O+2KCl+5C2 TC、4HCl+MnO AMnC2+2H2O+C2 TD 6HCl+KClO=KCl+3HO+3Cb TD.与Na2O化学键类型相同的物质是（A. H2 B. HClK

6、ClCO2C【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该 物质中只存在离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易 形成共价键，镂根离子和酸根离子之间存在离子键.【解答】解：氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说 明该物质中只存在离子键，A.氢气分子中HH原子之间只存在共价键，故 A错误；HCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故 B错误；KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.二氧化碳分子中 CO原子之间只存在共价键，故 D错误；故选C.【点评】本题考查化学键

7、判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区 别是解本题关键，知道常见物质中存在的化学键，注意稀有气体中不存在化学键，题目难 度不大.10.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（长导管起冷凝、导气的作用用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D.导管末端不插入饱和 Na2CO3溶液中是为了防倒吸B分析：A.乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B 乙酸乙酯不溶于水；C.饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D.导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象

8、。详解：A.由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A 正确；B 乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B 错误；C.吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C 正确；D.由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D 正确；答案选 B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。. 下列物质中，

9、含有非极性共价键的是A N2B CO2C NaOHD CH4A略.在0.2 mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）个A. 1.204 1023B, 2.408 1023C. 0.2 D. 2B试题解析：0. 2 mol Na2SO4 中含有 Na+0. 4mol,数目为 0.4 海.02 1023=2.408 1023, B 选项 正确。.在N2+3H2三：2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L 1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是()A. 0.3 mol?L1?s1B, 0.4 mol?L1?s1C. 0.6 mol?L1?s1D, 0

10、.8 mol?L1?s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.Ac【分析】根据v=&t计算v (NH3),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2).【解答】解：自反应开始至 2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L1,则v (NH3)0. 4ido1ZL= 2s =0.2 mol?L1?s1,速率之比等于化学计量数之比，则 v (H2) =2v (NH3) =0.3mol?L1?s1,故选 A.14.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是A.选用100mL容量瓶，并用蒸储水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时俯视刻

11、度线会导致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线12mm,用胶头滴管加水至与刻度线相平即可. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A.苯不能使滨水褪色B.苯能与K发生加成反应C.澳苯没有同分异构体D.邻二澳苯只有一种结构AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.（8分）某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，参照猜想提示I、II的形式，对该药品可能是什么物质作出猜想（写出常见的两种），并设计实验验证方案、叙述现象。

12、猜想提示：猜想1:这种试剂可能是；实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀。 猜想2:这种试剂可能是 实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、 如果产生无色有刺激性气味的气体。猜想3 :这种试剂可能是；实验验证方案及现象:。猜想 1: K2SQ3 ；猜想 2: K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1） : K2CO3；取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色、无味的气体，则原固体是K2CO3。猜想3 （2） K2SO4；取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，无明显现象出现，再

13、 滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则原固体是 K2SO4O猜想3 （3）K2s203；取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体且溶液浑浊，则原固体是K2s2。3。猜想3 (4)K 2C2O4；取少量该固体放入试管中，加水 溶解，向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，则原固体是 K2c2。4。略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)完全化 合生成2 mol H 2O(g)所放出的热量；与在相同条件下 2 mol H 20

14、(g)完全分解 为2 mol H 2(g)和1 mol 0 2(g)所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下1mol H2(g)和0.5 mol O 2(g)完全化合生成1 mol H 20(g)所放出热量的2倍；比 在相同条件下2 mol H 2(g)和1 mol 0 2(g)完全化合生成2 mol H 20(l)所放出的 热量少。由此，你可得出哪些结论？一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关(成正比例)一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态(固、液、气)有关。（ 1 ）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域

15、为。（ A） a （ B） b （ C） c （ D） dG 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填 “共价化合物”或 “离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。（ 3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第周期第族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性BNa2O2 、 Na2O ； 离子化合物； NaOH ； HClO4 ； Al（OH）3 。（3）3、 IIA ；镁（填名称），bc （填编号）19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊一丁的化学方