2017年高考化学(考点解读+命题热点突破)专题19非选择题解题方法与技巧

1、专题 19 非选择题解题方法与技巧【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知 识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，一定的阅读能力和分析归纳能力。例 1、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程 和能量关系如图 1 所示。 已知：Q2 (g) 7 - _2SQ(g) H= - 196.6 kJ ? mol 1i1 規心 2 mol 值 ) A/ L =-2

2、97 kj-md HYPERLINK l _bookmark1 11 1 mnl nAJ； 0.2 mfll SO,(1“ 0.8 mol SOjfg) DI0,6 m-ol 0 3(g)要求考生有2SQ(g) +反应过禅图 1请回答下列问题：(1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 :(2) A Hz = _ 。(3) 恒温恒容时， 1 mol SQ 和 2 mol Q 充分反应，放出热量的数值比 | A H2 |_ (填“大”、“小”或“相等” )。(4) 将川中的混合气体通入足量的 还原反应，则该过程的离子方程式为(5)编号 )。A. 升高温度B. 充入 He 气NaQH 溶液中消耗

3、NaQH 的物质的量为 _ ， 若溶液中发生了氧化_恒容条件下，下列措施中能使 2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g) 中 n(SQ)/ n(SQ? 增大的有 _ (填C. 再充入 1 mol SQ 2(g)和 1 mol Q 2(g)D. 使用催化剂 某 SO(g) 和 Q(g) 体系，时间 ti 达到平衡后，改变某一外界条件， 反应速率 v 与时间 t 的关系如图 2所示，若不改变 SG(g) 和 Q(g) 的量，则图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是物中 SQ 的含量最高的一段时间是 _ ; 图中表示平衡混合图 2(7) 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示 :t 1? t2 ts

4、? t4 t5? t6Ki K2 KsK、屜、 K3、 K 4 之间的关系为t 6? t 7K【解析】 ( 1) 由图 L 可知 1 IB01 S6) 完全 燃烧放出的热量为 29? kjo 所以表示硫的燃烧 热的热化 学方 程式为 百 &)+6( 邑)=巧 )A=-297 町 uboLo由 II m SO； 的物质的 蚩减少 7 0.8? ol,所5|=0? 8 芒器 =78 胡 4 Oj mW 故 A=- 78,64 kj-nol -恒温恒容时 * 开始为 1 mol SO： 和 2 mol 0： 与幵始为 1 nol 甜: 和 1 mol 6 相比 , 増大 0： 的浓度， 平衡正向移亦

5、 所臥开始为 1 mol 盹和 2 mol 虽时処的 转化率高 , 放出熱量 的数值 比 11 大。(4)1 mol 30： 或 1 mol 0,均能与 2 mol NaOH 反应所汉业、沁共 1 iwl 可消耗 2 mol NaOHj 若发 生氧化还原反应，则妙被氧化 ， 离子方 程式为 2S0； + 0; + 40H _ =2SOr + 2H.0o A 项升高温度平衡逆向移动 比值减 N B 项， 充入氐气 平衡不移动，比值不变 , C 项，再充入 1 mol S0&)和 1 迪 6( 亠 压强 増大，平 衡右移， 比值増大 门项， 使用催化剂平衡 不移动， 比 11 不变。伤) 去? 斋

6、正逆反应速率都加快， 且甘 I 平衡正冋移动 畫? 書正逆反应速率都加快 且旷仝 平衡逆向移动该反应为体积制小的放热 反应，若升高 温度， 平衡逆向 移动，若増大 压强，平 衡正向移动 , 所以十广 岳为増大压强， 岂? 舌为升高温度扌 芒? 住为增 大压强后，平衡正叵移动 S6 的含童升高，至住 ? 佥平衡时含量达最高。(?) 由的分 析可知： 凸? 方为増大压强 , 则民 =阳 自? 住为升 高温度， 则局孫； 崙? 卩为加入催化 剂 丿则忆=矗$所以 L 二矗金23【答案】 ( 1)S(s) + Q(g)=S0 2( g) H= - 297 kJ ? mol 一1(2) 78.64 kJ

7、 ? mol(3) 大(4) 2 mol 2SO + Q+ 4OH I =2S0 + 2HOC(6) 升高温度 t3? t4(7) K4 = K3 = K【变式探究】为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。I . 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g) + HzO(g) 7 - CQ(g) + H2(g) 沐 0。在 850 C时，平衡常数 K= 1。(1) _ “小于”或“等于” ) 1。850 C 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入若降低温度到 750 C 时，达到平衡时 K (填“大于”、1.0 mol CO 、 3.0 mol

8、H 2Q 1.0 mol CO 2 和 x mol则: 当 x = 5.0 时，上述反应向 _(填“正反应”或“逆反应” ) 方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是 _ 。 在 850 C 时，若设 x= 5.0 和 x= 6. 0 ，其他物质的投料量不变，当上述反应达到平衡后，测得 H的体积分数分别为 a% b%则 a _ (填“大于”、“小于”或“等于”) b。n . 已知 4.6 g 液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 136 kJ 热量， 1 mol 液态水转化为气态水吸收 44 kJ 的热量。(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式：)已知

9、下【解析】：【 * 降 低逞風 平衝向放热厦应方向移亦 该反应为放热反画 印向正度应方向移动，平 斥 Axl A平衡冋正反应方冋移动，贝滋虞商应小 干平朗常数，即 二 鮮得 X3E 增大一种生成物 (氢气) 1.03,0衡常数 K 增大。 此 时椀度商 片泻冈 大干平 衡常数 1,故反应向逆反 应方向 进行/ 若 ft X ST的体积分数，平衡问逆反应方崩动， 平衡穆动的结果杲降低这种改变的 幅度，但不能 消除， 故平衡后氮 %的体积分数还斥 大干原耒的 4II? (3)4.6 g 乙酢的物质的量 为兗蛊 =。? 1 冋， 所以 1 航港态 乙醉完 全燃烧生成二氧化碳和液 态水 放出熱量为 1

10、 360kLl 1 潘态乙醇 完全燃烧生成 3 mol 液态水， 3 wiol 港态水转化为气态水吸收 熟量 44 kjx3=132 kJ, 所以 1 浹态乙醇 完全燃 烧生成二氧 化碳和气态 水放岀 熱量为 1 360 kJ- 132 kj=l 228kJ,所以 乙酢 燃烧生成气态水的熱化学方 程式为 C； HQH(1) + 30； (g)=2C0 ； (g) + 3H :0 (g) W - 1 228 kJ/molo【答案】： ( 1) 大于(2) 逆反应 x”或 =so ( )【解析】 由图可知 lmol S 与 0： ?完全反应生成 SO； (e), M= - 297.0 kJ iwl

11、Y s( 日=s (s)为放熟过程，则 1 mol S与 0&) 完全反应生成 SOAg) , 放出的熬 量更多 所以反应的 A-297. 0 kJ HolS(s) + O： (g)=SO： (g) AJ-297,0 kJ nol -1 ,so： _ 98. 7 kJ-TTLol a 由盖斯定律可知；两个反 应相加可得： . S( S) 30； ( ) =-S0 3(?) 站 =一四化 0 kJnal 4- (93? T kJ mol_:) = -395. 7 叮电池反应中 0 元素的化合价正极， 正按反应式为 0： + 4e 负极反应式为 3-4 + 20S-6e+30 i_=S0 J9降低

12、， S 元素的化合价升高，则 AnAs(s) 的一端为员此 通 Q 的一端为= 20* ?J_=SO： J1 L 质量 分数为 98% p-1. 84 歆汕 7 的浓 吐咒“z . 1 000 mLxl.84 g 1 ： 98% ,38 g moln ( H； S0j= - - - - R - =18,4 molo. 旳谢宀丁斗由 S 6e 1.50 : ILSO. 可知，提供 电子为 18.4molx6=110.4 nolj 耗 0； 为 18.4 molxl. 5 = 27.6 nolo若提高硫黄蒸气的转化率， 则平衡正向移动， 所以可采 取硫黄 ( 或二氧化硫 )循环使用或用稀比和；吸

13、收 50“【答案】 =3C U： - + 2N01 +4 恥， Cu 全誰容解 , 放出无色气体为 加? 再向溶淞中加入足量铁弭 充分 反应， 此时收集到的气体为 4 伯汕(标准状况 ) 的氢气，说明硫酸有乘寸 余， 硝酸全部起氧化剂作用，加入的铁发 生反应-=Cu + Fe： F 卄斬 =陀+ 氐匚 羞 换出濬液中的 1.92 g b铜与氢气 d(Dn(Gi) / . & =0.03 根据 3Cu+SH+ 2N07=3Cu +2N0| + 4H； 0 可知，原 溶液中Fe+Cu；n(N0T)8放电 V3 + vO + +则 2CO(g) + Q(g)=2CO 2( g) H=_kJ ?(2)

14、 关于反应速率和限度的研究已知 25 C 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸电离平衡常数CHCOOH1.8 X 10 5mol 1。HCN HLCOK = 4.3 X 10 7104.9 X 10K2 = 5.6 X 10 11则等物质的量浓度的 a.CHs COON、 b.NaCN 、 c.Naz CO、 d.NaHCQ 溶液的 pH 由大到小的顺序为_ ( 填编号 )。 已知 2SO(g) + Q(g) 7 2SO(g)SO 和 1 mol O 2 , 在某温度下充分反应，经过 H= 196.6 kJ ? mol 1 , 在一个容积为 2 L 的容器中加入 2 mol30 min 达到平衡，放

15、出热量 176.94 kJ 。如果用 SQ 表示该反应的反应速率，贝 U v(SO? = _ 。 如图为某温度下， CuS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中 S2 的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 _; 向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Cu 2 十、 Fe2+的溶液，振荡后， ZnS 沉淀会转化为 _ (填化学式 ) 沉淀。c(S2-)/mohL-(3) 关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为 VO + 2H+ +H2Oo则充电时阳极反应式为 _ o一 1用此电池电

16、解 1 L 1 mol ?L 的 CuSO 溶液，当转移 0.1 mol 电子时，溶液的 pH=_ ( 不考虑溶液体积的变化 )。9【解 析】 ( 1) 由盖斷定律可知： 一心 +刈 得：2C0 (g) +0 ； (g)-=2C0 ； (g) s kJ -mol - (3 kJitol _L) x2 +町 - 血 ol o等物质的量 浓度的 T 列濬 液中， a.CH： COONa. b. NaCN ugg( 7 kJ jnol) x4 ( s4- 2A 4 c)、 d. NaHCO： 都是强碱弱酸盐， 水濬 港呈碱 性， 对应釀的酸 ?性 越弱水解程度 越犬， PH 越大 根据电离 平衡常

17、数可知 对应酸 根离子的水解 程度犬 小为 3厂 C 旷HCU7CHzCOO - ,所以 pH 大小为 cbd o 根据放出热量可 求参加反应的 30 :的物质的重为1.8 mol,. 176. 94 kJ m、 i 、 Sc 2 L196.6 kJ f 30 minzr(SO； ) _ . , . _ x2 mol=l. S mol 所以 卩 ( 和； )= = - =0,03 mol L -min 空 根据 落液中 旷、 金属阳禽子浓 度变化情况， 可知忌 ( 皿)號血珈兀 ( 阳)， 濬解度 CuSCZ 疝bda 0.03 mol ? L 1 ? min 一 1FeS CuS(3) VO

18、2 + + HO e 一 =V6 + 2H+ 1【变式探究】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的 CI 一 和 Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取 ZnSO ? 7H 2O 的过程如下：10Fe(OH)j 若步骤的 pH12 , 则 Zn(0H ) 2 溶解生成偏锌酸钠。写出Zn(0H ) 2 被溶解的离子方程式 :r* 滤液 E-ZnSO 4-7H 2O(3) 滤液 D 中除了含有 0H 外，还含有的阴离子有 _ (填离子符号 )。(1)若稀硝酸腐蚀锌板(4)时物的 pH = N42,O,c氧(Zl ,质c的()比=是2

19、.6 x 10 _9mol ? L 1 , 能求得的溶度积是 _ (填选项 )。A. Ksp Zn(OH) 2B. Ksp Zn(OH) 2和 Kp Fe(OH) 3C. Ksp Fe(OH) 3(5) 步骤要控制 pH 在一定范围。实验室用pH 试纸测定溶液 pH 的方法是_已知： Fe(OH ) 3 ( s) 、I H2O(l)H (aq) + OH (aq)3 丰 一- - Fe (aq) + 3OH(aq) H= a kJ ? mol H = b kJ ? mol请写出 Fe 4发生水解反应的热化学方程式 :若的溶度积常数为 KSP，的离子积常数为 Kw , Fe3+发生水解反应的平衡

20、常数 K= _ (用含 KSp、Kw 的代数式表示 )。【解析】： 氧化剂 瓯隹一一 l/SNiQ, N 的化合价由十 5一 + 1, J?J 1 mol HN0 作氧化剂转移 4 mol e , 而还原剂 Zn-Zn 2-. 根据 得矢电 子守恒可知知的物质的量为 2 W 即氧化剂与还原剂的物质的量 之比是 1： 其1摩烂板 液中的阴宫子 为血二自来水芾入的阴宫子为 故滤酒 D 中除 了含有 何外， 还含有的 阴韶子有 N 茁和CIS由于滤液 E 中阳达到泡和， 又知濬液中的 ctFeJ-a.SxlO-iiol-L- 1 ,机迂 ) = UT%W 故 可求得兀 Fe (OR)山 由于不知 Z

21、 十是 否达到饱和，故不能求得总 En(OH) : 。将得： Fe:*(aq)+3HiO(l) . - F&(OH) : Cs) + 3H(aq) Aff= 3b- a) kj niol _:0 根据化学方程式的组 合与平 衡常数的关系可如， 发生水解反应的平衡常数 * 曲【答案】： ( 1)1 : 2(2) Zn(OH) 2+ 2OH =O + 2fOCl 、 NQc(5) 将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出 pH 的大小(6) Fe 3+(aq) + 3fO(l) 7 _Fe(OH ) 3 ( s) + 3H+ (aq) H=

22、 (3b a) kJ ? mol 1 KW/K SP【命题热点突破四】化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产 目的，流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来， 问题部分主要根据生产过程 中涉及的化学知识设计一系列问题。他和 （NHJiSO, 母蔽KCI. 丁 .反应 n 卜 NEI.C1 複J 反应 tv -* -CaCO3C0例

23、 4、 KNO 是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的 KNO 制备方法的主要步骤：HN( b 落液一反应 HI(1) 反应 I 中， CaSO 与 NHHCO 的物质的量之比为 1 : 2 , 该反应的化学方程式为(2) 反应 n 需在干态、加热的条件下进行，加热的目1213的是从反应 W 所得混合物中分离出 CaSO 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是(3) 检验反应 n 所得 K2SQ 中是否混有 KCl 的方法是取少量 K2SO 样品溶解于水 ,(4) 整个流程中，可循环利用的物质有 _ (填化学式 )。(5) 将硝酸与浓 KCl 溶液混合，也可得到 KNQ, 同时生成等体积的气体

24、A 和气体 B(NQCl) , 该反应的化学方程式为 _ ；气体 B 与 Q 反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 C, 该反应的化学方程式为【解祈】 反应 I 中 SS6与 NOCA 的翎质的量之比为 1： 由浹程團可知生 fSCriOOn和 5“ 由质皐 守恒可知反应方程式为 CaSO b + 2NH,HC0 ： =CaC0 ： + ( NH.) ;SO t + CO； T + H； 0?(2) 加入 KC 在 干态、加热的杀件下迸行，可生成易分解的 NH.C1, 加热时 MCI 分幕生成配 1 和 MHj 温度降低又生成 MHC1, 以此可分离出 NKCX 得艮乂，且能加快

25、反 应速率 J 从反应 N 所得混 合物中 分离出 SO. 的方法是趁熱 过滤， 目的 是防止皈：结晶，提高 KF? 的产率 检验反应 II 所得 繼 SO 冲是否湘 KC1, 应先加入陥 g) “便瞧池完全转肋關血沉淀，以免干 扰 CL 的检验，然后再加入綽检验 MC 操作方法为加入曲舷 ) 滝液至不再产生沉淀， 静品 取上层 漓液 滴加鬆甌溶港 、 若有沉淀生血 说明氐 50 冲混有 KCl o整个浚程中，可储环利用的 物质有 (NH)SOCaSO,. KHg( 5)根据氧化 还原反应 的规律 及原子守恒， 即可写出优学方程式。【答案】 (1)CaSQ 4 + 2NH IHC ( 3=Ca

26、C( 3 (NHk) 2SQ + H2Q+ CQf(2) 分离 NHCI 与&SQ ，加快化学反应速率 防止 KNQ 结晶，提高(3) 加入过量 Ba(NQ ) 2 溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加明 K 2SQ 中混有 KCI(4) CaSQ i、 KNQ (NH I) 2 SQKNQ 的产率AgNQ 溶液，若有沉淀生成，说(5) 4HNQ 3+ 3KCI( 浓)=NOCIf + CI2 f+ 3KNQ+ 2H 2Q 2NQCI+ Q=Cl 2 + 2NQ【变式探究】绿矶 (FeSO 4 ? 7H 2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑为原料生产纯净绿矶的一种方法

27、 :(含少量锡、氧化铁等杂质 )稀硫酸通 H 必至饱和查询资料，得有关物质的数据如下表 :检验制得的绿矶晶体中是否含有 Fe3+, 可选用的试剂为B. NaOH 溶A. KSCN 溶 液液25 C 时饱和 H2S 溶液SnS 沉淀完全FeS 开始沉淀FeS 沉淀完全C. KMnO 溶液 D.苯酚溶液_pH3.91.63.05.5(2) 操作 H 中，通入硫化氢至饱和的目的是 _; 在溶液中用硫酸酸化至pH = 2 的目的是 _ 。(3) 操作 W 的顺序依次为 _ 、冷却结晶、 _。(4) 操作 W 得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；(5) 测定绿矶产品中 F

28、e2+含量的方法： a.称取 2.85 g 绿矶产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； b.量 取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol ?L 1KMnO 溶液滴定至终点，消耗 KMnO 溶液体积的平均值为 20.00mL 0 滴定时盛放 KM nO 溶液的仪器为1415(填仪器名称 ) O 判断此滴定实验达到终点的方法是 _ 计算上述样品中 FeSQ ? 7H2O 的质量分数为 。【解析】 (1) A.KSCN 和反应生成红鱼濬滝， 可臥检验 Ff 的存在， 故 A 符合； B.N 諒 H 落港 和 F 尹反应生成白电 沉淙迅速变化 为灰绿

29、色最后 变为红 褐色 欣 H 和 F 尹反应 也生成红褐鱼 沉淀，不 能检殓 血 的存在， 故 F不符合； UKHn 请液不与塊 - 反应，无现象发生， 故 C 不苻合； D? 苯酚潯港和 F 尹反应 生成 紫鱼溶 液，可以检殓才的存在，故 D 符合 *通入硫化氢， 可以沉淀弘亠， 并因为硫 化氢具 有强还原性， 可以防止 FJ-被氧化。 已知： 在 its 饱 和溜液中 , SnS沉淀完全时谱 港的 pH 为 1+ ? FeS 开始沉淀 B 寸濬 液的 pH 为 3? 0,沉淀完 全时的州 酸化至 PH=2 的目的是在 7 i?pH=2 时，弘完全沉淀，恥一不沉淀溶液 中得到晶体，需要 对溶

30、液进行加热蒸发浓缩、结晶析出、过滤洗涤等，所臥浓缩、冷却结晶、 过滤洗 ；条。为 i 5, 操作 II 在濬液中用硫酸操作 W 的顺 序依坎 为蒸发(4)冰水温度低， 物质溶解度 减小，可以洗去沉淀表面的杂质高子， 漁少绿矶濬解带来的损失 高猛酸钾濬酒具有强氧化 性 , ，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管， 应用酸式滴 定管 * ?定实 验达到终点时， 滴加最 后一滴容滋时，濬酒变成浅红色且半分钟内不褪色、 由题 竜知；5FJ F + MnO； + 8H =5Fe 3 + Mn: + 4IL05 1戸倍广 ) 0.010 00 mol LlxO.O2 L所以口防 ) 二 6 001 mol,25

31、0_则 250 mL 溥液中 n( Fe:*) =0.001 *olx =0.01 nol,2b则 FeSO. 7H ： 0 物區的童为 0,01 mol. 质量为 0.01 molx278 了 j 质量 分数为X100S97 T5% C【答案】 ( 1)AD (2) 除去溶液中的 Sn 2 ：并防止 Fe2+被氧化 防止 Fe 2+ 生成沉淀(3) 蒸发浓缩过滤洗涤(4) 降低洗涤过程中 FeSQ ? 7H 2Q 的损耗(5) 酸式滴定管 滴加最后一滴 KMnO 溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色I. B3 g97.5%猜 想 猜 想【命题热点突破五】实验综合题近几年高考综合实验设计题常

32、将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验基本操作相结合，实 验设计题的主要特点：一是形式上不出现大型的连接实验仪器装置，均为小型的带有探究性的试题。二是 内容上一般是无机实验题，设置的问题主要是填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述所设计的操作步骤、说明理由等。通过简答，考查考生分析问题的能力和语言表达能力。三是实验原理均源于 课本实验，但实验装置源于课本，又高于课本，这就要求考生既要有扎实的基础，又要有创新能力。硫代硫酸钠 ( NazSQ) 可看成是一个类比学习的思想，通过实验探究请填写以下空白：S 原子取代了 NQ SQ 中的一个 0 原子而形成的。某校化学研究性学习 小组运

33、用NaaSQ 的化学性质。提出问题 Na2SO 3 是否与 NQSQ 相似具备下列性质呢？猜想： _ ；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验现象或实验操作预期实验现象溶液 pH = 8向 pH= 2 的硫酸中滴加 NaaS zO 溶液现象解释 (用离子方程式表示 )Sd + 2H+=sj +SO f + HO向新制氯水(pH + 8CI + 10H问题讨论 (1) 不正确。因氯水过量且其本身含有 C (2) 取少量反应后的溶液，向其中滴入 BaCl 2 溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 NQSO 能被氯

34、水氧化【变式探究】某化学兴趣小组为探究 Cl2、 Br 2、 Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验 :整套实验装置存在一处明显不足，请指出 :(2) 用改正后的装置进行实验。实验过程如下 :A(1)的气检密查性气的体操发作生是装置实验操作 实验现象 结论打开活塞 a , 向圆底烧瓶 D 装置中：溶液变红； E Cl2、 Br2、 Fe 3+的氧化性17中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞 a , 点燃酒精灯装置中：水层溶液变黄，振荡 由强到弱的顺序为后 CCl 4 层无明显变化（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应， D E 中均发生了新的变化：D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中： CCb 层

35、先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i . （SCN） 2 性质与卤素单质类似。氧化性： Cl2 （ SCN） 2。ii .Cl 2 和 Br2 反应生成 BrCl ，它呈红色 （略带黄色 ） ，沸点约 5 C, 遇水发生水解反应。iii.AgClO、 AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理 （结合化学用语 ） 解释 Cl 2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因：_ ，请设计简单实验证明上述解释：欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO 溶液，结果观察到仅有白色沉淀

36、产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 将少量 BrCl 通入碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为【解析】： （1） 检查气密性要注意： 先采馭措施形成密闭体系， 再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生 C1 但没育屋气处理 装置。 由 i 屮信息 可推测 原因是过量的 C1； 与 SC1F 反应生成使主 W） 减卜引起平衡 F 产+ 3SC 旷 一 Fe （SC 臥逆向移动 ，濬液褪各 验证时，只需取少 量褪色后的濬液滴抑 KSCN 滚液， 若濬 液重新变红， 则上述解释 正确收集到的红鱼物质是 BrCl, 其与 比 o 反应生成 CL： BrCl+ ILO, =LHBrO 4-

37、 HC1 ,故只 产生白 色沉淀 AgCLo BrCl + 2r=Cr + Br 4 - L o【答案】： （1）关闭活塞 a , 打开止水夹开手后，有水进入导管，则气密性良好18?BrCl 与广发生氧化还原反应 :b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气 泡；松（或关闭止水夹 b，打开活塞 a , 向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好 ）缺少尾气处理装置 3+(2) CI 2Br 2Fe(3) 过量氯气和 SCN 发生反应： 2SCN + Cl2=2C + (SCN ) 2 , 使 SCM 浓度减小，则平衡 Fe3* + 3SCN7 - Fe(SCN ) 3 逆向移

38、动，溶液褪色合理或取少量褪色后的溶液，滴加取少量褪色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述解释FeCb 溶液，若溶液不变红，则上述解释合理 ( 其他合理答案也可 ) 红色物质 BrCI 发生水解： BrCI + HG *HBrO + HCI ，反应只产生 C ，不产生 Br BrCI + 2KI=KCI + KBr+ I 2 (写分步反应的方程式也可 )【命题热点突破六】图像、图表及数据分析题(1) 图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合表达方式。它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问 题的能力。(

39、2) 图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，试题常见的它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化 学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等均可以用此方法进行考查。近几年这种数形结合的试题频 频出现，成了高考的热点题型。图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象地寓于 坐标曲线上。例 6、用霞石岩 (主要成分 NaaO K 2O AI 2Q、 SiO 2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知： NaHCO 溶液的 pH 约为 8? 9 , NaCG 溶液的 pH 约为 11

40、? 12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物 质的溶解度见下图。19二 却 雜 洗，根据题意回答下列问题： 固体芝M 的化学式是 _ , X 物质是 _ 。(#02(2) 实验进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是(3) 碳酸化 I 中发生主要反应的离子方程式是_ 滤液 W 中主要含有的离子有(4) 操作 I 是_ ( 填写名称 ) ，操作 n 是 _( 选填编号 )。a . 趁热过滤 b ?冷却过滤c . 蒸馏 d . 灼烧(5) 碳酸化 H 调整 pH = 8 的目的是产品 K2CO 3 中最可能含有的杂质是T 试剂最好是 _ ; 操作川的名称是 _(写化学式 )。(6) 实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度 ,20过滤，洗 祿， I： 燥【解析】：煨烧时发生的反应为 CaCO 3 + SiO；操作冊=feCaSiO, + CU； TCaCOr 高温 ,C 曲十