广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第三阶段考试化学试题含参考答案

1、深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第三阶段考试高二化学时间：75分钟 满分：100分命题人：高一化学备课组相对原子质量：H-1 0-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23 Mg-24 Ni-59一、单选题I (每题2分,10题共20分).下列变化过程中，爆增($)()的是()A. Naq(s)和CO?(g)化合生成Na2coMs)B.氯气的液化C.氯化钠固体溶于水D.皴气与氯化氢化合成氯化铉固体.下列离子方程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A. HS-+H：0=H50*+S2-B. HS-+ RO=HS+H：。C. CO；-H：0=HcC03+

2、20H-D. Fe+3H：0=Fe(0H)a+3H*.下列物质不可能是乙烯加成产物的是(A CH3cH3B. CH5CHC12. 锌镒干电池在放电时)C CH3cH20H D cH.CH.Br总反应方程式可以表示为Zn(s) + 2MM)2(s)+ 2NH；(aq)一为2+的)+ Mn93 + 2NH3(g) + H?O，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是()A. ZnB.石墨MnO)和NH；Zi?+和N&5.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为代有关该平衡体rix.1 l 5c3 Cz) c2 (w)系说法不正确的是()A.升高温度，该反应平衡常数攵

3、一定发生改变B.增大压强，w的质量分数减小C.该反应的化学方程式为32(8)+2火(8):二乂9)+2y(g)D.增大x气体浓度平衡向正反应方向移动6.下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol L二甲酸溶液的 cGT) =0. 01 mol B.甲酸能与水以任意比例互溶lOmLlmol 甲酸恰好与10mLImol - L-1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱7. 100 C时向pH=6的蒸懦水中加入NaHSOi晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2,下 列叙述不垂确的是()A.此时水的离子积左=1.0乂10一二B.溶液中水电离出的c(H) =1.0X10 1

4、0mol - L 1C.水的电离度随温度升高而增大c(H+Xo(SOD 8从反应：RH+CL-RCl(g) +HCl(g)中受到启发，我国化学工作者提出在有机合成农药中同 时获得盐酸，这一设想已成为现实。试指出得到盐酸的方法是()A.蒸镭法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法9.室温下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体枳变化的曲线如图所示，据图判断丕JQ角的是()A.稀释前等体积的I、II溶液中和氢氧化钠的能力相同I是盐酸，11是醋酸a、b、c三点K”,的数值相同D.溶液的导电性abc.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HC1溶液时，下列操作导致测定结果偏小的

5、是 酸式滴定管用蒸播水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馀水洗净后未用待装液润洗取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液锥形瓶用蒸僧水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外滴定过程中，碱式滴定管漏液读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视B.D.二、单选题n (每题4分，6题共24分).某反应由两步反应A = B = C构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(EE,表反应过程示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为放热反应B.整个反应的AH=EEEE：C.加入催化剂可以改变反应的熔变D.三种物质所含能量

6、由高到低依次为A、B、C12.向某密闭容器中充入0. 3mol A、0. lmol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应, 各物质的浓度随时间的变化如甲图所示06阶段的c（B）变化未画出。乙图为人时刻后改 变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件 且互不相同，&乙阶段改变的条件为使用催化剂。下列说法不歪琥的是（）甲乙A.起始时该容器的容积为2 L, B的起始物质的量为0. 02 molB.。4阶段改变的条件可能是减小压强，也可能是恒压通入Ar气体C.若，尸15s,则用A的浓度变化表示的0飞阶段的平均反应速率为0. 006moi1公7D.该反应的化学

7、方程式为3AUB +2c.某烧结构简式如下：。一C三CCH=CHCH,有关其结构的说法正确的是 （）A.所有原子可能在同一平而上B.最多有5个原子在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平而上D.所有氢原子可能在同一平而上.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） cfOHymol-L1A,图中五点对应的Kw间的关系：BOA=D=E；.B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法府；.卜坡、c.若从a点到c点，可采用恒温在水中加入适量h2so4的方法举讪25 rD.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，方丽嬴-L 溶液显中性 15.一定温度下，硫

8、酸盐MSOJM?十代表Ba Sr）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: p ( M2+) =-lgc(M2+), p(SOf )=-lgc(SOf) o 向 10mL 0.01 mol/L Na2sO溶液中滴 入1滴（约0.05 mL） 0.01 mol/L BaCl）溶液出现白色浑浊，而滴入 ， TOC o 1-5 h z 1滴（约0.05 mL） 0.01 mol/L SrC、溶液无浑浊出现。下列说法中辐/送的是（）”A.该温度下，溶度积常数K卬（BaSO4）Ksp （ SrSO4）X50 p（SOi-）B.欲使c点对应BaSO溶液移向b点，可加浓BaCl,溶液C.欲使C点对应SrSOj溶液

9、移向a点，可加浓SrCl,溶液D. SrSO4 （s）+Ba2+ （aq）BaSO4 （s） + Sr2+ （aq）的平衡常数为 10。16.已知烯煌经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机化合物酮。如： 现有化学式为C?Hm的某烯是，它与H2加成后生成2, 3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在 Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯嫌的结构简式为（）R，C=CIIR/R1)0,2)Zn/H3OR，0=0 + R”CH。/RCH,-C=CH-CH-CH,A. I |,B.CH, CH,C.D.CII5 -C=CCH2CH3CH. CH,ch,-ch=c-ch2-ch2-ch5CHjC

10、H.ICIICH=CCHCH】CHS三：非选择题（4大题共56分）17. （14分）为检验草酸根CO：）和Fe，还原性强弱，某兴趣小组进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.KFe（C。）1-3压0（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解。在常温下，其水溶液中存在Fe（CO）s：TUFe”+3aO： K=6.3X10实验L用以下装置制取无水氯化亚铁浓硫酸（1）仪器a的名称为, A处发生反应的化学反应方程式为（2）欲制得纯净的FeCL,先点燃 处酒精灯。（3） D中用NaOH溶液直接进行尾气处理，存在的问题可能是O _实验II：通过F和GO：在溶液中的反应

11、比较FJ和co；的还原性强弱。操作现象在避光处,向10mL 0. 5 mol I?FeCL溶液中缓慢加入0. 5 mol 17KCO 溶液至过量，搅拌，充分反应后用冰水浴冷却再过滤。得到亮绿色 溶液和亮绿 色晶体（4）取实验II中少量晶体洗净后配成溶液再滴加KSCN溶液不变红。继续加入稀硫酸后溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。试从平衡移动原理解释原因： （5）取上述亮绿色溶液少许于试管中，滴加少量的&Fe（CN）J溶液后观察到从而确认实验II中没有发生氧化还原反应。实验III：设计如图装置直接比较Fe，和CO：的还原性强弱，以达到了预期的目的。（6）若观察到实验III中，电流计的指针发生

12、偏转，一段时间后,左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则两烧杯所装的试剂分别为左：,右：0（限选试剂：0. 5mol/LFeCls. 0. 5mol/LFeCl5. 0. 4mol/L（C。、0. 4mol/LNaCl）（7）结合实验II的现象，你能得出的结论是： 18. （14分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFcPO是锂离子电池的正极 材料。用含锂废渣（主要元素的含量：As 5.40%、Li 8.50%、Ni 6.5%. Mg 13.24%）制备 Li2C2O4 ,并用其制备LiFcPO一部分工艺流程如图（该流程可能造成水体伸污染）：(1)去

13、除废气中H：S的相关热化学方程式如下：2H：S (g) +30： (g) =2H：0 (1) +2S0：(g) A 后a kJmol2H;S (g) +0：(g) =2H：0 (1) +2S (s)A *b kJ-moK1则反应 24S(g) +S0：(g)=2Hq(1) +3S(s)A 后 kjmol。(2)为了有效去除废气中的H=S,在燃烧炉中通入的H二S和空气Q的体积分数约为20册的体积比一般控制在0.4,理由是 (3)最近我国科学家设计了一种H=S和C0/I勺协同转化，实现对天然气中H：S和C0二的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnOH墨烯(石墨烯包裹 的ZnO)和石墨烯，石

14、墨烯电极区发生反应： 电极反应 a. EDTA-Fe-e =EDTA-Fe协同反应b： 该协同转化装置的总反应化学方程式。(4)在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H：S 和 CH.且 n(H;S)：n(CH.)= 2 ： 1,发生 反应： CHJ (g) +2H=S (g) CSs (g) +4H= (g), O.UMPa 恒压下,温度变 化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：为提高H二S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施 是(列举一条)。N点对应温度下，该反应的分 压表示的平衡常数&二 0 (用科学计数法表示并写单位)20 (14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们

15、在水中电离产生下表中离子。(每种物质只 含一种阴离子且互不重复，已知电离常数：KaCCHoCOOH) H：0)阳离子Na Ba”、NH；阴离子CHoCOO、Cl 0H SO：己知：A、C溶液的pH均大于7,同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同。C溶液和D溶液混合并加热只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合并加热只生成有刺激性 气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1) A 是, B 是o(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式o(3) 25时用惰性电极恒温电解B的水溶液，一段时间后溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)室温下将等体枳、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合足够时间

16、后，溶液中各种离子 的浓度由大到小的顺序为,(5)室温时在一定体积的0.15 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0. 2 mol/L的盐酸，混合 后溶液的pH=12,设反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体 积比是(写整数比)o(6)室温时0. 1 mol/L A溶液pH为9,则0. 001 mol/L B溶液pH约为 (写整数)。 (7)已知室温时Ksp (BaSOt) =1X1O10,若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0. 01mol/L的 H=S(h溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO：的最大质量之比为(写整数比)。2020-2021学年度上学期第三学段

17、考试高二年级化学试卷答案一、单选题I （每题2分，10题共20分）1C 2D 3B 4C 5D 6A 7D 8B 9A 10B二、 单选题11（每题4分，6题共24分）11B 12A13C14A15C16D三：非选择题（4大题共56分）17： （14 分）A（1）分液漏斗（1 分） 2NaCl+H：S0;（浓）=Xa二S0：+2HCl个（2 分）（2）先点燃&处酒精灯。（1分）（3）D中液体倒吸进入C中引起硬质玻璃管破裂产品转化为Fe（OH）二而变质：风逸出可能引发火灾。（答到2条即可）（2分）（4）溶液中存在平衡：Fe（C2O4）3F-UFe3+C2O：,因c（Fe3+）太小，遇SCW无法观

18、察到溶液变红。加入硫酸后H+与CzO：结合使上述平衡正向移动，c（Fe3+）增大，它和SCM反应生成红 色物质。（2分）（5）无明显现象（或未出现蓝色沉淀）（2分）（6） 0. 5mol/LFeCL. 0. 4mol/LKcC：0. （2 分）（7）Fe?+还原性小于CzOf；在水溶液中Fe3+和C2O；反应更倾向于生成FeGOM （2分）18： （14 分）（1）增加接触面积，提高反应速率（2分）Ni（OH%、Mg（OH）2 （2 分）；Na：SOi （1 分）A (1 分)高温(4)Li2C2O4 + 2FcPO4 - 2LiFcPO4 + 2CO2 T (2 分)(5)改善成型后电极的导电作用（2分）(7) 3:4 (2 分)Fe + S2O = Fte2+ + 2S0j- (2 分)19： （14 分） TOC o 1-5 h z （1） （3b-a） /2（2 分）（2）若HoS和空气的体积比大于0.4,则废气中H：S脱