XX省（市）第一次联考化学HB至1试题附参考答案

1、PAGE 化学试题 第 页 共 8/ 页广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中 八校西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中2022 届高三第一次T8 联考化 学 试 题命题学校：华中师大一附中命题人:邹桂英 胡艺凡 叶曼审题人:阮荣祥考试时间：2021年12月27日上午10:5012:05试卷满分:100 分考试用时:75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mo-96一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化

2、学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A.“神州十三号”运载火箭的结构部件中的铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B.中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D.T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同位素2201962.下列化学用语正确的是( )A.BF3的电子式：B.Fe2+的价层电子排布式：3d44s2C.的名称：1，3，4-三甲苯D.CO2分子的比例模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.31g白磷(P4)固体所含共价键数目为N

3、AB.标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NAC.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAD.14g聚乙烯)含有的质子数目为8NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热:NH4+OH-NH3+H2OB.过量的Fe与稀硝酸反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2+H22201965.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物

4、甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A.乙分子中含有3个手性碳原子B.甲、乙中的碳原子的杂化方式均为sp2C.甲分子存在顺反异构，而乙分子不存在D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，1mol乙最多能与4mol氢氧化钠反应2201966.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系:3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是( )A.原子半径:ZYXRB.M在同周期的元素中，第一电离能最大C.R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键7.下

5、列有关说法正确的是( )A.咪唑为平面结构，结构为人，形成的大键可表示为B.H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4C.某含钛配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2，1mol该配合物中键的数目为18NAD.SrCO3和196CaCO3受热均可分解，且分解温度: SrCO3S，196则高温下SiO2+2C=2CO+Si，说明非金属性CSiD.AlCl3溶液中滴加 NaAlO2溶液能产生沉淀，则FeCl3溶液中加入 NaAlO2溶液也能产生沉淀12.随着Li-CO2电池的研究取得了新进展，某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性

6、废水，并分别获得BaCl2业溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.Li-CO2电池可使用水溶液做电解液B.X与该电池的Li电极相连C.若去掉离子膜M将两室合并，则X电极的反应不变D.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜13.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是( )14.煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )A.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来B.该反应历程中决速步骤的活化能为1.6evC.石油裂解和煤的干馏都是化学变化

7、，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化D.虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+H2=CH3OH*15.常温下，向20mL 0.1 molL-1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中lg与lg的关系如图所示，已知Ka(HA)=2.510-4。196下列说法错误的是( )A.pH=5时，的值比pH=3的小B.滴入20mLHA溶液后，溶液中存在关系:c(A-)c(HB)C.Kh(NaB)=410-10D.滴入20mL HA溶液后，溶液中存在关系:c(A-)+c(B-)c(Na+)二、非选择题:本题共4小题，共55分。16.(13分)奥希替尼( osimertinib)是一种重要而昂贵

8、的肺癌靶向药，纳入我国医保后，大大减轻了患者的经济负担。其合成路线如下图所示:己知信息：(其中R为烃基)。难以直接与羧基反应。(1)AB反应的试剂和条件：_；B中含氧官能团的名称：_。(2)BC，EF反应类型分别为_，_。(3)请写出G与苯甲醇()发生酯化反应的化学方程式：_。(4)G与苯甲醇发生酯化反应生成的酯有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_种。(i)官能团种类和数目均不变；(ii)不能发生银镜反应；(iii)苯环上有两个取代基(5)参照上述合成路线，以和丙酮(CH3COCH3)wwpqoy为原料，设计合成的路线(其他无机试剂任选)：_。17.(14分)Pd/Al2O3是常见的汽

9、车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量:Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。请回答下列问题:(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_。(2)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl42-和PdCl42-请写出Pd转化为PdCl42-的离子方程式为_。(3)“酸浸”时，可用 NaClO替代H2O2，两者相比，_(填化学式)wwpqoy的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。(4)酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2

10、PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_。(5)“络合”过程后得到Pd(NH3)42+和Pt(NH3)42+，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将Pd(NH3)4Cl2转化为Pd(NH3)4Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_。(6)已知:常温下，KspCo(OH)2=10-15，KspAl(OH)3=10-32。若滤液中c(Co2+)=0.01molL-1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_(当离子浓度小于1.010-5molL-1时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_(填序号)A.Al2O3B

11、.NaOHC.CoOD.NaHCO318.(14分)钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。资料表明:室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示:请回答下列问题：(1)A装置中仪器b的名称是_，B装置中的试剂是_，E装置的作用是_。(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：装入药品打开分液漏斗活塞检査装置气密性关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却加热装置Cwwpqoy中陶瓷管符合题意的操作顺序依次为:_。(填操作序号)(3

12、)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、炭粉的接触面积，以加快反应速率C.装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl4，可用蒸馏的方法分离除去D.装置D中的冷却水应从d口通入E.该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中(5)利用右上图装置测定所得TiCl4的纯度:取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL-

13、1 K2CrO4溶液作指示剂(Ag2CrO4呈砖红色)，用 c molL-1 AgNO3wwpqoy溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。【已知:常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12；TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl】根据上述数据计算该产品纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)19.(14分)将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应a. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1平衡常数为K1b.

14、 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2平衡常数为K2c. CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H3平衡常数为K3rH为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其rH为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热H1=_，该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。以上三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系:lnK1=m-20544/T，lnK2=n+3440/T，lnK3=p-13652/T其中m、n、P为常数，则的数值范围是_(填序号)。A.2(2)甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应. CH4(g)+H2O(

15、g)CO2(g)+3H2(g). CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中，通入1 mol CH4和3 mol H2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。压强为 P0 kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H2的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_。500时，反应相同时间后测得CH4的转化率()随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)_c(E)(填“”“”或“=”)，此温度下反应的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压物质的量分数)为_。甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量

16、的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出 Ni-YSZwwpqoy电极上发生的电极反应方程式:_。PAGE PAGE 22022届高三第一次T8联考化学参考答案1.A 2.D 3.D 4. B 5. C 6. C 7.B 8.A 9. C 10.B 11. D 12.D 13. B 14. D 15.A16.(1)浓硫酸，浓硝酸，加热；（2分，试剂和条件各1分）硝基，醚键（2分，写对1个得1分，多写一个扣1分，多写两个0分）(2)还原反应，加成反应（2分，写对1个得1分）(3) （2分，少写水，0分；少写错写条件扣1分）(4)12（2分）(5) （2分，错一步扣1分，直至3分扣完为止；从有错误的步骤开始，之后的步骤无论对错均不能得分）17.(14分) （1）氰化物有剧毒，不符合绿色环保理念。（2分，氰化物、NaCN都可以，两句话各1分）（2）Pd + 2H+