化学平衡移动苏教版

1、关于化学平衡的移动苏教版第一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月化学平衡的移动： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。第二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月达到平衡时平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4压强MpaNH3含量 /%温度/第三张

2、，PPT共二十二页，创作于2022年6月 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。1、浓度变化对化学平衡的影响P50 活动与探究第四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡增大反应物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡减小生成物的浓度第五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡

3、减小反应物的浓度第六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。第七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.

4、1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B第八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移动不变第九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月2、压强变化对化学平衡的影响K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第十张，PPT共二十二页，创作于2022年6月增大压强，则 a1若

5、 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第十一张，PPT共二十二页，创作于2022年6月t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q增大压强，a1第十二张，PPT共二十二页，创作于2022年6月减小压强，则 a1若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。若 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移

6、动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第十三张，PPT共二十二页，创作于2022年6月0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡减小压强，则 a1m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡m+np+q第十四张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入

7、N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小第十五张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2 N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。ba第十六张，PPT共二十二页，创作于2022年6月温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响第十七张，PPT共二十二页，创作于2022年6月t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 0升高温度第十八张，PPT共二十二页，创作于2022年6月降低温度正反应 H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 0第十九张，PPT共二十二页，创作于2022年6月练习5：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为：的质量分数C0时间100500ABV0温度V(逆)V(正)V0压强CV(正)V(逆)的转化率A0压强D500