高中化学第二章2影响化学反应速率的因素练习(含解析)新人教版选修4

1、- -影响化学反应速率的因素一、选择题1.化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）A.冶铁使用鼓风机B.冰箱使用制冷剂C.食品袋内放置抗氧化剂D.酸奶中添加增稠剂答案：D2.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 TOC o 1-5 h z （）增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂A.B.C.D.解析：选Co根据活化分子的概念及影响条件知，能增大活化分子的浓度（单位体积内的活化分子数），加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百

2、分数增大，活化分子数也同时增大。NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成M和CO,下列关于该反应的说法正确的是（）A.减小压强能增大反应速率B.使用适当催化剂能增大反应速率C.升高温度不能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。（2019 齐齐哈尔高二期末 ）少量铁粉与100 mL 0.01 mol L -的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A.升高温度（不考虑盐酸挥发）B.改用 10 mL 0.1 mol/L 硝酸C.加入NaCl溶液D.滴

3、入几滴硫酸铜溶液解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL0.1 mol/L硝酸，硝酸会与铁粉反应生成 NQ H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误。(2019 邹城高二检测)反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入 H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变，充入 N2使容器容积增大解析：选 A

4、C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；保持容积不变,充入HkO(g),反应速率加快，C项不符合题意；保持压强不变，充入N2使容积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。 TOC o 1-5 h z .可逆反应2A(g)+B(g)2c(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()V(1E)”逆)办(逆)网止)Oa0CD解析：选 Q增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO和Q,开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的

5、是()甲：在500 C时，SO和Q各10 mol反应乙：在500 C时，用 V2Q做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应丙：在 450 C时，8 mol SO 2和 5 mol O 2反应丁：在 500 C时，8 mol SO 2和 5 mol O 2反应A.甲乙丙丁B.乙甲 丙丁D. 丁丙乙 甲C.乙甲丁丙解析：选G催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大；浓度、压强 影响程度相对较小。同温时，乙中反应速率最快；同温且无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓 度，故甲丁；丙中温度最低，反应速率最慢，故C正确。.,、 催化剂. (2019 长春局二质检)恒容下的反应

6、2SO+Q 1 2SC3 A H 0经一段时间后达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是 ()将SO分离出一部分 充入少量Na,增大压强升高温度充入少量SO气体 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.解析：选D。将SO分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；充入少量N,增大压强，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，正确；充入少量SO气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。.（2019 杭州高二月考）探究NaS2Q+ HbSO=NaSC4+ SO T + SJ + HO反应速率的影响因素， 设计了以下实验，下列说法正确的是

7、（）锥形瓶0.1 mol - L NstS2Q溶液/mL蒸储水/mL一一-10.2 mol - LH2SQ 溶液/mL反应温度/ c浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 s开始浑浊不再增多41064508A.该反应也可通过测 SQ的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用NaGQ 来表示反应速率为 0.01 mol/（L s）C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快解析：选 D A.气体体积受温度的影响较大，因此不能通过SO的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故 A错误；B

8、.3号瓶第10 s开始浑浊不再增多，说明反应完全，v（Na2&O）=10X 10 3x 0.120X 10 3X 10mol/ (L s) = 0.005 mol/ (L s),故 B 错误;C.2号和3号对比,3号硫酸的浓度以及温度均比2号高，不能得出温度对化学反应速率的影响， 故C错误；D.1号和4号对比, 1号硫酸的浓度高于 4号，1号的温度低于4号，但4号的反应速率大于1号，因此说明温度 越高，反应速率越快，故 D正确。.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内（t）产生氢气体积（V）的数据，根据数据绘制下图，则曲线 a、b、A.一一一c、d所对应的实验组别可

9、能是()组别c(HCl)/(mol - L 1温度/C铁的状态2.025块状2.530块状2.550粉末状2.530粉末状B.一一一C.一一一D.一一一解析：选 Q影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、 浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线 a对应的实验反应最快，故 其c(HCl)较大、温度较高且铁的状态应为粉末状。. (2019 泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g) +Y(g) Z(g) +W(s) AH 0。下列叙述正确的是 ()A.向容器中通入僦气，反应速率不变B.加入少量W逆反应速率增大C.升高温度，正

10、反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选Ao A.向容器中通入僦气， 压强增大，但反应混合物的浓度不变，所以反应速率不变，A正确；B.W是固体，所以加入少量 W正、逆反应速率均不变，B不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰 撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D不正确。 TOC o 1-5 h z 12.为探究Fe3+和ClT对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()6滴& moUL5滴0,w

11、ULFeHN 叫)ChSO,即)干上K2 ml, 540 I0图IA.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率 ，则一定说明Fe3+比Cu对HQ分解反应的催化效果好C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：选B。若比较Fe3+和ClT对H2Q分解反应的催化作用， 应选用Fe2(Sd) 3(aq)和CuSO(aq) 或FeCl3(aq)和CuCL(aq)。如果选用 FeCl 3(aq)和CuSO(aq),虽然加入

12、 FeCb(aq)的反应速率 快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。二、非选择题. (2019 兖州高二质检)在一密闭容器中充入 1 mol H2和1 mol I 2,压强为p(Pa),并在一 定温度下使其发生反应H2(g) + 12(g)2HI(g)AHk 0。(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H 2,反应速率 (填“加快” “减慢”或“不变”，下同)，理由是。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N 2(不参加反应)，反应速率 ,理由是(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol Nb,反应速率 ,理由是解析：(1)H 2为反应物，保持容积不变，向容器中再充

13、入1 mol H 2,反应物浓度增大，反应速率加快。(2)保持容积不变，充入与反应无关的气体N2,反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)保持气体压强不变，充入1 mol N 2,容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减慢。答案：(1)加快 增大反应物浓度，反应速率加快(2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢.在恒温恒容条件下，NO和NbQ之间发生反应NkO(g)2NO(g),如图所示。曲线(填“X”或Y)是表示 NO的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则 v(正), v(逆)。(填“加快”或“减慢”)若上述反应在甲、乙两个相同

14、容器内同时进行，分别测得甲容器中v(NQ) = 0.3一 1 ._ 1 一一 ,、. mol (L - min),乙谷命中 v(N2Q)=0.2 mol (L - min) ,则 谷命中反应更快。解析：(1)由题图可知，反应至 ti时刻X的变化量为0.3 mol, Y的变化量为0.6 mol,根据反 应方程式N2Q(g)2NO(g)和X、Y的变化量之比为1 ： 2判断，曲线 Y是表示NO的物质的量随时间变化的曲线。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙容器中v(NQ) =2v(N2Q) =0.4 mol (L min) 大于甲容器中 v(NQ),所以乙容器中 反应更快。(1)该反应的离

15、子方程式为 。(2)该实验的目的是。 实验试剂除了 1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L H 2SQ溶液外，还需要的试剂是 ，实 验现象为。(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制 不变(填字母)。A.温度B.试剂白用量(体积)C.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是 (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H +4I + Q=2I2 + 2H2Oo (2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应 速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现 象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准 确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加