人教版高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）.热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应.下列关于NaOH溶液的说法正确的是A.在空气中不易变质B,应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.不能与金属发生反应D,可用于吸收氯气.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A.稀硫酸B. FeCL溶液 C. CuCL溶液 D.浓硫酸.下列说法正确的是（）A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B. Al=05. MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.工业上采用电解熔融态AID、蛇0的方法冶炼Al、MgD.用纯碱制玻璃、用

2、铁矿石炼铁、用氨制碳酸钱都会产生温室气体5.下列关于物质应用说法正确的是（）A.小苏打是面包发酵粉主要成分之一B.盐类都可作调味品C.铝罐可久盛食醋D.生石灰用作食品抗氧化剂6.下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（）A. Cr,O3B. MnCl2C. Na2O2D. MgO7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉，充分 反应后滴加几滴KSCN溶液有气体产生，生成血红色沉淀稀硝酸将铁氧化为Fe5*B将铜粉加入到LOmol/LFeKSOh 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用地烟钳夹住一小块用砂纸仔熔化后的液态铝滴金属铝的熔

3、点较低细打磨过的铝箔放在酒精灯上加热落下来DCu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色，加热又变为红色二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组将过量Cu与FeCL溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色：振荡试管，红色又迅速 褪去。已知：CuCLH：2CuCl I （白色）该反应速率很慢2CuCk+4KseX=2CuSCX I （白色）+ （SCN）=+4KC1该反应速率很快（SCN）,是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A.用KSCN溶液检验FJ时，Cu，的

4、存在不会对检验产生干扰.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe,被空气中的0二氧化成Fe, Fe与KSCN反应 生成 Fe（SCN）sC.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCk与Cu反应生成的D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时C丁与SCN发生反应，从而使Fb+3SC!OFe（SC机 平衡逆移.下列说法正确的是（）A.钠与氧气反应时，产物是由0二的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.光导纤维的主要成分是硅D.钠长期置于空气中，表而不能形成致密氧化膜.下列关于Fed和A1Q的说法符合事实的是（）A.都可以溶于酸B,都属于两性氧化物C.都可以与水反应D,都可与氢氧化钠溶液反应.有关铁

5、的叙述中不正确的是（）A.铁能被磁铁吸引B.人体的血红蛋白中含有铁元素C.在空气中能剧烈燃烧D,铁能与水蒸气反应.下列反应中，有单质铁生成的是A. Cu+FeCl3（aq）B. Na+FeSO1（aq）C. Al+F高温）D. Ag+FeSO（aq）13.下列实验操作中，不正确的是（）A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.焰色反应实验前，箱丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液而下D.将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中.下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A. NaB. MgC. FeD.

6、Cu.下列实验操作正确的是（）编号实验操作A制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C灼烧铝片将金属铝表而用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒 精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落D制备Fe（OH）：胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCL溶液，继续加热至溶液呈现红褐色A. AB. BC. CD. D二、填空题.下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空:（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为：固体1的化学成分是（填化学式）。（2）反应的化学方程式为：要检验废液中是否

7、含有FJ所需的试剂是（填化学式）溶液。（3）反应的离子方程式为.工业上用铝土矿（主要成分为ALO”还有少量的Fed，SiO二等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：通CO。气体,并控制种 加浓溶液，加热赢不上定的反应条件(R)L卡1I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 （填化学式），生成固体N反应的 化学方程式为。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、 “碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往A1CL溶液中加入（填“疑水”或“NaOH溶液）来制 取Al（OH）,该反应的离子方程式为.（5）滤液Y中除了含有Na,CO

8、s或NaHCOj卜，一定还含有。电子工业常用30$的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工 程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCh溶液，准备采用下列步骤:r泄液合并通入q FeCg悌海加过量勺& 溶液过浊1g.加过最口海液过灌L粗铜（1）写出FeCk溶液与Cu反应的离子方程式,若Fe和Cu及稀硫酸构成原 电池，可做负极材料。可通过向滤液中加入 （填化学式）溶液来检验 FJ的存在，现象是。（2）写出上图步骤相关反应的化学方程式：o C还可以用（填 化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质,（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式FeCL是常用的化学试剂，请回答

9、相关问题：溶液呈黄色，是引起的。A、H=0 B、CFC、Fe）、Fe（0H）3（2）饱和FeCk溶液滴入沸水中，片刻后冷至室温，再用光照时有光亮通路，说明形成的A、溶液 B、胶体 C、浊液（3）检验Fe离子，常用下列哪种试剂A、KSCN 溶液 B、CL 水 C、FeCL溶液（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：。Al（0H）s与NaOH溶液反应的离子方程式：（3）铁溶于盐酸的离子方程式：一。（4） Na20c与CO。反应的化学方程式:。（5）乙烯的结构式：o（6）乙烯的电子式：。（7） NaA的电子式:0三、推断题21.排放的工业废水中含Fe”、Al3 Cu。为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑

10、制得Fed、制得和金属Cu,过程如下。体c工业废水过里固体A 淳广洛液E二零可上Aiq试剂G一溶液B足里溶液D-量 氟水 H溶液灼烧沉淀F上铁红请回答:（1）固体A的成分是 （填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有 o（3）试剂G是 （填名称）。（4） B-D反应的离子方程式是。（5 ）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是o22.通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题。（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是其中 为氧化剂。(2)往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化 0将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体：当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这

11、种现象称为 效应。写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fed-*A： BC在空气中发生变化的现象是O四、实验题23.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且 还常被用于冶炼高熔点的金属如钿、铝、锌等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是。（不超过8个字）（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSC 溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如 图所示。足量稀盐酸试剂A 试剂B几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如

12、下表所示。Fe3*FbAl3*MgL开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0L 11 试剂A应选择,试剂B应选择。（填序号）A.稀盐酸B,氧化铁C. HQ溶液D,氨水写出反应II的离子方程式设计简单实验证明M的成分是Fe：O：而非FeO。（限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锌酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水）操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入:观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入,振荡观察 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是。.绿机（FeSO： - 7H：0）是自然

13、界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一 唐本草和天工开物等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红（主 要成分是Fed）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿机焙烧可以蒸锵出“矶精”， 它具有比较大的溶解力。绿机焙烧是一种生产硫酸的古老方法。（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矶的焙烧反应进行探究。实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是一。装置C的作用是一。该小组学生设计如下实验方案验证“矶精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试 管中，滴入_（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矶精”中含有丫；

14、检验“机精”中 含有SO J的方法是（2）某工厂计划用绿矶焙烧工艺生产高纯度铁红（Fed） 160kg，计算理论上所需绿桃的 质量，写出计算过程。五、计算题.为测定某大理石样品中CaCOs的纯度，称取10. 0g大理石样品投入到50mL未知浓度 的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L （标准状况）CO：气体。计算：（1）该大理石样品中CaCOs的质量分数一。（2）盐酸的物质的量浓度一。.将16克C0和C0：的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量 为22克，求原混合气体中C0的质量分数？ 若将所得的气体再通入到100克 质量分数为22. 2%的澄清石灰水中，求所得

15、沉淀的质量为多少克？ 参考答案1. B 2. D 3. D 4. B 5. A 6. A 7. D 8. D 9. D 10. A 11. C 12. C 13. D 14. C 15. D. (1) 2Fe3*+Cu=Cu+2Fe:Te. Cu (2) 2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCLKSCN (或XaSCN、NH,SCN)溶液(3) 2Fe:Cl：=2Fe+2Cr.过滤Fe：032A1(OH)： AlA+3H:0 NaAlO： 盐 氨水A13%3NH: H:O=A1 (OH) 3 I +3NHJ 硅酸钠(或 Na:SiO3).(共 11 分)2Fe+u二二2 Fe+ Cu (2 分)Fe (1 分)KSCN (1 分)溶液变红(1分) 2 FeCU+ClF2FeCL (2 分)H：0： (2 分)FeA+2A12Fe+Al：0o(1)C； (2)B； (3)A：加热2Fe(OH)5 = Fe:03+3H:0 Al (OH) 5+0H=A10；+2H-0 Fe+2K=Fe+H匚 t2Na：0：+2C0：=2Na：C03 + 0：H-CH H:c: Hc:8 IHH - HICFe、Cu Fe-、Al”稀盐酸或稀硫酸2Fe- + Cl：= 2Fe3 + 2C1 XaOH 溶液3Fe+湿0(g)工FeO+4HA0HoO溶液变红Fe(OH),胶体 丁达尔