材料保护学——第次

1、2022/7/19 材料(cilio)保护学 教师(jiosh)：乔宁 Email：qn_共六十六页课程(kchng)设置上课(shng k)时间1-4周 周二上午1-4节 北3105-7周 写论文，做PPT8-9周 周二上午1-4节 北310成绩评定综述：60%Presentation：40%共六十六页参考书李晓刚. 材料腐蚀与防护M. 长沙：中南大学出版社. 2009.林玉珍，杨德钧. 腐蚀与腐蚀控制原理M. 北京：中国(zhn u)石化出版社. 2007.米琪，高谨. 防腐蚀涂料与涂装M. 北京：中国石化出版社. 2007.李金桂，郑家楽. 表面工程技术和缓蚀剂M. 北京：中国石化出版社

2、. 2007.左禹，熊金平. 工程材料及其耐蚀性M. 北京：中国石化出版社. 2008.吴继勋. 金属防腐蚀技术M. 北京：冶金工业出版社. 2002.共六十六页课程内容第1章.概述 第2章.耐蚀材料第3章.介质处理和缓蚀剂保护(boh) 第4章.表面覆盖层第5章.电化学保护 共六十六页第1章.概述(i sh)人类的文明和进步与材料(cilio)的发展休戚相关石器时代陶器时代青铜时代 铁器时代现代金属时代新材料时代1.1 引言 共六十六页1.1 引言(ynyn) 迄今为止，金属材料仍是最重要(zhngyo)的工程材料 力学性能：强度高，塑性好，耐磨损物理性能：导热、导电及某些特殊的物理性能加工

3、性能：铸造、塑性成形、机械加工、焊 接特 点金属材料支撑了地球文明共六十六页1.1 引言(ynyn) 金属材料在使用过程中会受到直接或间接的损坏(snhui)。 断裂：受力超过弹性极限、塑性极限而最终的破坏。 磨损：机械摩擦而引起的逐渐损坏。 腐蚀：在环境介质作用下，逐渐产生的损坏或变质现象。腐蚀：多元的交叉学科材料力学环境腐蚀材料制备表面改性机械力学流体力学电磁效应环境处理与控制共六十六页为什么金属(jnsh)会“腐蚀”？ 1.1 引言(ynyn) 金属矿物（氧化物、硫化物等）冶金吸收能量腐蚀释放能量纯金属热力学观点： 金属处于不稳定状态，吉布斯自由能G高。腐蚀过程是释放能量的过程，能量差异

4、是产生腐蚀的推动力。随着腐蚀过程进行，自由能减少。腐蚀是一个自发过程，回归元素在环境中的稳定状态。共六十六页1.1 引言(ynyn) 金属腐蚀(jn sh f sh)的损失 腐蚀几乎涉及所有的环境：太空、海洋、土壤、自然环境、工业环境、生物环境等。腐蚀损失 美国 占GDP约4% 欧洲 占GDP 2.0%3.5% 日本 占GDP约1.5% 中国 5000亿/年（20032005年全国调查）共六十六页1.1 引言(ynyn) 材料 环境 发生化学或电化学反应(huxu fnyng)，回归至元素在环境中的稳定状态此种状态改变了材料的性能，致使其功能损失材料(通常指金属)与环境间的物理-化学相互作用，

5、其结果是使材料的性能发生变化，并常可导致材料、环境或由它们作为组成部分的技术体系的功能受损伤。 何谓“腐蚀”？ 共六十六页何谓(hwi)“保护”？ 调节金属材料与环境之间的相互作用，使设备、构件保持(boch)其强度和功能，不致因腐蚀而发生破坏（失效），实现长期安全运行 目标：使材料的腐蚀速率维持在一个合理的、可接受的水平完全抑制腐蚀的目标是不切实际的！1.1 引言 共六十六页“材料保护(boh)”的最终极目的 节约(jiyu)成本 保护资源 循环经济 维护生产 1.1 引言 共六十六页1.2 腐蚀(fsh)原理 金属腐蚀(jn sh f sh)本质金属原子失电子被氧化的过程。一般可分为化学腐

6、蚀和电化学腐蚀。电化学腐蚀是最重要、最普遍的类型，单纯的化学腐蚀很少见化学腐蚀：单纯由于化学作用而引起的腐蚀。如高温腐蚀和无导电性的非水溶液中的腐蚀。电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触时，由电化学氧化还原作用而引起的腐蚀。金属在大气、土壤、海水中、人体内以及绝大多数工业介质中的腐蚀都是电化学腐蚀。共六十六页阴极阳极e还原反应氧化反应1.2 腐蚀(fsh)原理 (1) 阳极过程(guchng)：金属的溶解，以金属离子的形式进入介质，并将电子留在金属表面。 M Mn+ + ne共六十六页1.2 腐蚀(fsh)原理 (2)阴极过程：从阳极流过来的电子被电解质中能够吸收电子的氧化性物质(D)接收，通常为

7、O2、H+。通常将这种氧化性物质称为“去极化剂”。D + ne- Dne (3)电流的流动：在金属内部(相当于短接的导线)以电子为载体，电流由正极流向(li xin)负极，不考虑；电解质中以带电粒子为载体，由阳极流向阴极(负极正极)，构成一个电流回路。共六十六页阳极区(负极)阴极区(正极)IMn+DDnenene电解质氧化性物质-“去极化剂”低高金属基体1.2 腐蚀(fsh)原理 共六十六页酸性(sun xn)溶液：析氢腐蚀 2H+2e=H2 M-2e=M2+常见腐蚀(fsh)过程中性及碱性溶液：吸氧腐蚀 O2+2H2O+4e=4OH- M-2e=M2+电化学腐蚀发生的本质原因在于电解质中存在

8、可以氧化金属的氧化性物质，即去极化剂，与金属构成了热力学不稳定体系。1.2 腐蚀原理 共六十六页1.3 腐蚀(fsh)类型腐蚀(fsh)分类（按金属材料破坏的特征） 全面腐蚀腐蚀发生在整个金属表面，以同样的腐蚀速率向内部蔓延，表现为材料的均匀减薄，不危险。 局部腐蚀腐蚀仅集中在金属表面局部，可明确区分阴极区和阳极区，非常危险。共六十六页孔蚀、缝隙(fngx)腐蚀、电偶腐蚀、应力腐蚀破裂、晶间腐蚀、磨蚀等从各类腐蚀失效事故统计来看：全面腐蚀占17.8，局部腐蚀占82.2。其中应力腐蚀断裂为38，点蚀为25，缝隙腐蚀为2.2，晶间腐蚀为11.5，电偶腐蚀为2，磨蚀等其他(qt)腐蚀形式为3.1。可

9、见局部腐蚀的严重性。局部腐蚀类型1.3 腐蚀类型共六十六页1.3.1 全面(qunmin)腐蚀宏观：整个金属/电解质界面(jimin)的电化学性质是均匀的微观：金属表面各点随时间有能量起伏，能量高时（处） 为阳极，能量低时（处）为阴极，腐蚀原电池的阴、 阳极面积非常小，且这些微阴极和微阳极的位置变 换不定，因而整个金属表面都遭到同等的腐蚀。共六十六页在金属表面局部区域，出现向深处(shn ch)发展的腐蚀小孔(直径数十微米，孔深度孔径)，其余部分不出现腐蚀或腐蚀很轻微。1.3.2 局部(jb)腐蚀孔蚀（点蚀）一般只有表面有钝化膜的金属会出现这种腐蚀形态。不锈钢、铝和铝合金、钛和钛合金等。钝化体

10、系，临界Cl-浓度，临界温度，孕育(诱发)时间。孔蚀产生的必备条件共六十六页1.3.2 局部(jb)腐蚀孔蚀（几何(j h)因素）特点腐蚀集中在金属表面的某些点、坑上，阳极面积很小，因此虽然失重很小，但腐蚀速率极高。蚀孔一旦形成，如果存在力学因素，极易诱发应力腐蚀破裂和腐蚀疲劳。孔蚀很难检查，隐患性大。易钝化金属在含有活性阴离子（如Cl-）的介质中，最易发生孔蚀。共六十六页孔蚀机理 闭塞电池自催化(cu hu)腐蚀过程孔蚀核生成（表面(biomin)伤痕、膜缺陷、夹杂位错等）孔蚀核生长（孔内阳极、孔外阴极）形成闭塞电池（自催化酸化作用）点蚀电位 在钝态表面上能引起点蚀的最低电极电位值 1.3.

11、2 局部腐蚀共六十六页缝隙腐蚀（表面状态(zhungti)及几何因素）当材料之间存在很小的缝隙（0.025-0.1mm）时，缝隙内介质滞留(zhli)，使缝隙内的金属腐蚀加剧，称为缝隙腐蚀。特点大多数金属和合金均会发生此种腐蚀耐蚀性主要依靠表面钝化膜的材料对缝隙腐蚀极为敏感几乎所有的腐蚀介质（包括淡水）均可引发此种腐蚀，以充气活性阴离子的中性介质最为容易1.3.2 局部腐蚀共六十六页缝隙腐蚀(fsh)机理引发(yn f)离子或氧的浓差构成浓差电池，引发腐蚀开始因缝内供氧不足，活化过程很慢，存在很长的孕育期发展与孔蚀相同，闭塞电池自催化酸化过程缝内活化后，构成钝态-活态电池，继而产生闭塞电池自催

12、化过程1.3.2 局部腐蚀共六十六页1.3.2 局部(jb)腐蚀孔蚀缝隙腐蚀起源孔蚀核特小缝隙介质必须含活性阴离子不需活性阴离子机理随腐蚀逐渐形成闭塞电池，闭塞程度大；酸化自催化；在已有缝隙的基础上很快形成闭塞电池，闭塞程度较小；酸化自催化；形貌蚀孔窄而深蚀孔相对广而浅缝隙腐蚀(fsh)与孔蚀的比较共六十六页应力腐蚀(fsh)破裂（力学因素）金属结构在拉应力(yngl)和特定腐蚀环境共同作用下引起的破裂基本条件： 敏感材料、特定环境和拉应力 1.3.2 局部腐蚀共六十六页应力(yngl)腐蚀破裂特征典型(dinxng)的滞后破坏，经历孕育期、裂纹扩展期和快速断裂期裂纹形态有晶间型、穿晶型和混合

13、型，与金属-环境体系相关断裂速度约为0.01-3mm/h，远大于孔蚀（无应力），但低于单纯力学断裂1.3.2 局部腐蚀共六十六页应力腐蚀破裂(pli)机理各种理论并存(bn cn)：电化学阳极溶解、氢脆理论、膜破裂理论等等合金中存在阳极溶解“活性途径”腐蚀在此发生，形成闭塞电池自催化酸化+应力的共同作用，造成裂纹扩展破裂1.3.2 局部腐蚀共六十六页腐蚀(fsh)疲劳（力学因素）由于腐蚀介质和变动负荷联合作用而引起的金属(jnsh)断裂破坏特征变动负荷：周期性变化不存在疲劳极限，往往在很低应力下也会发生腐蚀环境广，没有特定介质限制裂纹形貌多为穿晶型，裂纹数量多，断面覆盖腐蚀产物机理力学-电化学

14、混合过程1.3.2 局部腐蚀共六十六页磨损腐蚀（力学(l xu)因素）腐蚀性流体和金属(jnsh)构件以较高速度做相对运动引起金属(jnsh)的腐蚀类型：湍流腐蚀、空泡腐蚀和微振腐蚀湍流腐蚀流速达到湍流状态而导致的腐蚀，高速流体击穿了几乎静止的边界液膜蚀坑方向与水流方向一致1.3.2 局部腐蚀共六十六页空泡腐蚀(fsh)（汽蚀）腐蚀流体压力达到此温度饱和蒸汽压，会有气泡逸出。气泡在金属表面反复形成和崩溃引起(ynq)“锤击”作用，最高可达140MPa以上，造成膜的破裂和晶粒剥落，引发腐蚀。设备安装位置不当，流量过大或者入口管路阻力过大易发生1.3.2 局部腐蚀共六十六页电偶腐蚀（异种(y zh

15、n)金属组合因素）异种(y zhn)金属彼此接触或者通过其他导体连接，在同一介质中，会造成接触部分腐蚀，电位较低的金属腐蚀速率增大，而电位较高的金属则减小相当于两种不同电极构成了宏观腐蚀电池机理电位较低金属为阳极，电位较高金属为阴极。阳极金属发生溶解，而阴极金属得到了阴极保护1.3.2 局部腐蚀电偶腐蚀可诱导甚至加速应力腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、氢脆等腐蚀过程的发生。共六十六页1.3.2 局部(jb)腐蚀注意：面积比（大阴极、小阳极） 有效距离(jl)，溶液电阻的影响具有不同腐蚀电位的材料存在导电回路条件电偶序：金属在一定条件下测得的稳定电位的相对大小，判断相对腐蚀倾向。共六十六页晶间腐蚀（焊接(

16、hnji)因素）金属材料在特定(tdng)的腐蚀介质中沿材料晶间产生的腐蚀，晶粒几乎不腐蚀特征不一定都发生在焊接结构上，但焊缝处晶间腐蚀最常见腐蚀沿晶界纵深发展（约500nm范围），肉眼无法识别危害性极大，完全损失了晶粒之间的结合强度不锈钢材料最易发生，通常在热影响区熔合线附近1.3.2 局部腐蚀共六十六页晶间腐蚀机理(j l)贫铬理论(lln)奥氏体不锈钢在敏化温度（600-900）长时间停留，晶界中的铬与碳反应析出，造成晶界贫铬。而晶粒中的铬扩散速度慢，最终在晶界处形成小阳极区域，在腐蚀介质作用下发生腐蚀温度、时间均为重要的影响因素1.3.2 局部腐蚀共六十六页 材料角度 环境角度介质处理

17、(chl)、添加缓蚀剂材料(cilio)保护方法和技术材料保护途径 界面角度金属表面覆盖层 腐蚀理论角度电化学保护提高材料本身的耐蚀性共六十六页第2章 耐蚀材料(cilio)提高(t go)材料本身的耐蚀性合理选材耐蚀材料的正确使用和开发合理设计对材料进行防腐设计共六十六页2.1 金属(jnsh)耐蚀原理2.1.1 纯金属(jnsh)的耐腐蚀特性0.815V ：稳定，不腐蚀。Pt、Pd 热力学稳定耐蚀标准电极电位共六十六页2.1.1 纯金属(jnsh)耐蚀特性 可钝化(dn hu)耐蚀这类金属能在介质中生成腐蚀产物膜而保护基体。如Pb在 70%H2SO4，Mo在盐酸中，Zn在大气中 Al、Ti

18、、Nb、Zr、Cr等热力学上看是不稳定金属，但实质上，这些金属在中性水等介质中耐蚀。因为较负，金属活泼性较大，容易与空气中的氧作用，在表面形成一层致密的氧化膜，这层膜的存在，大大改变金属表面的电化学性质。对基体起了良好的保护作用。 生成保护性能良好的腐蚀产物膜耐蚀共六十六页2.1.2 二元合金(hjn)耐蚀特性 固溶体型合金(hjn)无序固溶体型的电极电位阴极组分增大， 正移（常见）阴极组分增大，变化不大（少见）阴极组分增大， 负移 阳极组元为主电位较负的组元a成为腐蚀电池的阳极，发生氧化反应。电位较正的组元c成为阴极区，发生还原反应。阳极组元极化占优势；保护膜性能改善；阴极组元的二次析出；固

19、溶体形成时为放热反应阴极组元极化占优势；保护膜性质变低；阳极组元电化学性能转变阴极组元极化占优势；保护膜性质变差；阳极组元电化学性能转变共六十六页2.1.2 二元合金(hjn)耐蚀特性阳极(yngj)组分增大， 正移（少见）阳极组分增大， 变化不大（常见）阳极组分增大， 负移 阴极组元为主无序固溶体型的电极电位随阴、阳极组分含量变化是连续的无序固溶体型的电极电位阳极组元极化占优势；保护膜性能变好；阴极组元的电化学性能转变；固溶体形成时为放热阳极组元极化占优势；保护膜性能升高；阳极组元表面溶解均匀； 固溶体形成时为放热阴极组元极化占优势；保护膜性能变差共六十六页有序固溶体带有金属化合物的特性(t

20、xng)，其电极电位变化为突变如Mg-Cd合金(hjn)，出现Mg3Cd有序排列时，由-0.8V突变至-1.4V2.1.2 二元合金耐蚀特性有序固溶体型的电极电位Mg的原子浓度-0.8-1.0-1.2-1.40.610.740.81其电位变化在某些含量时会发生突变，可达几毫伏共六十六页 合金(hjn)化合物形成化合物的两种元素(yun s)相互作用强，电极电位变化很大目前尚无成系统的合金化合物电极电位数据2.1.2 二元合金耐蚀特性如：在3NaCl溶液中的电位(V) 0.05V(Cu)，-0.60(Al)， -0.50(Fe)， -0.91(Mn)， -0.02(Ni)。 5min时：-0.3

21、72-CuAl2，-0.140-FeAl，-0.180-MnAl3，-0.468-NiAl3，-1.268-NiAl310min时：-0.371-CuAl2，-0.209-FeAl，-0.604-MnAl3，-0.467-NiAl3，-1.023-NiAl3共六十六页塔曼定律(dngl)(Tammann Law)n/8定律或化学(huxu)稳定性边界定律使合金发生稳定性突变的通常是在较稳定的组分含量为1/8、2/8、3/8，原因至今不明只有固溶体的组成之一在该工作条件下具有较高的稳定性，另一组分稳定性低的情况下才会出现合金必须没有明显的扩散现象实例：Fe-Cr不锈钢中Cr含量在1/8、2/8时

22、稳定性高 对应Cr13、Cr25系列不锈钢2.1.2 二元合金耐蚀特性共六十六页2.1.3 组织(zzh)结构的影响 表面(biomin)状态表面加工精密会使金属的抗腐蚀性提高，经过精密加工的金属表面所形成的保护膜要比粗糙表面形成的保护膜完整 晶粒大小晶粒大小对均匀腐蚀速率影响小，但对晶间腐蚀、SCC等影响大。晶粒越细，耐晶间腐蚀、SCC的能力越强。 阳极区和阴极区分布避免大阴极和小阳极共六十六页2.1.3 组织结构(jigu)的影响 组织(zzh)大小 结构组分的极化特征在共晶情况下，组成共晶的单元缩小时，耐蚀性通常会显著提高。如共晶的Zn-Cd合金在盐酸中。晶粒粗大时会迅速腐蚀。淬火后得到

23、细小共晶组织，腐蚀减缓阳极组分愈易极化，腐蚀速度就愈小氢在阴极组分上的析出过电位高，腐蚀速度小腐蚀阴极过程为氧去极化过程，组织的不均匀性对腐蚀速度影响较小共六十六页2.2 合理(hl)选材根据不同介质和使用(shyng)条件，在设计阶段正确选择和使用耐蚀材料共六十六页设备的工作(gngzu)条件工作介质（成分(chng fn)、浓度）外界条件（温度、压力、流速）设备类型与结构（结构特点、用途、计划寿命等）环境影响（可能发生的腐蚀类型，注意局部腐蚀影响）产品和工艺的特殊要求（污染、有毒）2.2 合理选材共六十六页材料(cilio)的性能力学性能：强度、韧性(rn xn)、塑性物理性能：密度、传热

24、性、导电性、热膨胀系数耐蚀性能：挂片试验、手册数据Corrosion Data Survey，NACE编著。包括26种金属材料、35种非金属材料在1000余种腐蚀介质中的腐蚀数据，已出光盘版。经济性：材料保护费用腐蚀经济损失（包含间接损失）2.2 合理选材共六十六页硫酸溶液(rngy)选材图（腐蚀速率20mpy)2.2 合理(hl)选材共六十六页2.2.1 金属(jnsh)耐蚀合金化途径合金(hjn)的腐蚀速率腐蚀电池推动力腐蚀体系电阻 提高合金的热力学稳定性添加平衡电位较正的合金（即热力学稳定性高）如：Cu中加Au，Fe中加Ni等注意：不是加入正电性元素合金电位就正移共六十六页 阻滞阴极(y

25、nj)过程（1）减少合金(hjn)中的活性阴极面积以析氢腐蚀为例，减少阴极面积，即降低了析氢速率，减缓了腐蚀如：减少Zn中杂质Fe的含量可减少Zn3Fe的阴极数目能使组织均匀化的热处理工艺可提高合金的耐蚀性如：杜拉铝(Al-Cu合金)淬火后组织为单相固溶体，耐蚀性增强 （2）加入过电位高的合金元素如：碳钢、铸铁中加入析氢过电位高的As、Sb、Sn等可显著降低在非氧化性酸中的腐蚀速率。2.2.1 金属耐蚀合金化途径共六十六页 阻滞阳极(yngj)过程（1）减少合金(hjn)中的阳极面积理论上成立，只有强化相为阳极区可行，无实际应用价值。（2）加入易钝化元素 加入促使生成保护性腐蚀产物膜的元素如：

26、不锈钢Fe+1225%Cr 哈氏合金Ni-Mo 蒙乃尔合金Ni-Cu增大R值如：钢中加入Cu和P，生成致密非晶态羟基氧化铁FeOx(OH)3-2x2.2.1 金属耐蚀合金化途径共六十六页 碳钢和低合金钢2.2.2 耐蚀合金材料除了在强腐蚀性介质中外，钢铁(gngti)通常对很宽范围的腐蚀介质具有某种程度的耐蚀能力共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料 碳钢和低合金钢C：钢中常以碳化物形式(xngsh)存在，是主要强化元素。 耐蚀性：在非氧化性的酸性介质中，碳含量增大，腐蚀加速； 在氧化性介质中，碳含量可影响到钢的钝化。Mn：钢主要强化元素。可溶入铁素体中，也可细化珠光体组织使 其强化，提高钢的强度

27、。 耐蚀性：Mn降低钢的抗腐蚀能力。在钢铁常规范围内Mn对 钢的性能无显著(xinzh)影响共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料Si：可溶入铁素体中起固溶强化作用 耐蚀性： Si与Al、Cu、Mo等元素配合使用时，提高钢的抗 H2S及弱酸腐蚀(fsh)能力S：产生热脆 耐蚀性：降低钢的耐蚀性，诱发(yuf)孔蚀和硫化物应力腐蚀破裂P：强化铁素体，产生冷脆 耐蚀性：含量增加降低普通碳钢的耐蚀性； P是提高钢耐大 气腐蚀最有效的合金元素之一（与Cu联用，含量0.15%）Cr：强化元素。 耐蚀性：提高钢的抗H2S、NH3、CO2、H2O、HNO3、高温 高压H2及抗大气、海水腐蚀的能力；对碱、氯化物

28、和硝酸盐腐蚀无效共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料Ni：强化铁素体，改善钢的抗低温冲击能力(nngl) 耐蚀性：提高钢对酸、碱和海水的耐蚀能力，增强钢耐大气腐 蚀及抗腐蚀疲劳的能力；对H2腐蚀无效，易腐蚀破裂Mo：提高钢的强度(qingd)和高温强度(qingd)，防止钢的回火脆性 耐蚀性：提高钢抗H2S、NH3、CO、H2O、高温高压H2和弱还 原酸腐蚀的能力Al：用以脱氧和细化晶粒 耐蚀性：提高钢对大气、NH3-CO2-H2O、H2S系统介质的抗腐 蚀能力和抗弱酸腐蚀的能力；可固定氮，防止腐蚀破裂Cu：含量过高会造成热脆 耐蚀性：提高钢的耐大气及海水腐蚀的能力，尤其与P联合使用 时作用更强

29、。可抵消S的有害影响共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料Ti：提高钢抗高温高压H2-N2-NH3腐蚀的能力(nngl)，与其它元素配合使用 能提高钢抗大气、海水及H2S腐蚀的能力V：提高钢抗高温高压H2-N2-NH3腐蚀、抗NH3-C02-H2O腐蚀及抗弱酸 腐蚀的能力，与其它元素配合(pih)使用能提高钢抗H2S腐蚀的能力Nb：与其它元素配合使用，藉以提高钢抗大气、海水、H2S及高温高 压H2-N2-NH3腐蚀的能力W：提高钢抗高温高压H2-N2-NH3腐蚀的能力，与V、Sn等元素配合 使用时提高钢抗NH3-CO2-H2S-H2O系统腐蚀的能力Sn、As、Sb：与其他元素配合使用，如与Cu配合作用可减低钢在稀 硫酸和稀盐酸中的腐蚀速率。Sn与W、V配合使用可 提高钢抗NH3-CO2-H2S-H2O系统腐蚀的能力共六十六页 不锈钢2.2.2 耐蚀合金材料不锈钢系不锈耐酸钢的简称在大气、水蒸汽和淡水等弱介质中耐腐蚀或具有不锈性的钢种(gngzhng)称为不锈钢；在酸、碱、盐等化学腐蚀介质中耐腐蚀的钢种(gngzhng)则称为耐酸钢由于化学成分上的差异而使它们耐蚀性能不同，不锈钢一般不耐酸，而耐酸钢一般则均具有不锈性。共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料共六十六页2.2.2 耐蚀合金材料 铝及铝合金氧化膜对于处于固态和液态的铝均有良好的保护作用。当其受到损坏时，只要(z