2012届高三化学一轮复习基础练习5.3化学键与化学反应版

1、2012 届高三化学一轮复习基础练习：5.3 化学键与化学反应（版）随堂练习1(潍坊质检)下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2 的分子模型示意图： 【】 CO 是直线型分子，故 B 选项错误。NaCl 是以离子键形成的化合物，应为 Na Cl2。结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2 的电子式应为 NN。【】 A2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AK CI【BCaDNe】 活泼金属 K、Ca 能形成离子键，不能形成共价键；Ne 不能形成离子键和非极性键；I 在NaI、HI 和 I2 中分别形成离子键、极性键和非极性键。【】

2、 C3下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【】A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl、H2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项中：Na2O2 既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3 分子中只有共价键。【】 C4下列过程价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C【溶于水 DHCl 气体溶于水】 A、B、C 项中化学键均不被破坏，D 项中由于 HC

3、l=HCl而导致共价键被破坏。】 D【5用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl，(2)Na2O， (3)Na2O2，(4)H2S，(5)CO2，(6)MgCl2。(1)(6)中，仅含离子键的是，仅含共价键的是，既含离子键又含共价键的是。【】 电子式的书写要遵循：离子化合物中阴离子用括起来，而阳离子不括。离子化合物中要标注出离子所带电荷。要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。6据周期表知识回答下列问题：(1)PH3 分子与 NH3 分子的构型关系(填“相似”或“不相似”)，PH 键(填“有”或“无”)极性，PH3 分子(填“是”)极性分子。更强。(2)NH3 与 PH3 相比，

4、热稳定性(3)NH3、PH3 在常温、常压下都是气体，但NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是( A键的极性：NH 比 PH 强B分子的极性：NH3 比 PH3 强C相对分子质量：PH3 比NH3 大DNH3 分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)(1)N 原子和 P 原子结构相似，NH3 分子与 PH3 分子结构相似，PH 键为不同种元素原子【】之间形成的共价键，为极性共价键。由N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3 的热稳定性大于 PH3。NH3 比 PH3 易液化，是由于NH3 分子间能形成氢键。】 (1)相似 有 是(2)NH3(3)D【练一、选择题1下列各组化合物中

5、，化学键的类型相同的是(多选)()ACaCl2 和Na2SBNa2O 和 Na2O2CCO2 和 CS2DHCl 和 NaOH【】A 项中 CaCl2 和 Na2S 中都只有离子键；B 项中 Na2O 只有离子键，而 Na2O2 除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项中 CO2 和 CS2 中都只有共价键；D 项中 HCl 只有共价键，而 NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。】 AC【2下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是( A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成 C熔融状态能导电D可以溶于水)【】 在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而

6、导电。】 C【3现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互根据电离方程式HCl=HCl，判断 HCl 分子里存在离子键H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是() A B都不正确 C D【】 水中存在分子内的H、O 原子之间的相互作用，但也存在分子间的 H、O 原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间相互作用。故叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离

7、子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指，还有相互排斥力。故叙述不正确。HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但 HCl 中存在的是共价键而非离子键。故不正确。【】 B4(南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX 原子可能为A 元素BY 原子一定为A 族元素C该分子中，既含极性键，又极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4【】 X 原子通过三对共用电子最外层达到 8 电子结构，说明

8、X 为A 族元素；Y 原子通过一对共用电子最外层达到 8 电子结构，说明Y 为A 族元素，故 A 正确，B 错误；X 与 Y 原子间为极性键，X与 X 原子间为非极性键，故 C 项正确；由于 X 原子半径大于Y 原子的，该分子为 N2F4 有可能，D 正确。【】 B5下列电子式中，错误的是()并没有电子(小黑点)，A 正确；OH的电子式，要【】 单核阳离子的电子式为离子符号，体现共价键OH 中的共用电子对，对于氧元素的电子都要表示出，另外电荷符号要加表示出，B 正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构。C 选项中，NH3 的电子

9、式应为【】 C6下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是()A光气(COCl2)B六氟化硫C【化氙 D三氟化硼】 逐项分析列表如下：【】 A7化学键使得一百多种元素了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)()离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【】 依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A 项正确，B 项错误。稀有气体分子内不含化学键，C 项错误

10、。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D 项正确。【】 AD8下列物质的变化过程 AI2 升华BNaCl 熔化CHCl 溶于水得盐酸价键明显被破坏的是(多选)()D从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味】 A由I2 分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。B.NaCl 是离子化合物，NaCl【熔化的过程有离子键被破坏。C.HCl 分子中有共价键，HCl 溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=HCl，此变化中 HCl 共价键被破坏。DNH4HCO3 是由 NH4 和 HCO3 组成的离子化合物，NH4 与 HCO3 之间的化学键是离子键，NH4内的有关原子之间

11、、HCO3内的有关原子之间的化学键是共价键。从 NH4HCO3 中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3CO2H2O。比较 NH3 与 NH4、CO2 与 HCO3的组成可知， NH4HCO3 分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。【】 CD9初中时就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是(多选)()A蔗糖溶于水 B石变成石墨C氯化钠熔化 D五氧化二磷吸水【】 蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学

12、反应。石变成石墨实际上是石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。【】 AC10下列说法中正确的是()A非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B反应 N23H22NH3 中每有 1 molNN 键断裂，同时有 3 mol HH 键断裂时，反应达到平衡状态C化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要放能量一定的能量，所以化学反应都释D氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的较高A 项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如 NH4Cl 中 Cl和 NH4之间形【】成的是离子键；B 项，

13、NN 键的断裂以及HH 键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C 项，化学反应吸收还是能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成的能量的相对大小。】 D【11元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是()XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物XYXYZ3 是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZXYZ3 是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZXYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与Z 可形成离子化合物 YZ2】 X、Y、Z 三种元素的

14、原子序数之和为 26，且 Y、Z 在同一周期，X、Y、Z 一定为短周期【元素。Y、Z 同周期，YZ3 可能为NO3或 CO32。若为 NO3，则X 为 Na(267811)；若为 CO32，则 X 为 Mg2(266812)。A 项：XYZ3 不可能是酸；B 项，XYZ3 是微溶于水的盐，则其为 MgCO3， X 与 Z 形成 MgO 是离子化合物；C 项：XYZ3 是易溶于水的盐，则其为 NaNO3，Y 与 Z 形成 NO 是共价化合物；D 项：XYZ3 是离子化合物，可能是 NaNO3 或 MgCO3，Y 与 Z 形成 NO2 或 CO2 均为共价化合物。综上所述，B 正确。【】 B12短

15、周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是()A若 XY2 是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数不可能相差 1若 XY2 是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差 8若 X 与Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 不溶于水若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物XY2 可溶于强碱溶液【】共价化合物 NO2 中N、O 原子序数差为 1，故 A 项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2 中X 只能显2 价，Y 显1 价，Mg、Be 与H、F、Cl 之间原子序数之差均不会是 8，故 B 项不正确；Mg、Be 与H、F、Cl 之间形成的离子化合物均溶于水或与

16、 H2O 发生反应，故 C 项不正确；共价化合物 XY2中 X 与Y 原子序数差为 6 的只有SiO2，SiO2 可与强碱溶液反应，故 D 项正确。【】 D二、非选择题13(西城区期末)Q、W、X、Y、Z 为 5 种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X 与 Y 同周期， Y 与 Z 同主族。Q 与 W 可以按照原子个数比 41 形成化合物甲，且甲分子中含有 10 个电子。Q 与 X 形成化合物乙，乙可与Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 21 反应形成盐丙。甲的电子式是。Q 和 Y 形成的既含极性键又极性键的共价化合物的化学式是。(3) 向 少 量 丙 溶 液 中 加 入 浓。Ba(

17、OH)2溶 液 至 过 量 并 加 热 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是【】根据甲分子中 Q、W 原子个数比为 41 且含有 10 个电子，可以推断甲为 CH4，Q 为H，W 为 C。再结合氢化物乙能与 Z 的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为 NH3，则 X 为 N，进而可以推断 Y 为O，Z 为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4 分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电。(2)H 和 O 形成的 H2O2 中既含极性键又极性键。(3)向少量(NH4)2SO4 溶液中加子式为入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32

18、H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。】 (1)(2)H2O2【22(3)2NH SOBa 2OH=BaSO42NH 2H O443214科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占总质量 99.97%的 11 种大量元素全部是元素周期表前 20 号元素，其余 0.03%是由 10 多种不可缺少的微量元素组成。现有ah 8 种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是，容易形成共价键的是。Ac 和 fBb 和 gCd 和 gDb 和e

19、(2)下列由 ag 形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是。Aea3BagCfg3Ddg4(3)均由 a、b、h 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为 120，该化合物熔化时破坏的是(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是。】 由元素在周期表中的位置可推知：a 为 H，b 为 Na，c 为 Mg，d 为 C，e 为 N，f 为 P，g【为 Cl，h 为 S。非金属性最强的 Cl 和金属性最强的 Na 最易形成离子键，故选 B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选 C。写出各选项所对应的分

20、子，其中 NH3 和 HCl 中的氢不是 8 电子结构，只有 C、D 符合题意。(3)均由 H、Na、S、O 四种元素的能相互反应的离子化合物猜测是 NaHSO3 和 NaHSO4，其中式量为 120 的为 NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaHSO42。【】 (1)BC(2)CD(3)离子键 离子键和共价键15下表列有四种物质的沸点(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是。(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiClBC

21、l3(填“”“”或 “162009 年 11 月中旬，河北、山东等地突遇暴雪天气，为高速公的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与Y相邻且 Z、W 能形成一种WZ2 型分子。(1)m，该融雪剂的化学式为。 (2)Z、W 元素的名称为、。(3)下列说法正确的是。XY2 和WZ2 都为离子化合物XY2 分子中仅含离子键，WZ2 中仅含极性共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。AXY2 的电子式：BWZ2 的结构式：WZZCY 元素的单质与H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZ物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/(升华)57.6D用电子式表示XY2 的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是。】 Y 阴离子为 Y，应具有三个电子层结构：，故 Y 为 Cl 元素，X 的阳离子为 X2，【与 Cl电子层结构相同，